1、 第二节 电解质 （第1课时）【学习目标】1.掌握电解质、非电解质的概念，注意电解质与非电解质的区别。2.了解强电解质与弱电解质。3.了解电离的含义，掌握常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。【学习重点】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和电离方程式的书写。【学习难点】电解质、非电解质的判断。【学习过程】【自主学习】（一）电解质和非电解质的概念电解质非电解质定义能否电离能否导电溶于水或熔融状态能导电溶于水和熔融状态都不能导电实例CH3COOH、NaOH、NaCl、HCICO2、NH3、酒精（二）电离：化合物_或_时，_能够_的_的过程。电离时，生成的_的化合物称为酸；生成的_的化合物称为
2、碱；能生成_和_的化合物称为盐。（三）试写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。H2SO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 BaCl2 【课堂学习】【问题1】你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？【探究实验】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、NaCl 晶体、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。【实验结论】【问题2】 酸、碱、盐在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？ 【 实验视频】NaCl晶体以及其熔融状态的导电性实验 。【实验结
3、论】【问题3】什么是电解质、非电解质？【概念辨析】 判断正误，并说明理由 1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。2.铁能导电，所以铁是电解质；硫磺不能导电，它是非电解质3. 氢氧化钠固体不导电，所以它不是电解质。 4. H2SO4的水溶液能导电，但熔融态不导电， 它是电解质。 5. 碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐的水溶液不导电，它们不是电解质。6. CO2的水溶液能导电，所以它是电解质。【强化训练】有下列物质: 1.氢氧化钠固体 2.铜丝 3.硫酸溶液 4.二氧化碳气体 5.蔗糖晶体 6. 熔融氯化钠 7.氯化钠溶液 8.氯化氢气体 9.氯气 10.酒精 请用序号填空： 属于电解质的
4、是 _ 属于非电解质的是_上述状态下可导电的是_属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_【问题3】为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，而在固态条件下却不导电呢？它的导电原理与金属的导电原理相同吗？非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电吗？（知识支持：金属内部存在着金属阳离子和自由电子）【讨论归纳】【问题4】什么是电解质的电离？电离方程式的书写应遵循什么原则？【练习】自主书写电离方程式1. HCl HNO3 H2SO4 2. NaOH KOH Ba(OH)2 3. Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3【归纳】酸、碱、盐概念【概念辨析】1. 已知NaHSO4=Na+ + H+ + S
5、O42-，NaHSO4是酸吗？2. 水溶液显碱性的化合物一定是碱吗？【温馨提示】一般的盐、强碱水溶液中或熔化状态都电离导电；酸（包括含氧酸和无氧酸）只在水溶液中电离导电，熔化状态不导电，因为酸都是由分子之构成，在熔化状态没有自由移动的离子。【课堂小结】【巩固练习】1下列电离方程式中，错误的是 ( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C. HI = H+ + I- D. Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2.下列物质能导电的电解质是 （ ）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇3.下列物质中，导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾4.下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是非电解质5. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4（3）NaHCO3 （4）BaSO46.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 SO2