1、第1课时 氧化还原反应1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A木已成舟B铁杵成针C蜡炬成灰D滴水成冰解析：蜡炬成灰属于燃烧反应，是氧化还原反应。答案：C2(2019武汉高一检测)下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A用CO还原氧化铁来炼铁B用KMnO4和浓盐酸反应制氯气C用稀硫酸除铁锈铁锈主要成分为Fe2O3，反应生成Fe2(SO4)3和水DSO2通入澄清石灰水变浑浊(反应生成CaSO3沉淀)解析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，A项，用CO还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，错误；B项，
2、用KMnO4和浓盐酸反应制氯气既是氧化还原反应又是离子反应，正确；C项，用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧化还原反应，错误；D项，SO2通入澄清石灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，错误。答案：B3如图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()AFe、SBCu、SCFe、ODFe、Cu解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。答案：D4下列变化过程中，属于还原反应的是()AHClCl2BNaNaCCOCO2DFe3Fe解析：元素化合价降低的反应属于还原反应。答案：D5我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼
3、(Re)的主要反应为：2NH4ReO47H22Re2NH38H2O。下列说法正确的是()A该反应中氮元素的化合价升高BH2发生还原反应CNH4ReO4在反应中得到电子DNH4ReO4在反应中被氧化解析：H元素化合价升高，发生氧化反应，NH4O4e得电子被还原。答案：C6某物质中元素被还原，则该元素一定()化合价升高化合价降低得到电子或电子对偏向失去电子或电子对偏离ABCD解析：元素化合价降低，得到电子或电子对偏向，被还原。答案：C7(2019金华高一检测)在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物是()ACBH2SO4CCO2DSO2解析：在反应C2H2SO4(浓)CO22S
4、O22H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。答案：C8已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_(填字母序号)。A氧化性B还原性C酸性D碱性 (3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成7.8 g AsH3，则被氧化的Zn的质量为_。解析：(1)在As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O中，As的化合价由3降为3，共得到6212个电子，Zn的化合价由0升高为2，共失去2612个
5、电子。(2)As2O3中砷元素的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，所以表现为氧化性。(3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。(4)设被氧化的Zn的质量为m，则由方程式列比例计算得：m19.5 g。答案：(1) (2)A(3)ZnSO4AsH3(4)19.5 g9实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。现用100 mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6 L，计算：(1)用双线桥标出电子的转移。(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？(3)被氧化的HCl的质量为多少克？解析：n(Cl2)0.25 mol(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g1 mol m(MnO2) 0.25 mol87 g1 molm(MnO2)0.25 molm(MnO2)21.75 g(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 146 g 1 mol m(HCl) 0.25 mol146 g1 molm(HCl)0.25 molm(HCl)36.5 g被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则m被氧化(HCl)18.25 g答案：(1) (2)21.75 g(3)18.25 g