1、高考资源网（） 您身边的高考专家单元质量评估二(第二单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题，18每小题2分，916每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1下列说法不正确的是()A为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质答案：B解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确
2、；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。2已知反应：Cu2O2H=CuCu2H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含有Cu2O的试剂是()A稀硝酸B浓硝酸C盐酸D浓硫酸答案：C解析：根据信息，应选用非氧化性酸。3(2016上海市闸北区高三上学期考试)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子答案：D解析：根据原子守恒X应
3、为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。4对下列各组物质的分类正确的是()混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨干冰、液氯都是非电解质ABCD答案：D解析：中水银是纯净物，错误；中Al2O3是两性氧化物，错误；中2H2是单质而同位素研究的具有相同的质子数而具有不同中子数同一类元素的不同原子，错误；液氯既不是非电解质也不是电解质，错误。5下列说法正确的是()A氢氧两种元素只能组成水B合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
4、C蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物答案：D解析：氢、氧两种元素既可组成水也可组成双氧水、H3O、OH等粒子，A错；碳纤维是无机物，B错；油脂在酸性条件下的水解产物高级脂肪酸是弱电解质，在碱性条件下的水解产物高级脂肪酸盐是强电解质，C错。6(2015上海)(双选)离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案：AB解析：本题考查离子方程式的书写知识，意在考查考生的分析判断能力。A选项Ca
5、(HCO3)2与NaOH按物质的量之比23反应可以得到题干给出的离子方程式，A选项正确；B选项NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量之比32反应可以得到题干给出的离子方程式，B选项正确；C、D选项发生反应均不能得到题干给出的离子方程式，C、D选项错误。7下列说法正确的是()A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D直径为108m的微粒不一定属于胶体答案：D解析：选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性
6、，但不是碱式盐。选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项D，胶体属于混合物，而直径为108m的微粒可能是纯净物。8下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()ANaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、NO、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO答案：B解析：A项会发生反应：HSCu2=CuSH错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2、NH不
7、能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3HClO，会发生反应：H2OCO2ClO=HClOHCO，错误。9(2015江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水： Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解： COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2: IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCOBa2OH=BaCO3H2O答案：D解析：考查离子反应。A项，HClO是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为Cl2H2O HClHClO；B项，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，方程式两边
8、电荷不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O；答案选D。10(2016华中师大附中高三模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2时转移2 mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3答案：C解析：还原性：IFe2，则有Fe3生成时，I一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性条件下生成Co2的反应为还
9、原反应；由于氧化性：Co2O3I2，则I2不能氧化Co2生成Co2O3。11(2016山东临沂月考)新型纳米材料MFe2Ox(3xyD氧化性：MFe2OySO2答案：A12下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是()A在碱性溶液中：CO、K、Cl、NaB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2、Na、HCOC在c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Ca2、Cl、KD在酸性溶液中：Fe2、Na、NO、Cl答案：A解析：B项，与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NO(H)与Al反应不产生氢气并且HCO与H不能大量共存，碱性条件下，Mg2和HCO不能大量存在，故
10、不符合题意；C项，c(H)/c(OH)1012的溶液呈碱性，其中NH、Ca2不能大量存在；D项，酸性溶液中NO具有强氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，故不可以大量共存。13有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO、Al3、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 molL1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是()A溶液中可能含有AlOB溶液中可能含有NOC溶液中一定不含Fe2和Fe3D溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe2答案：D解析：澄清透明的溶液说明该溶液中的离子可以大量共存，H与AlO、CO不能共存，Fe2、H、NO不能共
11、存，Fe3、Al3与AlO、CO发生双水解反应不能共存；加入NaOH溶液开始没有沉淀，说明一定存在H，则AlO、CO不能共存，溶液中的阴离子只剩NO，所以NO一定存在(此条件下Fe2一定不能存在)，当H反应完后才有沉淀生成说明Fe3、Al3至少存在一种。14下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H= 6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr
12、2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12答案：B解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，但是不能生成H2；C项应同时生成NH3H2O；D项氯气先氧化Fe2为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。15下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后
13、褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl答案：D解析：a处变蓝，b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，但无法证明I2与Br2氧化性的强弱，A错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B错误；d处立即褪色，是因为氯气与水反应生成的酸性物质中和了NaOH，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2氧化为Fe3，证明还原性：Fe2Cl，D正确。16(2016黑龙江哈九中高三第一次模拟)下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求
14、的是()选项离子或分子要求AK、SO、Cl、HSc(K)c(SO)；B项，在酸性条件下，ClO发生反应；D项，由于存在CH3COOH，当滴加NaOH溶液时，CH3COOH与NaOH先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。第卷非选择题(共60分)二、非选择题(本题包括5小题，共60分)17(16分)用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：根据这一分类方法请回答：(1)25将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2C
15、O3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质_。在方案中
16、，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：_。答案：(1)(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaClH2SO4Na2CO3H2SO4=Na
17、2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)解析：(1)pH7时显碱性，pH7时显中性，pHI2BFe3Br2CBr2Fe3DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液(提示：请写出实验步骤，现象及结论)_答案：(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)A
18、、C(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若淀粉溶液变蓝，证明Fe3氧化性强于I2。解析：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明生成了Fe3，反应为2Fe2Br2=2Fe32Br。少量KI溶液先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明生成I2，反应为2IBr2=I22Br。所以氧化性Br2I2，Br2Fe3。Fe3的氧化性强于I2，可以根据如下反应设计：2Fe32I=2Fe2I2。20(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO
19、、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。答案：(1)CO、AlO(2)NO(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO(5)H、I、Ba2NH解析：(1)
20、CO和AlO均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象，说明原溶液中含有I，而I具有强还原性，在酸性条件下与NO不能共存，即原溶液中不含NO。(3)若含有Mg2和Al3，则加入氢氧化钠溶液过程中应该有沉淀产生，根据实验现象可排除这两种离子的存在。(4)确定含有Ba2，而Ba2与SO不能共存，故原溶液中无SO。(5)综上所述该溶液中肯定存在的离子是H、I、Ba2，还不能确定是否存在的离子是NH。21(14分)甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象向2 mL 1 molL1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体
21、逸出(1)常温下，FeCl3溶液的pH_7(填“”或“”)。(2)分析红褐色产生的原因。甲同学认为步骤中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：Fe3SO_Fe2_乙同学查阅资料得知：(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象用激光笔照射步骤中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。(4)为进一步确认Na2SO3溶液与Fe
22、Cl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象向1 molL1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色用激光笔照射步骤中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”经检验步骤中红褐色溶液含有Fe2，检验Fe2选用的试剂是_(填字母)。aK3Fe(CN)6溶液bKSCN溶液cKMnO4溶液已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤中出现红褐色的原因：_。(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。答案：(1)(2)Fe33H2OFe(OH)33H，加入Na2SO3后，c(H)减小，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H(3)FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”(4)aH2SO3HHSO；HSOHSO，SO与被还原生成的Fe2结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色高考资源网版权所有，侵权必究！
