1、第1章 化学反应与能量转化第2章 第1节 化学反应的热效应（第1课时）（反应热）【学习目标】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.能举例说明化学能与热能的相互转化。3.了解中和热及其测定方法。【学习重点难点】反应热的原因及中和热的测定方法。【自学引导】一、反应热当化学反应在 进行时，反应所 或 的热量称为该反应在 的热效应，简称为反应热。表示符号： 。反应吸热时，Q为 ；反应放热时，Q为 。常见的放热反应有： ；常见的吸热反应有： 。二、化学反应中能量变化的原因（见必修二P32P37）化学反应的本质是 。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中， 旧化学键时，
2、需要 一定的能量来 之间的相互作用，这需要 能量（填“吸收”或“放出”）；形成新化学键时又要 。三中和热和燃烧热 1. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热定义要点：必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)OH(aq)=H2O(l)中和热均为573 kJmol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于573 kJmol1；以生成1 mol水为基准2. 在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热规定在101 kPa压强,常
3、温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同规定可燃物物质的量为1 mol规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准【自学检测】1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是2.下列反应属于放热反应的是A. 铁与盐酸反应 B. C和CO2反应 C. 碳酸钙的分解反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应3已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，2SO2O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2
4、SO2O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量4通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1 B679 kJmol1 C183 kJmol1 D183 kJmol15下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水6下列说法正确的是()A物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化B伴随着能量变化的物质变化都是化学变
5、化C反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行D反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行7(2012广州高二检测)下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败AB C DAACCAAC【互动探究】1.怎样测定中和热（书本活动与探究）【课堂检测】1一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：反应前反应后(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D
6、反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等(2) 若E1”、“”、“”或“”)。2. 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不
7、相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)【课后拓展】1下列过程中，需吸收能量的是()AHHH2 BHClHClCI2II DSO2SO22下列说法正确的是()A强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D1mol可燃物完全燃烧时的反应热是燃烧热3下
8、列选项中说明乙醇作燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热A B C D4在做中和热实验时，应使用的仪器正确的组合是()天平量筒烧杯滴定管温度计试管 酒精灯A B C D全部5有下列物质：NaOH固体，浓硫酸，NH4NO3晶体，CaO固体。现将它们分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()A B C D6氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。(1)H2和O2化合生成H2O的反应是_(填“放热”
9、或“吸热”)反应，H2和O2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为_能。(2)水在高温下分解的反应为_反应，反应中热能转化为_能。电解水的过程是_能转化为_能的过程。7将V1 mL 1.0 molL1盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应8某同学做测定中和反应的反应热的实验，实验完成后发现实验结果偏低，试分析造成结果偏低的原因可能是_。(填编号)a测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c将50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 molL1氨水d用量筒量取盐酸时俯视读数e大烧杯的盖板中间小孔太大