1、乙烯、烃一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中，错误的是(C)A无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷解析：本题考查乙烯的性质。乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键均断裂，A对；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和
2、乙烷，B对；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C错；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，D对。2下列物质不可能是乙烯加成产物的是(B)ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br解析：做这种类型的题时，一定要抓住加成反应的特点：“断一加二，从哪里断，从哪里加”，所以CH2CH2加成应该是每个碳原子上加一个原子或原子团，所以加成后每个碳原子上至少有两个H原子，B选项不符合。3某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有(C)A1种 B2种 C3种 D4种解析：解决此问题常采用还原法，根据加成反应的特
3、点，分子中可存在双键的位置，必定是产物中相邻的两个碳原子都至少含有一个氢原子。我们在两个含有氢原子的碳原子之间加上C=C即可，如，在处加上C=C，但两者位置是等效的，所以该烯烃的结构简式可能有3种。4甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶(C)A澄清石灰水、浓H2SO4 B酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C溴水、浓H2SO4 D浓H2SO4、NaOH溶液解析：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应，不与H2SO4、NaOH等酸或碱发生反应，因此首先排除掉A、D两项；B项酸性KMnO4溶液虽能氧化C2H4，但氧化产物是CO2和H2O，CO
4、2成为新杂质，B项错误。5下列有关化学用语能确定为丙烯的是(D)解析：对于A项，不能确定连着的原子，A项不正确；C3H6可以为丙烯，也可能为环丙烷，B项不正确；C项电子式中左边的碳原子仅有两个氢原子，缺一个氢原子，C项不正确；D项为丙烯，正确。6下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是(D)A烷烃分子中只含有饱和键，烯烃分子中只含有不饱和键B烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C通式是CnH2n2的烃一定为烷烃，通式是CnH2n的烃一定为烯烃D烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃解析：烷烃分子中只含有单键，烯烃分子中含有键，可能含有CC键与CH键，A错误；烯烃分子中H原子较活
5、泼，能发生取代反应，B错误；链状烷烃的分子通式一定是CnH2n2，环烷烃、烯烃的分子通式均为CnH2n，C错误；烷烃是饱和烃，不能发生加成反应，烯烃分子中含有碳碳双键，性质较活泼，能发生加成反应，D正确。7. 1体积某气态烃只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(A)ACH2=CH2 BCH3CH=CH2CCH3CH3 DCH2=CHCH=CH2解析：1体积该烃只能与1体积溴发生加成反应，说明该烃分子中只含有1个C=C，生成的溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全的取代反应，说明1 分子该溴代烷中含有4个
6、H原子。8将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是(D)选项ABCD与溴水混合的试剂四氯化碳己烷己烯酒精现象解析：四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴从水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，该溶液呈橙色，由于四氯化碳密度大于水，在下层，水层的颜色变浅，呈淡黄色，A正确；己烷和溴水混合，己烷将溴从水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，该溶液呈橙色，己烷密度小于水，在上层，水层的颜色变浅，呈淡黄色，B正确；己烯和溴水混合发生加成反应，溴水褪色并分层，分层后水在上层，生成的二溴己烷在下层，C正确；溴水和酒精混合，不分层，D错误。二、不定项选择题：本题共4
7、小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。9. 下列有关说法不正确的是(BD)A由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB乙烯的电子式为C从乙烯与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含氢量高解析：选项A，乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子数的烷烃少2个，因此单烯烃通式为CnH2n。选项B，乙烯分子式为C2H4，每个碳原子分别与2个氢原子形成2个碳氢共价键，每个碳原子还有2个未成对电子相互
8、共用形成碳碳双键，使每个碳原子均达到8电子稳定结构。选项C，对比乙烯的加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对于烷烃分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂。选项D，乙烯燃烧时伴有黑烟的现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键，使分子中碳、氢原子的个数比增大，含碳量增大。10. 将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(同温同压下测定)。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为(C)A31 B13C23 D32解析：同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比。由题意1
9、 mol乙烷和乙烯的混合气体充分燃烧生成2 mol CO2和2.4 mol H2O，根据质量守恒定律，1 mol乙烷和乙烯中的碳原子的物质的量等于2 mol CO2中碳原子物质的量，氢原子的物质的量等于2.4 mol H2O中氢原子的物质的量。设乙烷(C2H6)的物质的量为x，则乙烯(C2H4)的物质的量为1x, 且：6x4(1x)2.42；x0.4，1x0.6。烷烃和烯烃的体积比为0.40.623。11某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为相同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加4.2 g，则原混合气体的组成为(B)A甲烷、乙烯 B甲烷、丙烯C乙烷、乙烯
10、D甲烷、丁烯解析：混合气体的密度为相同状况下H2密度的11.2倍，则混合气体的平均摩尔质量为22.4 gmol1，根据平均值法可知，混合气体中肯定有一种物质的摩尔质量小于22.4 gmol1，因此一定有甲烷。混合气体的质量为9 g，平均摩尔质量为22.4 gmol1，则混合气体的总物质的量为0.4 mol。溴水的质量增加4.2 g，说明烯烃的质量为4.2 g，则甲烷的质量为4.8 g，甲烷的物质的量为0.3 mol，故烯烃的物质的量为0.4 mol0.3 mol0.1 mol，所以烯烃的摩尔质量为42 gmol1，则该烯烃为丙烯，B项符合题意。12有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受
11、到理论化学家的注意，环丙叉环丙烷的结构如图所示。有关它的说法中错误的是(BC)A其二氯代物有4种 B它所有的原子均在同一平面上C其分子式为C6H10 D它不可能是环丙烷的同系物解析：该分子中有4个碳原子上分别有2个H原子，可表示为，先在1号碳上取代一个H原子，则取代第二个H原子时有4种可能，故其二氯代物有4种，A正确；该结构中含有饱和碳原子，由甲烷的正四面体结构可知，所有原子不可能都在同一平面上，B错误；由环丙叉环丙烷的结构式可知其分子式为C6H8，C错误；该物质分子中有碳碳双键，故它不可能是环丙烷的同系物，D正确。三、非选择题：共52分。13(6分)某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验
12、：取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g，再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。请回答：(1)该烃的电子式为，该烃的名称是乙烯。(2)0.1 mol该烃能与16g溴发生加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸气完全取代。(3)该塑料的结构简式是CH2CH2，名称是聚乙烯。解析：由条件知，该烃燃烧产物中CO2为17.6 g，H2O为7.2 g，碳、氢原子个数比为：(2)12，该烃的最简式为CH2。由条件知：该烃的相对分子质量Mr21428，该烃分子式为C2H4，即乙烯。14(6分)某烃A 0.2 mol在O2中充分燃烧
13、时，生成产物B、C各1.2 mol。试回答：(1)烃A的分子式为_C6H12_，B、C的分子式分别是_CO2_、_H2O_。(2)若取一定量的烃A燃烧后生成B、C各3 mol，则有_42_g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下O2_100.8_L。(3)若烃A不能因反应而使溴水褪色，在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为。解析：燃烧的产物CO2和H2O是等物质的量，故此烃必符合通式CnH2n。(1)1 mol A中含C：6(mol)。含H：212(mol)，所以A的分子式为C6H12。烃充分燃烧产物为CO2和H2O。(2)C6H129O26CO26H2O n
14、(C6H12)0.5 mol，则m(C6H12)42 g，n(O2) mol，则V(O2)22.4100.8 L。(3)符合CnH2n通式的有烯烃和环烷烃，其中环烷烃不能使溴水褪色，能和Cl2取代，故A为环己烷。15(12分)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：(1)A中碎瓷片的作用是_催化作用_。(2)B装置中反应的化学方程式为CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br。(3)C装置中可观察到的现象是_溶液紫(或紫红)色褪去_。(4)查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置D(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真
15、实。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是B。A气体通入水中B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液解析：(1)碎瓷片可作石蜡油分解反应的催化剂。(2)乙烯和溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br。(3)乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此现象是溶液紫红色褪去。(4)CO2能使澄清石灰水变浑浊，如果D装置中澄清石灰水变浑浊，说明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。(5)检验甲烷和乙烯，利用乙烯能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能的性质，B、C正确；除去甲烷
16、中的乙烯，不能引入新杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯会转化为CO2气体，可以利用溴水，B正确。16(22分).如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2H2O，回答下列问题：(1)图1中仪器、的名称分别为温度计、烧瓶(或圆底烧瓶)。(2)收集乙烯气体最好的方法是排水集气法。(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于加成反应(填反应类型)，反应的化学方程式为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br。.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙
17、烯和二氧化硫。试回答下列问题：(1)图中、装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：A；B；A；D。A品红溶液 B氢氧化钠溶液C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_装置中的品红溶液褪色_。(3)使用装置的目的是_除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验_。(4)使用装置的目的是_验证SO2已被除尽_。(5)确证含有乙烯的现象是_装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性KMnO4溶液褪色_。17(6分)某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80 g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4 g。求：(1)有机物分子式。(2)经测定该有机物分子中有两个CH3，写出它的结构简式。解：(1)C4H8。(2)CH3CH=CHCH3、。解析：(1)，即最简式为CH2，结合题意，可知该有机物为烯烃。n(Br2)0.025 mol，有机物的质量为m(有机物)81.4 g80 g1.4 g。因为n(Br2)n(有机物)，所以M(有机物)56 g/mol，所以该有机物的分子式为C4H8。(2)分子中含有两个CH3的烯烃C4H8的结构有两种：CH3CH=CHCH3、。