1、2017北京四中高三（三模）理综化学试题6在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土7解释下列事实的方程式正确的是 A加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32+2H2OH2CO3+2OH B用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D碳酸氢钠溶液
2、与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3XYZW8已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是A最高正化合价：ZXWYB原子半径：YXWZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXWYD最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W9 己烯雌酚C18H20O2的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是A与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构 C1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应 己烯雌酚D形成高分子 的单体中有己烯雌酚 10某种熔融碳酸盐
3、燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是 A此电池在常温时也能工作B正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32CCO32向正极移动Da为CH4，b为CO211常温下，下列有关溶液的说法不正确的是ApH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) c(Na+) c(HR-)B将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH)+ c(A)2c(H+)c(HA)C某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L
4、，若a7，则该溶液的pH为a或14aD相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 12某温度下，CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是Ax = y = 0.16B反应开始时，乙中反应速率比甲快C甲中05min的平均反应速率： v
5、(CO)=0.004 mol/（Lmin）D平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍25（16分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。OHR已知:2RCH2CHORCH2CHCHCHO（称为羟醛缩合反应） +H2 OH- O2/PdCl2-CuCl2 -H2O C4H10ODC4H6OCDBP的合成过程如下：C4H8O2BC2H4OACH2CH2 新制Cu(OH)2悬浊液/ DBPM+H+ Cl2/光 NaOH水溶液/ HGO2/Cu, FE（1）A中含有的官能团名称是_。（2）写出反应类型：反应 ；反应 。（3）F的结构简式为。（4）化合物
6、B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 。（5）写出反应、的化学方程式 （6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH3。DEHP的结构简式是 。26（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_。（2）NOx和SO2在空气中存在下列平
7、衡： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H= -113.0 kJmol-1 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。（3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_。 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条
8、件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。 a温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，改用高效催化剂 e. 在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。 电解饱和食盐水的化学方程式是 。 用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。 用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。孔雀石Fe(OH)3稀硫酸滤液1过滤试剂溶液2CuOCuSO4xH2O（晶体）过滤溶液327（1
9、4分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤中涉及的反应用离子方程式表示为_。（2）步骤中试剂是_（填代号）。 aKMnO4bH2O2 cFe粉 dKSCN（3）步骤加入CuO的目的是_。（4）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操作。（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_。（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x_（计算结果精确到0.1）。28（14分）节日
10、期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：浓H2SO4Na2SO3浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水DCA2A1BE 装置A1中发生反应的化学方程式为 装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；装置C中反应的离子方程为 ；为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写两点） 、 _；空 气碱石灰ba200mL0.1mol/LKMnO4空气（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他
11、还原性气体）。你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ； 你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。化 学 答 题 纸678910111225（16分）（1）_。（2）_；_。（3）_。（4）_。（5）_、 _。（6）_。26（14分）（1）_。（2）_。 _。（3）_。 _。（4）_。 _。 _27（14分） （1）_。 （2）_。 （3）_。 （4）_、_。 （5）_。 （6）_。28（14分）（1）_； _，_； _； 、 ；（2）_， ； _，_。化学答案6789101112BCDBBAA25（16分）（1）醛基 （2）消去 取代C
12、H3（3）（4）CH3CHCOOH（5） + + 4 Cu(OH)2 +2NaOH + 2 + 2Cu2O+6H2O（6）26. （14分） （1） SO2 + H2O H2SO3 2 H2SO3 + O2 2H2SO4 （2分）（2） NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) H -41.8 kJmol-1 （2分） 减小 （2分） （3） 2 （2分） b c （2分）（4） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 （2分） SO2 + OH- HSO3- (或SO2 + 2OH- SO32- + H2O） （1分） SO2 + Cl2 +2 H
13、2O 4H+ + SO42- + 2Cl- （1分）27（共14分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+ + CO2+3H2O（2分）， FeCO3+2H+Fe2+ CO2+H2O（2分）（2）b（3）消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去（4）加热浓缩，冷却结晶（每空1分）（5）Cu2(OH)2CO3+C 2Cu + 2CO2+ H2O（6）4.428.（共14分）（1） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 ； （2分）品红溶液（1分） ； 氧化； （1分） SO2 + I2 + 2H2O SO + 2I+ 4H+ ； （2分）不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分； （任何合理的两点各2分）（2） a ； （1分） 当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V ； （1分） b ； （1分） 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。（1分）