1、第2课时碱金属元素的结构与性质学习目标定位1.知道碱金属元素的原子结构及特点。2.能说出碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。一碱金属元素的原子结构【导学探究】1参考元素周期表，完成下列表格元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.2652.通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是_，不同点是_，其变化规律是_。归纳总结1碱金属元素原子的最外层上都有_个电子，很容易_，因此碱金属元素的化合价都是_价。2随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层
2、数逐渐_，原子半径逐渐_。【活学活用】1下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应C除锂外均以化合态存在于自然界中D化合物中碱金属元素的化合价都为1价2锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A和Li同一主族的都是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K的最外层都只有一个电子DLi是碱金属中原子半径最小的原子二碱金属元素的性质【导学探究】1碱金属与O2反应(1)已知1.4g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0g氧化物，该反应的化学方程式是_。(2)钠、钾与氧气的反应：将一小
3、块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象。2碱金属与水反应按下列实验操作完成实验，并填写下表：碱金属钾钠实验操作实验现象结论实验原理3.碱金属物理性质的变化规律物质名称颜色和状态密度/gcm3熔点/沸点/锂银白色，柔软0.534180.51347钠银白色，柔软0.9797.81882.9钾银白色，柔软0.8663.65774铷银白色，柔软1.53238.89688铯略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属单质具有硬度_、密度_、熔点_、沸点_的特点。在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点_。碱金属单质也有_，导_性、导_性也很好，液态钠可用作核反应堆的传热介质。归纳
4、总结1碱金属的结构与化学性质的关系(1)相似性(R表示碱金属元素，不考虑放射性元素)原子都容易_最外层的一个电子，化学性质_，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为_。(2)递变性随着原子序数的递增，碱金属元素的原子失电子能力逐渐_，金属性逐渐_。它们和氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂；它们和水反应越来越_。碱金属都具有还原性，它们由弱到强的顺序是_。2碱金属单质物理性质变化规律随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐_(钾反常)，熔、沸点逐渐_。3元素金属性强弱可以从单质与_(或_)反应置换出氢的难易程度，或其最高价氧化物对应的水化物_的碱性强弱来判断。【活学
5、活用】3下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A钾元素比钠元素的金属性强B钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高4下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH【学习小结】【当堂检测】1随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A原子半径逐渐增大B碱性逐渐减弱C单质熔、沸点逐渐升高D单质的氧化性逐渐增强2下列关于碱金属的叙述正确的是()A钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B
6、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小C碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱D碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强3关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()A氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比Na强，故Na的氧化性强于CsDAl的金属性大于Cs的金属性4根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_(写名称，下同)；相同条件下，放出氢气的体积最大的是_；生成的碱碱性最弱的是_(写化学式)。答案精析一导学探究1(从左到右，从上到下)L
7、i312Na1113K1914Rb3715Cs55162最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大归纳总结11失去12增加增大活学活用1D锂的次外层电子数为2，且锂在自然界中也不能以游离态存在，A、C项不正确；失去电子发生的是氧化反应，B选项错误。2D锂在第A族，该族中还有非金属元素氢，A选项错误；Li、Na的原子结构示意图分别为、，B选项错误；K的原子结构示意图为，其最外层有8个电子，C选项错误。二导学探究1(1)4LiO22Li2O(2)黄紫2NaO2Na2O2KO2KO22(从左到右，从上到下)熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声
8、，反应后的溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后的溶液加酚酞变红钾比钠的活动性强2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH23小小低低逐渐降低延展性电热归纳总结1(1)失去活泼2R2H2O=2ROHH2(2)增强增强剧烈LiNaKRbCs2增大降低3水酸氢氧化物活学活用3DD项，碱金属的熔点随电子层数的增加而逐渐降低。4BA中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性，KNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强
9、，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。当堂检测1A随着碱金属元素原子序数的增大，碱性逐渐增强，单质熔、沸点降低，单质的还原性逐渐增强。2AB项，碱金属的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(钾反常)；D项，碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱。3DA项，Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，则CsOH的碱性比KOH强；B项，Cs与Na性质相似，其与水或酸反应更剧烈，都生成H2；C项，Cs的还原性比Na强，单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以Na的氧化性强于Cs；D项，因为Cs的金属性强于Na，Na的金属性强于Al，所以Al的金属性弱于Cs。4铯锂LiOH解析碱金属元素从LiCs金属性依次增强，故反应最剧烈的金属是Cs；等质量的碱金属与足量水反应，摩尔质量越小的，与水反应放出H2越多，故应是锂放出H2最多。