1、第4课时 物质的量浓度的有关计算140 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为()A0.5 molL1B5 molL1C10 molL1D20 molL1解析：氢氧化钠的物质的量40 g40 gmol11 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度1 mol2 L0.5 molL1。答案：A2下列溶液中NO的物质的量浓度与20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是()A10 mL 1 molL1硝酸镁溶液B5 mL 0.8 molL1硝酸铝溶液C10 mL 2 molL1硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL1硝酸铜溶液解析：题干中NO物质的量浓度是1 molL1
2、，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1，选D。答案：D3相同体积的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的Na的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()Ac1c2Bc1c2Cc12c2D2c1c2解析：NaCl溶液(浓度为c1)中c( Na)c1，Na2SO4溶液(浓度为c2)中c(Na)2c2，其中的Na物质的量浓度相同，则2c2c1，c12c2。答案：C4标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()A500 molL1B. molL1C5 molL1D
3、无法计算解析：c(HCl) mol/L。答案：B5将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A0.2 molL1B0.01 molL1C0.1 molL1D0.02 molL1解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL20.1 molL150 mL0.2 molL1)(100 mL50 mL)0.2 molL1。答案：A6(2019聊城高一检测)如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c(Ba2)随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c(Cl)为 ()A0.2
4、5 molL1B0.5 molL1C1 molL1D2 molL1解析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1 L2 molL14 L a molL1，解得：a0.5 molL1，c(Cl)2c(Ba2)1 molL1。答案：C7下列说法中错误的是 ()A10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是相同的B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况下)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023 D从1 L 1 molL1的NaCl溶液中提取500 mL，其浓度是0.
5、5 molL1解析：根据物质的量浓度与质量分数的转换公式c可知，98%硫酸(密度为1.84 gcm3)的物质的量浓度为18.4 molL1，A正确；制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为5 mol，标准状况下的体积为112 L，B正确；0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为1 mol，故Ba2和Cl总数为36.021023，C正确；溶液的浓度不随取出溶液的体积变化而变化，D错误。答案：D8将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL
6、1B6.25 molL1C7 molL1D6.75 molL1解析：蒸发过程中溶质质量不改变，设蒸发前溶液的质量为m g，则0.14m0.28(m100)，得到：m200 g，所以溶质质量是200 g0.1428 g。n(KOH)0.5 mol，c(KOH)6.25 mol/L。答案：B9如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，回答下列问题。(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是_。(2)葡萄糖的摩尔质量为_。(3)该注射液的密度约为_。(4)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为_。解析：根据标签所提供信息知：该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，
7、可算出摩尔质量为180 g/mol，该注射液质量为500 g，密度为1 g/cm3，c(葡萄糖)0.28 mol/L。答案：(1)5%(2)180 gmol1(3)1 gcm3(4)0.28 mol/L10实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL1。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是 _。(2)配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_。(3)配制100.0 mL 3.00 molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。(4)将10.0 mL 3.00 mo1L1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_。(设
8、混合后溶液的体积不变)解析：(1)设溶液的体积是100 mL，则HCl的物质的量为(100 mL1.20 gmL136.5%)36.5 gmol11.2 mol，所以其浓度是1.2 mol0.1 L12.0 molL1。(2)100 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L12.0 molL11.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol22.4 Lmol126.88 L。(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L3.00 molL1V12.0 molL1，解得V0.025 L, 即25.0 mL。(4)10.0 mL 3.00 molL1的盐酸中Cl的物质的量为0.010 0 L3.00 molL10.030 0 mol,10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液中Cl的物质的量为0.010 0 L1.00 molL120.020 0 mol，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是(0.030 0 mol0.020 0 mol)0.020 0 L2.50 mol L1。答案：(1)12.0 molL1(2)26.88 L(3)25.0 mL(4)2.50 molL1