1、化工生产中的重要非金属元素（B卷）1、下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A.N2化学性质稳定,是因为分子内氮氮键很强B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属2、古籍中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )A.绿矾的化学式为FeSO47H2OB.绿矾分解过程中没有发生电子的转移C.“色赤”物质可能是Fe2O3D.流出的液体中可能含有
2、硫酸3、三氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25gkg-1,残留量不得超过0.05gkg-1。下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合使用,将会有更强的漂白能力4、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
3、则下列a和b不满足题目要求的是( )选项a（干燥气体）b（液体）ACl2饱和NaOH溶液BSO24 mol/L NaOH溶液CNO2水DNH31 mol/L 盐酸A.AB.BC.CD.D5、下列物质之间的转化都能一步实现的是( )A.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2C.N2NH3NONO2HNO3NO2D.SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO46、下列说法错误的是( )A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现
4、了浓硫酸的吸水性D.HNO3NONO2,以上各步变化均能通过一步反应完成7、下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质8、某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有9、氯气和二氧化硫都用
5、于物质的漂白。将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液,则实验现象是( )品红溶液很快褪色 品红溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A.仅和B.仅和C.仅和D.仅和10、下列叙述正确的是( )标准状况下,1mol SO2和1mol SO3具有相同的体积;SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全
6、部溶解;SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。A.B.C.D.11、把3mol气体依次通过盛有1L 1mol/L碳酸钠溶液;浓硫酸;足量的装置后(假设每一步的反应都是充分的),再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是( )A.1mol NOB.1mol和0.5mol C.0.25molD.1/3mol NO12、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关13、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈
7、述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有A.AB.BC.CD.D14、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN
8、溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO15、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下所示的反应关系。下列物质组不满足转化关系的是( )选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CSH2SSO3H2SO4DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A.AB.BC.CD.D16、硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约457
9、0公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化17、下列计算结果正确的是( )A.0.5L 8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2B.2H2
10、S+SO2=3S+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8D.标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为1/22.4mol/L18、能正确表达下列反应的离子方程式为( )A.用醋酸除去水垢: B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热: C.向溶液中加入过量的： D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的： 19、某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。请回答下列问题:1.A
11、与B反应的化学方程式是_;A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置可以选择的装置为_。2.实验时在装置中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是_。3.装置中发生反应的化学方程式是_。4.通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸_(填“强”或“弱”),判断的依据是_。5.小组内有同学指出该流程中装置可有可无,你认为装置是否需要_(填“是”或“否”),理由是_。20、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)图1中,X的化学式为_,从化合价上看,X具有_性(填“氧化”或“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题: 实验室常用NH4
12、Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为_。 下列试剂不能用于干燥NH3的是_(填字母)。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体 若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。 氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式_。(3)回答下列关于NO、NO2的问题: 汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:_。 NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关反应的化学方程式_。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:NO2被吸收过
13、程的离子方程式是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析：绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析：Cl2与饱和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2能完全溶于饱和氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故A满足题目要求；SO2能完全溶于氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故B满足题目要求；二氧化氮和水反应生成硝酸
14、和NO，NO难溶于水，所以液体不能充满烧瓶，故C不满足题目要求；NH3极易溶于水，且易与盐酸反应，所以能形成喷泉实验，故D满足题目要求。 5答案及解析：答案：C解析：SiO2H2SiO3不能一步转化，故A不选。Al2O3Al(OH)3不能一步转化，故B不选。SSO3不能一步转化，故D不选。此题选C。 6答案及解析：答案：C解析：A.在稀硫酸中加入铜粉,再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉就会溶解，故A正确；B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确；C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D.稀硝
15、酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步实现，故D正确；故选：C. 7答案及解析：答案：D解析：常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。 8答案及解析：答案：B解
16、析：原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被氧化为硫酸根离子,所以原溶液中不一定含有离子,故A错误;B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有铵根离子,故B正确;C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀,所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,故C错误;D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾溶液变为红色,所以原溶液中不一定含有离子,故D错误,答案选B。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：C解析：标准
17、状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积，不正确；不正确，利用的是SO2的还原性；不正确，因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂白性；不正确，因为硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡。其余选项都是正确的。 11答案及解析：答案：D解析：通过碳酸钠溶液,首先发生反应，生成 1 mol NO、2 mol，再发生反应,生成1mol，通过浓硫酸干燥后所得气 体为1 molNO、l mol,将气体通过过氧化钠，发生反应，生成 0.5 mol，在发生反应，1 mol NO 消耗 0. 5 mol，生成 1 ，故最终得到的气体为1 mol，再用排水法收集，发生反应故最终收集到的气体为1/
18、3 mol NO，D正确。 12答案及解析：答案：C解析：A项，雾和霾的分散剂相同，都是空气。B项，根据图中所示，正确。D项，过度施用氮肥，会释放较多氮氧化物到空气中，再经过一系列反应生成无机颗粒物，最终形成雾霾，正确。C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；C错误。 13答案及解析：答案：A解析：浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；硫单质在纯氧中燃烧只能生成SO2，C错误；硝酸铵受热易发生爆炸
19、，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D错误。 14答案及解析：答案：A解析：设混合物中Cu、Fe物质的量分别为mol、mol,则;根据电子得失守恒可知将两个式子联立,计算得,A项正确;稀硝酸反应生成、和NO,根据氮元素守恒可知,两次加入的稀硝酸的物质的量为,浓度为,B项错误;由得失电子守恒可知,第一次加入稀硝酸,转移电子,因金属活动性FeCu,故Fe先与稀硝酸反应,Fe失去的电子为,故Fe完全反应,第一次剩余4.8g金属均为铜,C项错误;向反应后的溶液中再加入100mL稀硝酸,发生反应:,故生成的NO的物质的量为,标准状况下的体积为0.56L,D项错误。 15答案及解析：答案：C解析：N
20、2、H2可以合成NH3，N2、O2放电或高温条件下可以生成NO，NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应可以生成硝酸和NO，故A满足转化关系；Si与氧气在加热条件下生成SiO2，Si与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和氢气，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳可以生成硅酸沉淀和Na2CO3，Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和二氧化碳，故B满足转化关系；硫与氧气反应生成SO2，硫与硫化氢不能直接生成SO3，故C不满足转化关系；Al与氧气反应生成Al2O3，Al、A12O3都能与氢氧化钠溶液反应
21、生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳可以生成Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠反应生成NaAlO2，故D满足转化关系。 16答案及解析：答案：D解析：A项浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时,生成相应的盐和SO2,此时浓硫酸显酸性和强氧化性,而与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H2SO4时,反应自行停止,故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。 17答案及解析：答案：D解析：只有浓盐酸才能与
22、二氧化锰发生反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应，所以0.5L 8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生Cl2的体积小于22.4L（标准状况下），故A错误；该反应中，硫化氢作还原剂，氧化产物为S，二氧化硫作氧化剂，还原产物为S，由于硫化氢与二氧化硫的物质的量之比为21，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比也为21，故B错误；将NO，和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生反应4NO2+2H2O+O2=4HNO3，设试管的体积为8，则NO2和O2的体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，故C错误
23、；设原氯化氢气体体积为VL，则标准状况下n（HC1）=，当水充满整个烧瓶后，溶液体积为VL，c（HC1）=mol/L，故D正确。 18答案及解析：答案：D解析：醋酸为弱酸,应写成化学式,正确的离子方程式为,故A错误;浓硫酸具有强氧化性,能将氧化为,将氧化为S,正确的离子方程式为,故B错误; 属于弱碱,不溶于弱碱,C错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的，+4价的氮元素发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为,故D正确 19答案及解析：答案：1. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O;C、D2.排出系统内的氧气,防止生成的NO被氧化3.3NO2+ H2O=2HNO
24、3+NO4.强;浓硝酸能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能5.是;装置可吸收尾气NO、NO2,防止环境污染解析：1.根据B为一种紫红色金属可推出B为铜，C为红棕色气体可推出C为二氧化氮，A与B反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,发生装置选择固液不加热型装置，故排除A、B，分液漏斗可控制加入浓硝酸的量，达到控制气体放出的快慢及多少的目的，故D项正确；长颈漏斗和有孔塑料板采用的是简易的启普发生器原理，符合要求，故C项正确。2.NO易被氧气氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气。3.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3
25、+NO。4.根据流程图装置和IV，说明浓硝酸可以把一氧化氮（D）氧化成二氧化氮（C），而稀硝酸不能将一氧化氮（D）氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。5.因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有。 20答案及解析：答案：(1)N2O5;氧化(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O(3)2NO+2CON2+2CO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+4=N2+4解析：(1)X中氮元素化合价是+5,氧化物的化学式为N2O5,氮元素处于最高价,因此X具有氧化性。(2)实验室常用NH4Cl
26、与Ca(OH)2制备氨气,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。A.氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和氧化性,会与氨气发生反应,故不能用浓硫酸干燥,正确；B.碱石灰可以干燥氨气,错误;C.NaOH固体可以干燥氨气,错误;故答案为A。氨气极易溶于水,比空气轻,收集方法只能用向下排空气法收集,导气管位置短进长出。氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(3)汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放,CO中C的化合价升高2,NO中N的化合价降低2,根据化合价升降守恒和原子守恒可知,其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2。NO中N为+2价,NO2中N为+4价,归中反应只能都转化为+3价,故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;反应物是亚硫酸铵、二氧化氮,生成物是硫酸铵和氮气,则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4=N2+4。