1、化学必修1(鲁科版)第3节硫的转化第2课时硫酸和酸雨及其防治1(双选题)下列关于酸雨的分析中，不正确的是()A因空气中无催化剂，SO2 不能转化成SO3 ，酸雨中只含H2SO3 BSO2 在空气中有条件形成SO3 ，所以酸雨中含H2SO4C酸雨就是指显酸性的雨水DH2SO4 形成的酸雨比H2SO3 危害大解析：在空气中飘尘的催化作用下，SO2能被氧化为SO3，A项不正确；平常的雨水中由于溶解有CO2而略显酸性，C项不正确。答案：AC2SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使
2、用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部 BC D解析：使用CS2萃取煤炭中的硫这种做法在实际生产中是不合理的。答案：B3为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液B先用盐酸酸化，再加硝酸钡溶液C先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液D用氯化钡溶液解析：检验硫酸根离子时常用Ba2，但是需要排除CO和SO的影响，CO可以通过将溶液酸化排除影响，SO也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO、SO、Ag的影响以后，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。答案：C4下列关于浓硫酸的叙述中，正
3、确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化解析：A项中浓H2SO4表现脱水性；B项中必须是在“加热”条件才反应；C项中浓H2SO4不能干燥NH3。答案：D5在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红解析：由于浓硫酸具有吸水性，故A中的苹果块因失水而干瘪；B中的胆矾晶体因失水而变为白色；C中饱和硝酸钾溶液因失水而析出晶体；D中由于浓硫酸具有脱水性，故pH试
4、纸会变为黑色。答案：D6木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图装置)，下列说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管口出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口无明显现象解析：Cu与浓HNO3反应生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同时放出NO；C与浓H2SO4反应生成CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不会生成BaCO3沉淀；Z管口处的NO遇O2生成红棕色NO2气体。答案：C7环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数
5、。下列名词与环境污染无关的是()温室效应赤潮酸雨光化学污染臭氧层空洞水俣病潮汐大脖子病A BC D解析：属于大气污染；属于水污染；潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，故不属于环境污染。答案：B8根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_。B中加入的试剂是_，作用是_。C中加入的试剂是_，
6、作用是除尽_气体。D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析：(1)对实验装置的气密性检查是中学化学实验的基本要求之一，在本题中，由于装置比较大，双手的热量不足以使整个装置中气体膨胀，效果不显著，因而在B、C、D三个洗气瓶的导管口见不到气泡冒出，如果同学们明白检验装置气密性应用的原理，就很容易会想到，在反应前用小火加热(或其他方法)，使瓶内空气迅速膨胀，导致气泡从洗气瓶的导管中冒出，停止加热后，烧瓶冷却，瓶内压力减小，产生负压，水会升到洗气瓶的导管里，形成一段水柱，由此证明装置不漏气。(2)浓H2SO4与木炭反应生成H2O(g)、SO2(g)、CO2(g)三种气态
7、物质，根据中学学过的化学知识，可以用无水硫酸铜检验其中的H2O(g)，白色无水CuSO4吸水后变为蓝色CuSO45H2O。SO2可以使品红溶液退色，由于SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以这时一定要注意，要证明气体中有CO2，先要确认气体中已经不再有SO2。因此在装置中，容器A中的试剂是无水CuSO4，B中是品红溶液，D中是澄清石灰水。由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而SO2具有还原性，两者可发生氧化还原反应，因此，C中可加入酸性KMnO4溶液，用来除去剩余的SO2气体。在实验时，C中应观察到的现象是酸性KMnO4溶液的颜色不退尽。这样才能说明气体中的SO2已经除尽，使澄清石灰水变浑
8、浊的只能是CO2。(如果考生回答在C中加入品红溶液，用于检查气体中的SO2是否除尽，且实验时C中品红溶液的颜色不退尽，也可认为是正确的)答案：(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气(2)2H2SO4(浓)C2H2O2SO2CO2(3)A：无水硫酸铜检验H2OB：品红溶液检验SO2C：酸性KMnO4溶液SO2D：澄清石灰水检验CO2(4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不退尽(或不退色，或不退成无色)1向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量()A等于0.9 molB大于0.45 mol、小于
9、0.9 molC等于0.45 molD小于0.45 mol答案：D2下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有脱水性，从而常被用做干燥剂C稀H2SO4虽不与铜反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D在任何情况下浓H2SO4也不与铁、铝发生反应生成气体解析：浓H2SO4的强氧化性是6价S的氧化性，稀H2SO4溶液中的H具有氧化性，故稀H2SO4也有氧化性，A项不正确；浓H2SO4做干燥剂是由于它具有吸水性，B项不正确；在常温下，浓H2SO4使铁、铝钝化，但加热条件下浓H2SO4会被铁、铝还原为SO2气体，D项不正确。答案：C3一定
10、量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。解析：(1)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。答案：(1)3412防倒吸(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。解析：(2)浓硫酸的强氧化性表现在6价硫元素被还原，生成SO2。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，同时品红溶液退色。答案：(2)C中品红溶液退色(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。解析：(3)当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着硫酸浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。答案：(3)浓H2SO4变为稀H2SO4与Zn反应生成H2(4)D中浑浊消失的离子方程式为_。解析：(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。答案：(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO
