1、1(2015北京)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案：A解析：本题考查非金属元素氮的单质及其化合物的相互转化。A人工固氮中，N23H22NH3，N化合价由03价，化合价降低，被还原，故A错误；B.工业合成氨是典型的人工固氮方法，故B正确；C.根据图像知，硝酸盐可转化为蛋白质，动植物遗体可转化为氨和铵盐，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故C正确；D.在自然界氮循环过程也有碳、氢、氧元素的参与。答案选D。2NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，
2、病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()ANO是一种红棕色气体B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等DNO难溶于水，可以用排水法收集答案：D解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO易与氧气直接化合生成NO2。3下列说法中正确的是()A盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B雷雨天气可以产生硝酸，不会给作物带来危害C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，原因是HNO3分解生成了NO2D因为浓硝酸有酸性，所以浓硝酸不可用铁制容器盛放答案：B解析：盐酸、稀硫
3、酸不属于强氧化性酸，A选项错误；C选项，发生3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，NO与空气生成红棕色NO2，错误；D选项，浓硝酸常温下使铁、铝发生钝化，可以用铁制容器盛放，错误。4氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质答案：C解析：氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl、ClO、H、OH，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3H2O、N
4、H、H、OH，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。5下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案：D解析：不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；硝酸能将SO氧化成
5、SO，B项实验不能说明原溶液中一定有SO可能有SO；铁和稀硝酸反应生成的气体是NO不是H2。6硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性答案：D解析：使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为HNO3NaOH=NaNO3H2O，而不是因为强氧化性，D错误。7下列制备氨水的实验装置中最合理的是()答案：B解析：制备氨水不需要干燥氨气，A、C选项错误；D选项，不能防止倒吸，错误。8下列说法
6、正确的是()A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS2H=H2SCu2答案：B解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是氧化还原反应，D项错。9某研究性学习小组对实验室制取NH3的方法进行了如下设计：(1)甲同学拟用浓氨水与固体NaOH制取NH3，并用图装置作为NH3的发生装置。写出固体NaOH的作用_。(2
7、)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境。请你根据其设想回答：若用排空气法收集NH3，请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂(自选)名称。若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是_(填序号)。AH2OB浓硫酸CCCl4D饱和NaCl溶液答案：(1)使溶液中的c(OH)增大，促使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡向左移动，NH3逸出；NaOH溶解放热，使NH3的溶解度降低，NH3逸出(2)C解析：(1)利用化学平衡移动原理及固体NaOH的性质进行分析；(2)氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以当瓶
8、口向上收集时应短进长出，还应注意尾气吸收。氨气均易溶于H2O、浓硫酸、饱和NaCl溶液，所以只能选择CCl4。10某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。ACl2BO2CCO2DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_。(4)E装置中浓硫酸的作用是_。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是_。(6)实验完毕，若测
9、得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氨、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)。答案：(1)分液漏斗(2)B、C(3)还原3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6)解析：(1)仪器a为分液漏斗。(2)氯气和二氧化氮是有色气体，故排除A、D，该装置适用于固液混合不加热制取的气体，所以可以是氧气和二氧化碳，故选B、C。(3)该反应中氧化铜被还原生成铜单质，所以氨气有还原性，氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，反应方程式为3CuO2NH33Cu3H2ON2。(
10、4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D。(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平。(6)干燥管吸收的物质是水，收集的气体是氮气，水的物质的量为，所以含有的氢原子物质的量为 mol，氮气的物质的量为，所以氮原子的物质的量为 mol，所以氨分子中氮、氢的原子个数比为。11如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_。.稀硝酸
11、的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填写序号)。Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为
12、上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明：_。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物(6)往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)解析：.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2的浓度是相同的，看法是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。
