1、第2课时 硫酸 硫酸盐A组基础达标1下列关于硫酸的叙述正确的是()A稀硫酸具有强氧化性B浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C稀硫酸能使蔗糖脱水DSO2溶于水，可得到稀硫酸【答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性，A错误；浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓度变小，B正确；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C错误；SO2溶于水，可得到亚硫酸，D错误。2下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A浓硫酸、稀硫酸都难挥发B浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存【答案】A【解析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成
2、氢气，B错误；稀硫酸与铜在加热条件下不反应，C错误；常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，D错误。3向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度升高而降低【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。4下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CCuOCuSO4DFe2O3Fe2(SO4)3【答案】A【解析】H2SO4中所含元素化合价降低，则H2SO4作氧化剂，表现氧化性；生成
3、物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应中表现酸性，故选A。5下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生气体的是()A铁与浓硫酸B碳与稀硫酸C铜与浓硫酸D铁与稀硫酸【答案】D【解析】铁在浓硫酸中发生钝化，碳与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸常温下不反应，常温下铁与稀硫酸反应生成氢气。6下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()ASO2、O2、HBrBNH3、O2、N2CNH3、CO2、HClDH2、CH4、O2【答案】D【解析】既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D中的气体均为中性气体且在通常情况下能大量共存。7如图所示，小试管内盛有约3 mL
4、饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有()A小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色BU形细管内左边液面下降，右边液面升高C有少量的白色固体析出D小试管内有气泡产生【答案】D【解析】浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的热，且浓硫酸具有强吸水性，必然导致饱和硫酸铜溶液中析出CuSO4固体。8为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是_接_，_接_，_接_。(填各接口字母)(
5、2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：仪器乙中_；仪器丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式：_。【答案】(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液不褪色(3)除去CO2中混有的SO2(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O【解析】本题考查浓硫酸的性质与反应产物CO2的检验方法。发生的反应为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故检验CO2前应先排除SO2的干扰。仪器丁用于除去SO2，仪器丙用于检验混合气体中SO2是否被除尽。若已除尽，则可用仪器乙检验产物中的CO2。B组能力
6、提升9(2018全国卷改编)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A碳酸氢钠可用于胃酸过多症B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】碳酸氢钠溶液呈弱碱性，可与胃液中的盐酸反应，A正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；胃酸的主要成分是盐酸，可用Al(OH)3中和过多胃酸，C正确；可溶性钡盐有毒，碳酸钡可与胃酸反应生成BaCl2，易引起中毒，故常用难溶于胃酸的BaSO4做胃肠X射线造影检查，D错误。10下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸滴加到胆
7、矾上，蓝色晶体变成白色粉末C浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应【答案】C【解析】浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂体现的是吸水性，A错误；浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现吸水性，B错误；浓硫酸将蔗糖中H、O元素以21的H2O的形式脱去而体现脱水性，C正确；在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应而体现强氧化性和酸性，D错误。11下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为S2H2SO4(浓) 3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸表现
8、了其强氧化性和酸性C把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为224 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化【答案】D【解析】不能用浓硫酸干燥NH3，A错误；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B错误；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2 mol，故产生的SO2在标准状况下不足224 L，C错误。125 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是()A有009 mol的硫酸被还原B有0045
9、mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于288 g【答案】D【解析】浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)0005 L18 molL1009 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)009 mol，被还原的硫酸小于0045 mol，参加反应的铜小于288 g。13某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图
10、所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_。(4)A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：_，D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。【答案】(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)当浓H2SO4浓度逐渐变小，Zn与稀H2SO4反应
11、可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中(5)黑色固体变成红色白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验【解析】本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。14我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾来制备硫酸。现代硫酸工业改进了生产技术
12、，例如接触法制硫酸的生产流程如下图。完成下列问题。(1)黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为_。写出SO2接触氧化的反应方程式_。气体混合物通过静电除尘净化，是利用了胶体的_性质或原理(填标号)。a丁达尔现象 b渗析c电泳 d聚沉(2)7世纪，炼丹家将无水硫酸铜加热分解：3CuSO43CuOSO32SO2O2，当生成标准状况下112 L SO2时，转移电子数为_。将产生的气体全部溶于水便得到硫酸，写出该反应的化学方程式_。(3)已知黄铁矿在沸腾炉中发生反应：4FeS211O2=2Fe2O38SO2，某化工厂生产98%的浓硫酸1吨，需要购买含杂质25%的黄铁矿_ 吨 (假设生产过程中硫的损失为零
13、)。(4)用炉渣制备绿矾的流程如下图：加入铁粉发生反应的离子方程式：_； 请设计实验方案验证滤液2中不含Fe3 ：_。若向滤液2中加入NaOH溶液，会观察到_的现象。【答案】(1)12SO2O22SO3c(2)01NASO32SO2O23H2O=3H2SO4(3)08(4)Fe2Fe3=3Fe2取滤液2于试管中，加入KSCN溶液，若溶液颜色不变血红色，说明溶液中不含铁离子生成的白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色【解析】(2)3CuSO43CuOSO32SO2O2，硫元素化合价6价降为4价，电子转移总数为2e，当生成标准状况下112 L SO2时，n(SO2)005 mol，转移电子数为01NA ，生成的气体全部溶于水得到硫酸。(3)假设生产过程中硫的损失为零，某化工厂生产98%的浓硫酸1吨，设需要购买含杂质25%的黄铁矿的质量为x，FeS22H2SO4120298(125%)x198%x08 t。