1、2015-2016学年北京四中高三（下）开学化学试卷一、本部分共20题，每小题6分，共120分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1下列物质的用途利用了其还原性的是（）A用葡萄糖制镜或保温瓶胆B用Na2S除去废水中的Hg2+C用NaHCO3治疗胃酸过多D用Na2SiO3溶液制备木材防火剂2下列解释事实的方程式不正确的是（）A铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）D用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H23下列对应的试剂（
2、或条件）不能完成实验目的是（） 实验目的 试剂（或条件） A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 热水浴冷水浴 B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子 乙醇煤油 C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl能否蒸馏除去 自来水蒸馏水 D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响 苯甲苯AABBCCDD4用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（）XYZ实验现象A苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色，后颜色加深CKI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色DNa2SO3溶液Ba（
3、NO3）2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成AABBCCDD5根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（） 事实 推测 A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料， C HCl在1500时分解，HI在230时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应AABBCCDD6电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量室温下，用0.100molL1的NH3H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100molL1 的
4、HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示下列说法正确的是（）A点溶液中：c（H+）=0.200 molL1B溶液温度：C点溶液中：c（Cl）c（CH3COO）D点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低7电化学降解NO3的原理如图所示下列说法中不正确的是（）A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2NO3+6H2O+10e=N2+12OHD若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g二、解答题（共4小题，满分58分）8以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA用乙
5、炔等合成烃C（1）A分子中的官能团名称是、（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是用烃C或苯合成PMLA的路线如下（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是（5）E的结构简式是（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）9燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应，（2）能作脱除剂的物质很多，下
6、列说法正确的是a用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素CO（NH2）2在一定条件下能有效将NOx转化为N2已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=159.5kJ/molH2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.5kJ/mol尿素释放出NH3的热化学方程式是写出有利于尿素释放NH3的条件CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温
7、度变化的曲线如图：曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是9001200区间内脱除率下降，NO浓度上升发生的主要反应是曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m3s）10硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Fe（OH）3Al（OH）32.73.73
8、.74.7（1）MgO的电子式为（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）11某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是（2）调节pH，实验记录如下：实验p
9、H现 象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：向X中滴加稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓HNO3，产生
10、红棕色气体用Ba（NO3）2、BaCl2检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验的目的是根据上述现象，分析X的性质和元素组成是中反应的化学方程式是（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：气体Y是白色沉淀转化为X的化学方程式是2015-2016学年北京四中高三（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共20题，每小题6分，共120分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1下列物质的用途利用了其还原性的是（）A用葡萄糖制镜或保温瓶胆B用Na2S除去废水中的Hg2+C用NaHCO3治疗胃酸过多
11、D用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【考点】氧化还原反应【分析】A葡萄糖含CHO，可发生银镜反应；B生成HgS沉淀，没有元素的化合价变化；C碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应；DNa2SiO3溶液制备木材防火剂，与其不燃烧、不支持燃烧的性质有关【解答】解：A葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；CNaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；DNa2SiO3溶液
12、制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大2下列解释事实的方程式不正确的是（）A铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）D用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】A铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生
13、成活泼性弱于铝的金属单质；B工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；C铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；D铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不是生成二氧化氮和氢气【解答】解：A铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq），故C正
14、确；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+2H2O，故D错误；故选D【点评】本题考查了化学方程式的书写判断，题目难度中等，涉及铝热反应、电解原理及其应用、工业固氮等知识，注意掌握化学方程式的书写原则，明确电解原理及其应用方法3下列对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（） 实验目的 试剂（或条件） A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 热水浴冷水浴 B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子 乙醇煤油 C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl能否蒸馏除去 自来水蒸馏水 D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性
15、有影响 苯甲苯AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A温度不同，反应速率不同；B乙醇含有羟基，可与钠反应，通过是否有气体生成，可检验；C硝酸银与含Cl的溶液反应生成白色沉淀；D溴水与苯、甲苯都不反应【解答】解：A热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C酸化的AgNO3溶液和含Cl的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl被除去，则不产生白色沉淀，故C正确；D苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基
16、对苯基活性的影响，故D错误故选D【点评】本题考查较为综合，涉及性质的比较、离子的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大4用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（）XYZ实验现象A苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色，后颜色加深CKI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色DNa2SO3溶液Ba（NO3）2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A苯酚和氢氧化
17、钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯酚钠和盐酸反应生成苯酚；B铁离子浓度降低，促进铁离子水解；B水和乙醇互溶；D亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡【解答】解：A常温下，苯酚的溶解度较小，所以苯酚溶液浑浊，苯酚和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，所以溶液变澄清，向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚，所以溶液又变浑浊，所以实验现象是：溶液先变澄清后变浑浊，故A正确；B氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，加入饱和氯化钾溶液使促进氯化铁水解，但硫氰化铁浓度降低，则溶液颜色变浅，故B错误；C氯气和碘离子反应生成碘单质，但水和乙醇互溶，所以混合溶液不分层，故C错误；D亚硫酸钠和硝
18、酸钡溶液反应生成难溶性的亚硫酸钡，向混合溶液中加入稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化生成难溶性的硫酸钡，所以没有气体生成，沉淀不溶解，故D错误；故选A【点评】本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合物质间的反应来分析解答，易错选项是D，注意：中性条件下，硝酸根离子没有强氧化性，但酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，为易错点5根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（） 事实 推测 A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料， C HCl在1500时分解，
19、HI在230时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应AABBCCDD【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水反应越剧烈；B处于金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D元素的非金属性越强，其与氢气化合越容易【解答】解：A同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性BaCaMg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；
20、B半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性ClBrI，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性SPSi，所以 P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B【点评】本题考查元素周期律的应用，涉及同一主族、同一周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键，熟练掌握碱金属族、卤族及第三周期元素性质递变规律
21、，题目难度不大6电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量室温下，用0.100molL1的NH3H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100molL1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示下列说法正确的是（）A点溶液中：c（H+）=0.200 molL1B溶液温度：C点溶液中：c（Cl）c（CH3COO）D点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】图象中为 HCl和CH3COOH的混合液，氯化铵和醋酸的混合液，恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COO发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点
22、解答该题【解答】解：ACH3COOH为弱酸，点溶液中c（H+）小于0.200 molL1，故A错误；B酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故B错误；C；点溶液中两种酸均恰好被中和，为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液，其中NH4+和CH3COO发生微弱水解，则点溶液中c（NH4+）c（Cl）c（CH3COO），故C正确；D点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大，故D错误故选C【点评】本题综合考查酸碱混合的计算和判断，侧重于弱电解质电离考查，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点和盐类水解的问题7电化学降解NO3的原理如图所示下列说法中不正确的是（）A铅蓄电池的A极
23、为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2NO3+6H2O+10e=N2+12OHD若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则AgPt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极；B铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅；C阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放
24、出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室；【解答】解：A根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则AgPt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，故A正确；B铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，故B正确；C阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3+6H2O+10e=N2+12OH，故C正确；D转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3+6H+10
25、e=N2+6OH，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）=18g3.6g=14.4g，故D错误；故选D【点评】本题考查了电解原理，根据N元素化合价变化确定阴阳极、正负极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，注意氢离子还进入阴极室，很多同学往往只考虑析出的气体而导致错误，为易错点二、解答题（共4小题，满分58分）8以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA用乙炔等合成烃C（1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳三键（2）A的一种同分异构体属于乙
26、酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是消去反应用烃C或苯合成PMLA的路线如下（4）1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是（5）E的结构简式是（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）等【考点】有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】I由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2
27、CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2；1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，二氧化碳为2mol，说明H分子中有2个羧基，H有顺反异构，所以H中还有碳碳双键，则H为HOOCCH=CHCOOH，由H、H2MA的分子式可知，H与水发生加成反应生成H2MA为，H2MA发生缩聚反应得到PMLA为等，从G到H2MA发生水解、酸化，故G为，由D到G中官能团的变化可知，D为ClCH2CH=CHCH2Cl，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E为，E与HCl发生加成反应生成F为，F与琼斯试剂反应得到G，据此解答【解答
28、】解：I由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，（1）A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，含有官能团的名称是：羟基、碳碳三键，故答案为：羟基；碳碳三键；（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，根据酯的构成，醇的部分应是乙烯醇，所以其结构简式为：CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（3）B应为1，4丁二醇，在浓硫酸催化下发生消去反应，化学方程式为，故答案为：；消去反应；1 mol有机
29、物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，二氧化碳为2mol，说明H分子中有2个羧基，H有顺反异构，所以H中还有碳碳双键，则H为HOOCCH=CHCOOH，由H、H2MA的分子式可知，H与水发生加成反应生成H2MA为，H2MA发生缩聚反应得到PMLA为等，从G到H2MA发生水解、酸化，故G为，由D到G中官能团的变化可知，D为ClCH2CH=CHCH2Cl，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E为，E与HCl发生加成反应生成F为，F与琼斯试剂反应得到G，（4）H为HOOCCH=CHCOOH，其反式结构简式是，故答案为：；（5）由上述分析可知，E的结构简式为，故答
30、案为：；（6）G中羧基、氯原子均与氢氧化钠发生反应，G与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为，故答案为：；（7）由H2MA制PMLA发生脱水缩合反应，化学方程式为：等，故答案为：等【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据反应信息与A的分子式推断其结构，再利用顺推法推断B、C，合成PMLA的路线中根据H的分子式与生成二氧化碳确定H的结构是关键，结合分子式推断H2MA的结构，再结合D到G中官能团的变化综合分析推断，侧重考查学生分析推理能力，难度中等9燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O22N
31、O2，3NO2+H2O2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素CO（NH2）2在一定条件下能有效将NOx转化为N2已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=159.5kJ/molH2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.5kJ/mol尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）H=+131k
32、J/mol写出有利于尿素释放NH3的条件升高温度CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO2CO2+4H2O+5N29001200区间内脱除率下降，NO浓度上升发生的主要反应是4NH3+5O24NO+6H2O曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5104 mg
33、/（m3s）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】化学平衡专题；燃烧热的计算【分析】（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）a一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；b亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；C用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应； （3） 根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；CO（NH2）2 的含量
34、越高，NO脱除率越高；800900区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；9001200区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.750.55）6104 mg/m3=1.2104 mg/m3，再利用计算NO的脱除速率【解答】解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案为：2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO；（2）a一氧化氮不易溶于，而二氧化氮
35、易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确； b亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；C用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；故答案为：ab；（3）已知：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=159.5kJ/molH2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.5kJ/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=131kJ/mol，故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO
36、（NH2）2（s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）H=+131kJ/mol，故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）H=+131kJ/mol；释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；CO（NH2）2 的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1，故答案为：3：1；800900区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生
37、氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O 或 2CO（NH2）2+6 NO2CO2+4H2O+5N2，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O 或 2CO（NH2）2+6 NO2CO2+4H2O+5N2；9001200区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75
38、0.55）6104 mg/m3=1.2104 mg/m3，所以NO的脱除速率=1.5104mg/（m3s），故答案为：1.5104【点评】本题考查较综合，涉及氮的化合物及其性质，注意尿素加热时会分解生成氨气，且尿素是有机氮肥，正确分析图象是解本题的关键，注意图象中的曲线趋向和转折点，题目难度不大10硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Fe（OH）3Al（OH）32.73.73.74.7（
39、1）MgO的电子式为（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为Mg2+2OHMg（OH）2（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O22MgSO4+2H2O（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合
40、应用【分析】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，加入硫酸，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化钠，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含镁离子，调节PH=12，得到滤渣3Mg（OH）2，洗涤烘干得到Mg（OH）2晶体（1）MgO为离子化合物，其电子式由阴离子氧离子、阳离子镁离子的电子式组合而成，据此书写；（2）PH=6，滤渣2的主要成分是Fe
41、（OH）3、Al（OH）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，氢氧化铝溶解；（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；（4）根据Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，反应物必有O2，据此书写；（5）根据镁元素守恒计算【解答】解：硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，加入硫酸，MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，FeO+H2SO4FeSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4Al2
42、（SO4）3+3H2O，SiO2不与硫酸反应，滤渣1为SiO2，过氧化氢具有氧化性，加入的过氧化氢可把亚铁离子氧化成铁离子，H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3+3OHFe（OH）3；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al3+3OHAl（OH）3；过滤滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg2+2OHMg（OH）2；得到滤渣3：Mg（OH）2，洗涤烘干得到Mg（OH）2晶体（1）MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2离子构成，MgO的电子式，故答案为：；（2）加入氢氧化钠
43、，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3+3OHFe（OH）3；铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，Al3+3OHAl（OH）3；过滤滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，氢氧化铝具有两性，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）滤液中含镁离子，调节PH=12，Mg2+2OHMg（OH）2，故答案为：Mg2+2OHMg（OH）2；（4）氢氧化镁无氧化性，根据信息反应物为Mg（OH）2、SO2、产物为MgSO4，所以反应物必有O2，所以该反
44、应为：2Mg（OH）2+2SO2+O22MgSO4+2H2O，故答案为：2Mg（OH）2+2SO2+O22MgSO4+2H2O；（5）设硼泥中MgO的质量分数为x，根据镁原子守恒：，解得x=，故答案为：【点评】本题考查了从硼泥生产氢氧化镁的方法，涉及了电子式、镁、铝、铁及其化合物的性质、氢氧化镁晶体的产率计算等知识，注意沉淀的成分与PH值之间的关系，题目难度中等11某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32、Ag+（2）调节pH，实验记录如下：实验pH现 象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶
45、液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag+SO32=Ag2SO3推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32有还原性，可能被氧化为SO42，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解（4）将c中X滤出、洗净，为确
46、认其组成，实验如下：向X中滴加稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体用Ba（NO3）2、BaCl2检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验的目的是检验X是否为Ag2O根据上述现象，分析X的性质和元素组成是有还原性； 含有Ag元素，不含S元素中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）AgNO3+NO2+H2O（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：气体Y是SO2白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（
47、1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；（2）推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液；推测a中白色沉淀为Ag2SO4，SO32有还原性，可能被氧化为SO42，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验；（4）亚硫酸银能分解生成氧化银，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，因氧
48、化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水；向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，说明为银和硝酸的反应，分析X是银；银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水；（5）溶液的酸性增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，+4价硫的氧化物为二氧化硫；酸性增强，+4价硫的亚硫酸银，被+1价银氧化生成银和硫酸【解答】解：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32+H2OHSO3+OH，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag+H2OH+AgOH，故答案为：SO32、Ag+；（2）推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO
49、32反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag+SO32=Ag2SO3，故答案为：2Ag+SO32=Ag2SO3；推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32有还原性，可能被氧化为SO42，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32有还原性，可能被氧化为SO42，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现
50、沉淀不溶解，故答案为：Na2SO3；（4）氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：检验X是否为Ag2O；向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：有还原性； 含有Ag元素，不含S元素；向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）AgNO3+NO2+H2O，故
51、答案为：Ag+2HNO3（浓）AgNO3+NO2+H2O；（5）海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4【点评】本题考查物质组成的探究实验，侧重于学生的分析能力的考查，熟练掌握元素化合物及氧化还原反应知识，题目难度中等版权所有：高考资源网()