1、化学选修4(人教版)水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。它既可以当水果吃，也可以烹调。除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。你就会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，这说明西红柿能导电。那西红柿为什么能导电呢？这是因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！水平测试1下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS
2、溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H2POH、H2POHHPO、HPOHPO。答案：B2(2014珠海市高二期末考)下列属于强电解质的是()NaOHNH3H2OMgCl2醋酸NaHCO3A BC D解析：NH3H2O和醋酸为弱电解质，答案为D。答案：D3有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A在水溶液中能导电的化合物都是电解质B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C氨水为混合物，不属于电解质D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质，故A项错误；共价化合物有的虽为电解质，
3、但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电，故B项错误；浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质，故D项错误。答案：C4下列叙述，正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质解析：(1)电解质不是在所有状态下都能(电离成自由移动的离子)导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质，故选项A错误，选项D正确。(2)电解质是溶于水或熔融状态能电
4、离出自由移动离子的化合物。选项B错误，原因如前面所述。(3)电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该问题范畴，故选项C错。答案：D5可判定某酸为强电解质的现象是()A该酸加热至沸腾也不分解B该酸可溶解Cu(OH)2C该酸可跟石灰石反应放出CO2D0.1 mol/L一元酸c(H)0.1 mol/L解析：酸的强弱取决于其电离能力的大小。A项只是说明酸较稳定；B、C两项只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D项中c(H)0.1 mol/L，等于酸的浓度，说明酸完全电离是一元强酸。答案：D6(2013广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1
5、 L 0. 1 molL1的氨水中有NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8 g O2的物质的量为0.25 mol，所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol164 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1 L 1 mol/L的氨水中NH的数目会小于NA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为NA个，D错误；故选
6、择A。答案：A能力提升7(双选题)某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是()AA为非电解质BA是强电解质CA为离子化合物 DA为弱电解质解析：该化合物固体虽然不导电，但溶于水或熔化都能完全电离，说明该化合物是强电解质，属于离子化合物。答案：BC8(2013四川卷) 下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选项A中CO不是酸性氧化物；选项B中氯化铁溶液不是胶体；选项C中CCl4属于非电解质；显然D正确。答案：D9现有浓度均为0.1
7、 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析：(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1 mol/L，硫酸中c(H)2c(H2SO4)20.1 mol
8、/L0.2 mol/L，醋酸中由于CH3COOHCH3COOH存在电离平衡，CH3COOH部分电离，所以c(H)0.1 mol/L。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol，HClNaOH=NaClH2O，所以消耗盐酸的体积V110 L，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，消耗硫酸的体积V25 L，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，消耗醋酸的体积V310 L。(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H)为0.1 mol/L、0.2 mol/L、小于0.1 mol/L，所以有v
9、2v1v3。答案：(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v310某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因_。(2)实验开始前两溶液的H浓度的大小：盐酸_醋酸(填“”、“”或“”)，证明_为弱电解质。(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是_。(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度_(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”)。解析：(3)同浓度的盐酸和醋酸，前者c(H)大，故开始时盐酸与Zn反应快，产生的H2体积大，导管中液面上升高。(4)同浓度同体积的盐酸和醋酸产生的H2一样多，恢复至室温后导管中的液面高度相同。答案：(1)便于观察长导管中液面高度的变化(2)醋酸(3)盐酸(4)相同