1、课题：溴、碘的提取 姓名： 一：学习目标1.了解氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。2.通过演示实验现象的观察和分析，提高发现问题和解决问题的能力。3.认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。二：课前预习1.在氧化还原反应中，氧化剂 电子，化合价 ，发生了 反应或被 ；还原剂 电子，化合价 ，发生了 反应或被 。2.海水中的溴元素以及海产品中的碘元素以什么形式存在？3.把海水中化合态的溴碘元素转化成单质形式，应该加氧化剂还是加还原剂？试写出转化的反应方程式。4.工业上从海洋中提取溴、碘单质的流程（1）从海水中提取溴，通常是将 通入 中，将溶液中的 转化为 。生成的
2、 仍然溶解在水中，鼓入 或 ，使 从溶液中挥发出来， 后得到 ，进一步精制得到高纯度的溴单质。 （2）从海水中提取碘水氯气水三：课堂研讨1.教材第46页 实验1、实验2 把实验现象填入下表：实验项目实验操作方法实验现象化学方程式氯置换溴将少量氯水滴入试管内的溴化钾溶液中，用力振荡试管再向试管内注入少量四氯化碳，用力振荡试管，静置氯置换碘将少量氯水滴入试管内的碘化钾溶液中，用力振荡试管再向试管内注入少量四氯化碳，用力振荡试管，静置2.填表：在水中溶解性及颜色在四氯化碳中溶解性及颜色溴碘 3.工业上提取溴和碘 溴的提取原理： 碘的提取原理： 课堂小结：备 注学后反思课堂检测 溴、碘的提取 姓名：
3、1将单质碘和砂子分离的最好方法是 （ ）A升华 B筛选 C萃取 D过滤2从碘水中萃取碘，不宜选用的试剂是 （ ） A汽油 B四氯化碳 C苯 D酒精3. 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变棕色C上层无色，下层紫红色 D下层无色，上层紫红色4实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是 （ ）A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中5只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用 （ ）
4、 AgNO3溶液 氯水 溴水 碘水A B C D 课外作业 溴、碘的提取 姓名： 1下列说法正确的是 （ ）A碘易升华，可保存在酒精中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D用酒精可以从碘水中萃取碘2海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是（ ）A酸性KMnO4溶液 B氯水CFeCl3溶液 D碘水3从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是 （ ）干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”4（1）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。（2）盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是_。
