1、第二节 富集在海水中的元素氯一、选择题(每小题4分，共48分)1漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 ()ACa(ClO)2不稳定，易分解BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的CO2和H2O可以与Ca(ClO)2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2。答案：C2(2011济南质检)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述
2、中不正确的是 ()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。答案：B ks5u3(2011济南月考)某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D解析：原溶液呈无色，说明原溶液中肯定不
3、含Cu2。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SOBr2H2O=SO2Br2H，反应后溶液呈无色，因此和也正确。答案：D4(2011浙江宁波联考)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是 ()ANaClNaBrNa2SO4BNaClNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO4解析：通入过量Cl2后发生的反应有：2NaBrCl2=2NaClBr2,2NaICl2=2NaClI2， Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，将溶液蒸干并充分灼烧时，Br2挥
4、发，I2升华，只余下盐为NaCl、Na2SO4。答案：B5(2011山东潍坊模拟)某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 ()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：应用酒精灯加热、尾气应处理，A正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确。答案：B6下列实验操作中，先后顺序正确的是 ()A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓H2SO4，后注入蒸
5、馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C为检验酸性溶液中的Cl和SO，先加AgNO3溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的Cl2时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸解析：A项中稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B项中测定硫酸铜晶体中的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量； C项中检验酸性溶液中Cl和SO应先加Ba(NO3)2再加AgNO3；D项中制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水(或饱和食盐水)可除去其中混有的HCl，正确。答案：D7(2011广东汕头模拟)将0.03 mol Cl2缓
6、缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变) ()解析：还原性：H2SO3HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，溶液中c(H)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后再通入Cl2发生反应Cl22HBr=2HClBr2，溶液中c(H)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知A正确。答案：A8ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为
7、自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ()A11 B21 C12 D23解析：NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O知，n(NaClO3)n(Na2SO3)21。答案：B9向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)c(Cl )，则原F
8、eBr2溶液的物质的量浓度是 ()A0.75 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D3 molL1解析：n(Cl2)0.15 mol，n(Br)n(Cl)2n(Cl2)0.3 mol，设n(FeBr2)x mol，则被氧化的Fe2为x mol，被氧化的Br为(2x0.3)mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒得：x1(2x0.3)10.152，求得x0.2，c(FeBr2)2 molL1。答案：C ks5u10将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的
9、变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 ()A苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gB反应中转移电子的物质的量是0.21 molC该反应的氧化产物有两种DClO的生成是由于浓度减小引起的解析：从图像看，恰好完全反应时，生成ClO和ClO的物质的量之比为21，由电子得失守恒和电荷守恒原理，得反应的离子方程式为：5Cl210OH=7Cl2ClOClO5H2O。n(KOH)10n(ClO)0.3 mol，m(KOH)56 g/mol0.3 mol16.8 g。ClO和ClO是反应的氧化产物，从还原产物Cl看，反应中转移电子的物质的量为70.03 mol0.21 mol。该反应是放热反应，生成ClO是
10、因为溶液温度升高所致。答案：D11(2011黄冈模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ()A氧化性：ClOI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色解析：SO具有强还原性，可被ClO和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO还原I2的结果。答案：B12(2011西安模拟)将0.2 mol MnO2和50
11、 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ()A等于0.3 mol B小于0.3 molC大于0.3 mol D以上结论都不正确解析：由MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1 mol4mol0.2 mol0.6 mol知盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余Cl的物质的量为0.3 mol，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl的物质的量大于0.3 mol，故生成AgCl沉淀物质的量大于0.3 mol。答案：C二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分
12、)(2011湖南株洲质检)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：_。解析：能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和OH)或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的结果。答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密
13、封保存(2)氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色向褪色后的溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因14(13分)如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_，怎样检验装置G的气密性：_。(3)实验开始后B中的现象是_，C中的现象是_。(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，
14、若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。解析：此题综合考查了氯气的制法、性质、化学实验操作及实验装置等问题。G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验G的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质S沉淀，Cl2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出E中的反应方程式，由于可能有Cl2过量，所以过量的Cl2可以使F中本已变红的石蕊试液褪色。答案：(1)MnO24HC
15、l(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水关闭A中分液漏斗旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色(4)C2H2O2Cl2CO24HCl(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去15(13分)(2011辽宁大连质检)根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是_。化合物A是_。
16、(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_和_。(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把K、B混合固体分别放入少量浓盐酸FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是_、_，中反应的离子方程式为_。解析：由是工业生产化合物D的反应，结合C分解的高温条件，可判断C可能为CaCO3， D可能为CaO，E为CO2，由的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出判断。答案：(1)H2NaCl(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO
17、)2CO2H2O=CaCO32HClO碳酸的酸性比次氯酸强(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生立即产生红褐色沉淀ClClO2H=Cl2H2O16(13分)(2011长沙模拟)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步
18、检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为_。解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2 ks5u
