1、课时作业15化 学 键时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()AH2O2的电子式：H2HBCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：DCCl4的结构式：答案B解析本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。H2O2是共价化合物，其电子式应写为HH；14C的原子核内质子数为6，中子数为8；结构式只是将电子式中的一对共用电子用一条短线代替，不共用的电子不用标出，故CCl4的结构式应为：。2下列表达方式正确的是()ACCl4的电子式BMgCl2的电子式：Mg2CS2的结构示意图D中子数为20的氯原子：20Cl答案C解析CC
2、l4的电子式应为，A错误；MgCl2的电子式应为CMg2C，B错误；中子数为20的氯原子应表示为Cl，D错误。3根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是()A白磷在260 时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水答案C解析解本题的关键是抓住题目所给新信息：有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。只有旧键断裂没有新键形成的变化不是化学变化。白磷变成红磷实际上是白磷中的磷磷键断裂，磷原子重新形成新的磷磷键而成为红磷；金刚石变成石墨也是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨；五氧化二磷吸水变成磷酸也属于化学变化。因此，题
3、目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程，属于化学变化。C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成)，故不属于化学变化。4下列说法中不正确的是()A金属和非金属原子之间一定形成离子键B两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C含有离子键的物质不可能是单质D单质中不一定含有共价键答案A解析两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B正确；含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C正确；单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D正确。5(2012四川，8
4、)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案A解析本题考查元素的推断、化学键的判断以及氢键对物质沸点的影响。根据题意推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序为：XYZ。四种原子半径大小为XYZW，A项正确；因为X、Y为金属元素，由四种元素在周期
5、表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中可能为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为O，Z为S，由于水分子间存在氢键，沸点：H2OH2S，若W为C，Z为Si，则沸点：CH4SiH4, C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。6下列分子的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2BN2OCH2O DCH4答案C解析HF为10电子微粒，排除AB，CH4分子中含有4个CH极性共价键，排除D。7两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B核电荷数
6、分别为12和17的元素CA族和A族原子半径最小的元素D最高正价都为奇数的两种元素答案C解析A项中H与O或S，可形成A2B型，B项为MgCl2，但为离子化合物，AB2型中A的化合价一定为偶数，D项排除。8下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2答案C解析Cl原子最外层7个电子，只有1个形成了共价键，故CCl4的正确图示为：9(2012全国大纲，6)下列关于化学键的叙述， 正确的是()A离子化合物中一定含有离子
7、键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案A解析本题考查了化学键与分子类型的判断。阴阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。则离子化合物中一定含有离子键，A项正确；除稀有气体元素形成的单质分子内不含有化学键外，其余的单质分子内都存在化学键，B项错误；CO2、CH4等非极性分子内含有极性键，C项错误；离子化合物内可以含有共价键，如NaOH、NH4Cl等，D项错误。10关于化学键的下列叙述中，正确的是()离子化合物中可能含共价键共价化合物中可能含离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中不含离子键A BC D答案D解析共价化合物中一定不
8、含离子键而离子化合物中可能含共价键。11短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液答案B解析NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，两元素原子序数相差1，选项A错；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但Mg
9、Cl2能溶于水，选项C错；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，选项D错。12下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2答案C解析A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。二、非选择题(共52分)13(9分)用电子式表示下列物质的结构：NH4Cl_，Na2O_，Na2O2_，H2S_，CO2_，MgCl2_。中，仅含离子键的是_，仅含
10、共价键的是_，既含离子键又含共价键的是_。答案Na2NaNa2NaHHMg2解析电子式的书写要遵循：离子化合物中阴离子用括起来，而单核阳离子直接用离子符号表示，多核阳离子要用括起来。离子化合物中要标注出离子所带电荷。要真实表示出化学键的存在形式，即离子不能合并书写。14(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形
11、成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_ _。X与W形成的化合物与水反应时，水作的是_(填“氧化剂”或“还原剂”)(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。答案(1)HO(2) 极性Na2NaHH(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化剂(4)NaO,2Na解析该题以元素周期表为载体比较全面地考查了原
12、子结构、元素周期表和元素化合物的知识。由题意知Z为氧元素，则Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。由两元素形成化合物，水溶液显碱性的氢化物只有NH3分子，共价键类型属于极性键；含有离子键和非极性共价键的为Na2O2；含有极性键和非极性键的为H2O2；X、Y、Z形成常见的离子化合物为NH4NO3，与碱共热得到氨气。X与W形成的化合物为NaH，与水反应中水作氧化剂(NaHH2O=NaOHH2)；W与Z形成Na2O。15(7分)有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：原子序数ABCDE，且A与D同族；C
13、与E同族；B与C同周期。W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为41；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为11；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为11。Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为21。试推断写出：(1)W的化学式是_，W属于_化合物。(2)X的电子式是_，X属于_化合物。(3)1 mol Y在干燥的空气中质量会_(填“增大”或“减小”)，其变化量(m)为_。(4)用电子式表示化合物Z的形成过程_。答案(1)CH4共价(2) 共价(3)增大28 g(4)NaS,2Na解析由W为气态且其分子
14、式为BA4，并且A的原子序数最小，可推知W为CH4。由A、B、C、D、E在元素周期表中排布相对位置为ABCDE，可知D为Na；又因Z的化学式为D2E，可知E为S，则C为O，故A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S，W、X、Y、Z分别为CH4、H2O2、Na2O2、Na2S。16(12分)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名
15、称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种Z
16、W2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为Ca2，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS。A、C错。17(12分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的
17、微量元素组成。现有ag 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的_ (填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的_。Ac和f Bb和gCd和g Db和e下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。Aea3 BagCfg3 Ddg4(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的惟一途径。请回答：水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是_。稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是_。答案(1)BCC、D(2)氧原子最外层有
18、6个电子，要达到稳定结构缺2个电子，每个氢原子有1个电子，这样，两个氢原子与1个氧原子形成两对共用电子对，各自都形成稳定结构，所以是H2O，而不是H3O因稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，不需要得失电子，也不需要形成共用电子对，故不存在化学键，其分子为单原子分子解析(1)一般情况下，活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子间易形成离子键，而非金属元素的原子间形成的是共价键。先确定ag 7种元素(如下表)，再根据金属性和非金属性的强弱来判断。7种元素中最活泼的金属b(Na)和非金属g(Cl)之间最容易形成离子键，而非金属元素之间一般易形成共价键。选项中对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意。而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键构成PCl3时，磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构。同理，CCl4亦符合题意。(2)原子通过电子得失或共用电子对的偏移达到稳定结构，从而结合成分子，因此不存在H3O；稀有气体分子由单原子构成，没有化学键。