1、东平县高级中学高 一 年 级 第 一 次 质 量 检 测 化 学 试 题 2021.10本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 满分 100 分，考试时间 40 分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64第卷 (选择题 共46分)一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）A. 漂白粉密封保存B. 氯水保存在无色试剂瓶中C. 过氧化钠应密封保存D. 金属钠保存在煤油中2. 下列关于容量瓶的使用操作正确的是（ ）A. 使用容量瓶前应先检查它
2、是否漏水B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线12cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容3.下列叙述正确的是（ ）2mol氢原子 1molAl3+ 常温常压下，Vm=22.4Lmol-1NH3的摩尔质量是17g c(Na2SO4)=2molL-1A. B. C. D. 4.向盛适量冷水的烧杯中滴入12滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（ ）选项实验现象分析及结论A钠先沉入水底后浮出水面钠的密度比水小B钠熔
3、成光亮的小球反应放热，钠的沸点低C小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈D溶液变红产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H25.等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是A. 原子个数之比为5:4B. 氢原子个数之比为4:3C. 质量比为16:17D. 分子个数之比为16:176.碳及其化合物的转化关系：，其中涉及的基本反应类型依次是( )A. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B. 置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应D. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应7.如图装置，
4、试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是( )A. U形管内浅红色退去B. 试管内溶液变红C. U形管水位dcD. 气球a被吹大二、选择题：本题共 3小题，每小题 6 分，共 18 分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。8.下列叙述中正确的是()标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；28gCO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体
5、积也相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子B. 14 g氮气中含6.021023个氮原子C. 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D. 18 g水中所含的电子数为10NA10、10.实验室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）A. 称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水B. 称取12.5 g CuSO45H2
6、O晶体，加水配成500 mL溶液C. 称取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水D. 称取8.0 g CuSO4粉末，加水配成500 mL溶液第卷 (非选择题 共54分)注意事项：1.第卷，使用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。2.答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。11. 根据要求回答下列问题。(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是_(2)肘后备急方治寒热诸疟方中记载：“青蒿一握，以水二升浸，绞取汁”，此过程属于_变化(填“物理”或“化学”)(3)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，用于灼烧固体的容器是（ ）A坩埚 B干燥器 C蒸
7、发皿 D烧杯(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，移液操作中玻璃棒的作用_(5)氯气是一种有毒的气体，在实验室通常用氢氧化钠溶液吸收，请用化学方程式表示其原理_。(6)北宋浸铜要略序载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理_。12.(1)同温同压下，25 mL气体A2与50 mL气体B2反应后生成25 mL气体C，则C的化学式为_(2)已知CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为_
8、(用abc代数式表示)(4)将5 molL1Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为_13.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_（填“是”或“否”）。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。