1、金属晶体与离子晶体1下列可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固态时或熔融后易导电，熔点在1 000 左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电2如图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是()A金属能导电是因为金属阳离子在外电场的作用下做定向运动B金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导C金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但由于自由电子的存在，可以起到润滑的作用，使金属不会断裂D合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以
2、延展性增强，硬度减小3下列关于离子化合物的叙述正确的是()A离子化合物中都只含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4金属的下列性质与金属键无关的是()A金属材料形成合金后性能会发生改变B金属易导电、传热C金属具有较强的还原性D金属具有良好的延展性5下列性质适合于离子晶体的是()熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电 能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm3熔点218 ，难溶于水 熔点3 900 ，
3、硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A BC D6AB、CD、EF均为1:1型离子化合物，根据下列数据判断它们熔点由高到低的顺序是()物质ABCDEF离子电荷数112键长/1010 m2.313.182.10A.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD7金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是()A金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体C这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D石墨与C60 的晶体类型相同8如图是从NaCl或CsCl晶体结
4、构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A和 B和C和 D只有9下列叙述不正确的是()A某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体B萤石(MgF2)属于立方晶体，晶体中若每个F被4个Mg2包围，则晶体中Mg2的配位数为8CNa2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成D虽然离子键没有方向性，但是离子晶体没有延展性10已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的离子键键能分别为923 kJmol1、786 kJmol1，下列有关说法中不正确的是()AQ的熔点比P的高B若P是NaCl，则Q一定是NaFCQ中成键离子核间距较小D若P是NaCl，则Q可
5、能是NaBr11有关晶体的结构如图所示，则下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE12铁有、三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()FeFeFeAFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个BFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C若Fe晶胞边长为a cm，Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3a3D三种同素异形体的性质完全相同13金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方
6、体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体的每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。14已知下列7种物质：白磷(P4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠石墨，固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力又有非极
7、性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_。15已知物质熔、沸点数据回答问题：物质AlF3AlCl3AlBr3Al2O3MgCl2MgO熔点/1 260181(升华)2632 0457072 852(1)下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是_(填字母)。ANaCl和CCl4 BNa2O和SiO2C金刚石和金属铝 D碘和干冰(2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是_。(3)工业上常用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解AlCl3的方法生产铝？(4)MgO的熔点比BaO的熔点_(填“
8、高”或“低”)。(5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。16如图所示，直线交点的圆圈处为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图。(2)在晶体中，每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为M gmol1，食盐晶体的密
9、度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_ cm。(5)NaCl晶体中不存在分子，但温度达到1 413 时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的化学式为_。课时作业121解析：A中为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 左右，可能为金属晶体；C中由共价键结合成的网状结构，是共价晶体的结构特点；D中固态时不导电、熔融后能导电是离子晶体的特征。答案：B2解析：金属能导电是因为自由电子在外电场作用下做定向运动，A项错误；金属能导
10、热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子碰撞，从而发生热的传导，B项错误；合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以延展性减小，硬度增大，D项错误。答案：C3解析：离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH4Cl，阳离子为NH而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如NH3、SO2、HCl等。答案：C4解析：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用形成金属键，金属的导电热、导热性、延展性及其具有金属光泽等均与金属键有关。答案：C5解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故均不符合离子晶体的特点；中熔点达3 90
11、0 ，硬度很大，应是共价晶体。故只有符合题意。答案：A6解析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷数越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：EFABCD，键长：EFABCD，所以熔点由高到低的顺序是EFABCD。答案：D7解析：金刚石中碳原子为sp3杂化，石墨烯中碳原子为sp2杂化，A项正确；金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，B项正确；碳元素的同素异形体完全燃烧的产物都是CO2，C项正确；C60是分子晶体，石墨是混合晶体，D项错误。答案：D8解析：根据NaCl和CsCl晶体的空间结构特点分析图示。中由黑球可知，其配位数为6，
12、图应为简单立方体结构，故和应为NaCl晶体；中由白球知配位数为8，为体心立方结构，故和为CsCl晶体，所以C项正确。答案：C9解析：在固态与液态时均能导电，该晶体是金属晶体，离子晶体在固态时不能导电，故A错误；根据MgF2化学式可知，晶胞中F与Mg2配位数之比1:2，据此可知Mg2的配位数为8，B正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有水分子中的共价键的破坏，氧化钠中离子键的破坏，形成了氢氧化钠中的离子键和共价键，故C正确；离子键没有方向性，但离子晶体在外力作用下，层与层之间发生滑动后，带同种电荷的离子相邻，离子键被破坏，所以没有延展性，D正确。答案：A10解析：Q的离子键键能大于P的离子键键能，
13、故Q的熔点比P的高，A项正确；因F的半径比Cl的小(其他卤素离子的半径比Cl的大)，故NaF的离子键键能强于NaCl的，故B项正确，D项错误。因Q、P中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故离子键键能的差异是由成键离子核间距决定的，离子键键能越大，表明核间距越小，C项正确。答案：D11解析：氯化钠晶体中，距Na最近的Cl是6个，即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构，A项正确；Ca2位于晶胞顶点和面心，数目为864，即每个晶胞平均占有4个Ca2，B项正确；碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1 mol C原子形成42 mol碳碳键，碳原子与碳碳键的个数比为1:2，C
14、项正确；该气态团簇分子不是晶胞，分子式为E4F4或F4E4，D项错误。答案：D12解析： Fe晶体、Fe晶体和Fe晶体中的配位数分别为8、12、6，A、B正确；Fe晶胞中含Fe原子182个，Fe晶胞含Fe原子81个，故Fe晶体和Fe晶体的密度比为2b3a3，C正确；三种同素异形体的化学性质相同，但物理性质比如密度就不相同，D错误。答案：D13解析：(1)由题中对金晶体晶胞的叙述，可求出每个晶胞中所拥有的金原子个数，即864。(2)金原子的排列是紧密堆积形式的，所以原子要相互接触。(3)如图是金晶体中原子之间相互位置关系的平面图，AC为金原子直径的2倍，AB为立方体的边长，由图可得，立方体的边长
15、为d，所以一个晶胞的体积为(d)32d3。(4)一个晶胞的质量等于4个金原子的质量，所以。答案：(1)4(2)金原子间相互接触(3)2d3(4)14解析：(1)属于离子晶体的有，其中只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca(OH)2中有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。答案：(1)(2)15解析：(1)由表中数据可知AlF3是离子化合物，熔化时需克服离子键，而AlBr3是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故选A项。(2)MgCl2是离子晶体，离子间通过离子键结合，AlC
16、l3为共价化合物分子，分子间通过范德华力结合，离子键作用力远大于范德华力，所以MgCl2的熔点远高于AlCl3的熔点。(3)AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝。(4)MgO和BaO都是离子化合物，Mg2的半径比Ba2小，所以MgO的熔点比BaO的熔点高。(5)将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，而AlCl3不能导电，即可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体答案：(1)A(2)MgCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力(3)AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝(
17、4)高(5)将两晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明AlCl3为分子晶体，MgCl2为离子晶体16解析：(2)从体心Na看，与它最近的且距离相等的Na共有12个。(3)根据立方结构的特点，可求阴、阳离子的个数。NaCl晶胞中，含Cl：864(个)，含Na：1214(个)。(4)设Cl和Na的最近距离为a cm，则两个最近的Na间的距离为a cm，有NA mol1M gmol1，a cm，所以两个Na间的最近距离为 cm。(5)由题意可知：29.25 g氯化钠在1 450 时为0.25 mol，故其摩尔质量为117 g/mol，氯化钠气体的化学式为Na2Cl2。答案：(1)见下图(2)12(3)4864121(4)(5)Na2Cl2