1、2006高考大纲题摘 (一)班级 学号 姓名 第卷一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)( )11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A .化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验C. 化学不做实验，就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化( )2.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I-发生
2、反应：IO3-+5I- +6H+ = 3I2+3H20根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是 A. B. C. D.( )3已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 AC8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） H=48.40kJmol1BC8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） H=5518kJmol1CC8H18（
3、1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） H=+5518kJmol1DC8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） H=48.40kJmol1 ( )4右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0( )5右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C
4、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)( )6下列叙述正确的是A反应Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应B反应仅涉及消去反应类型C10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）D10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）( )7氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性
5、好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体( )8叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c
6、(H+)DN3与CO2含相等电子数( )9设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下224 L H2 中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子( )10若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A21=2B22=1C221D1221( )11背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学
7、家；2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是 A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散( )12一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2
8、OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O( )13下列各组离子一定能大量共存的是 A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-( )14下列实验操作与安全事故处理错误的是 A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入
9、水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中CH3CH CHCCCF3D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中( )15下列对 ，分子结构的叙述中，正确的是 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原于有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上第卷（非选择题）16实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已知得其质量为m克）中氧化铜质量
10、分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平启普发生器硬质玻璃管泥三角烧杯坩埚酒精灯玻棒漏斗干燥管实验可能用到的试剂：a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d.浓硫酸17. I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中
11、夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装
12、置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。18. 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容
13、量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代
14、替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧19.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO
15、4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。20X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：Z2Y的化学式是 Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接
16、通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是 （填正极或负极）；C()的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。21（12分）I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时
17、放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数 II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的
18、大小作出此判断的理由是 。22.下图中每方框的字母代表一种反应物或生成物：ABCDEFBBEGH 已知气态物质D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出D和E的电子式D: E: 写出工业制A的反应方程式 写出A和B反应方程式 写出过量E与C溶液反应的离子方程式 23.苏丹红一号（sudan ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 （2）在下面化合物(A)(D)中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） （3）上述化合物(C)含有的官能团是 （4
19、）在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 反应类型是 。24称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质)。另称取7.90g硫酸铈铵2(NH4)2SO4Ce(SO4)22 H20(摩尔质量为632 gm
20、ol-1)，溶解后稀释至250 mL。取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应反应的离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 请计算该矿样中Fe203的质量分数(Fe203摩尔质量为160 gmol-1)。25合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO（g）+3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO（g）+4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积（标准状况）为 。
21、（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）。（4）若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）/V（N2）=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值？2006高考大纲题摘 (一)参考答案 第卷：序号12345答案ABBCD序号6789101112131415答案CCBADCCDBCBCBC第卷：16实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测
22、定的有关物理量（用文字说明）1实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2过滤后剩余固体的质量3实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）17（19分）I. 制化肥、制硝酸 II. III. （1）排除空气，保证安全（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率18（本题共12分）（1）b （2）b、c （3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a、c （5）Fe2O3、BaSO4 （6）b、e、d19（1
23、）KMnO4 （2） 8 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化20 Na2O 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 负极 Cl2 + 2e= 2Cl Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O21（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若，B的物质的量小于2mol； 若，B的物质的量等于2mol；若，B的物质的量大于2mol （4） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后。22 略CaO+3CCaC2 +C
24、OCaC2 + 2H2O = C2H2+ Ca(OH)2 CO2 +OH- = HCO3- 23（1）C16H12N2O （2）A B C （3）碳碳双键 醛基 COOHCOOHBr BrCOOHCOOH（4）COOHCOOH+ 2NaHCO3 =+ 2H2O + 2CO2COONaCOONa（5） COOHCOOH+ 2C2H5OH + 2H2O COOC2H5COOC2H5浓H2SO4（6） 酯化反应24 解：25:(2003上海)31（1）133.9 （2）3m3V4m3 （3）设H2O为Xmol，O2为Ymol则 （4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。 （用其它方法解得也给分）Ks5uKs5u