1、惠来二中2013-2014年度高二上学期第一次月考题化学一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分。）1下列过程一定吸收能量的是()A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子2 将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁 条的表面积溶液中C(Cl-)大小，有关系的是（ ）A B C D3在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是A B C D4.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐5已知反应
2、， 下列各组实验中反应最快的是（ ）组号反应温度（）参加反应的物质体积(mL)体积（mL）浓度（）体积(mL)浓度（）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2106把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）A20% B25% C33% D50%7参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图（右图），下列叙述中正确的是A加入催化剂，该化学反应的反应热变大B正反应为吸热反应C正反应为放热反应D正反应的
3、反应热为H18 在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟内反应速率如下：， ，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和59对于反应M + N P，如果温度每升高化学反应速率增大为原来的3倍。在时完成反应10%需81min，则在时完成反应10%所需的时间为（ ）A27min B9min C13.5min D3min10根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) H
4、Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 11. 在25OC、101 KPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列表 示甲醇的燃烧热的化学方程式的是（ ）ACH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= 725.8 kJmol1B2CH3OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 1452 kJmol1C2CH3OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 725.
5、8 kJmol1D2CH3OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 1452 kJmol112. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是A2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(g) H1 2H2 (g) + O2 (g)2H2O(l)H2BS(s) + O2 (g) SO2 (g) H1 S(g) + O2 (g) SO2 (g) H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2DH2 (g) +Cl2 (g)2HCl(g)H1 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2
6、 (g)HCl(g) H2 二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共16分。）13. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( ) AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol（中和热） CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热） D2CH3OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 1452 kJmol1(
7、燃烧热)14下列说法正确的是（ ）A某些吸热反应不加热也可能发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生15. 下列变化属于吸热反应的是（ ）A液态水汽化 B制水煤气 C生石灰跟水反应 D氢氧化钡晶体与氯化铵共热制氨气16. 在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始 浓度A为5 molL-1,B为3 molL-1,前2 min内C的平均反应速率为0.5 molL-1min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 molL-1。则关于此反应的下列
8、说法中正确的是() A.2 min末时A和B的浓度之比为53 B.x=2 C.2 min末时B的浓度为1.5 molL-1 D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 molL-1三、非选择题（共48分）17.（1） NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534kJ/mol请写出肼与NO2反应的热化学方程_（2）H2或CO可以催化还原NO以达
9、到消除污染的目的：已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +180.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。（3）由磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) =3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)； H （1）已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g
10、) ； 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)； SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ； 用、和表示H，H= 18如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答： （1）该反应的反应物是 。 （2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。 （3）该反应的化学方程式是 （4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 19. 将除去氧化镁的条投入到盛有 溶液的试管中，发现发生的速率变化如右图所示，其中时 间段速率变化的主要原因是 。段 速率变化的主要原因是 。20（1）在25、10
11、1kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。（2）根据如下反应式：ANa(g)Cl(g)NaCl(s)；HBNa(s)Cl2(g)NaCl(s)；H1CNa(s)Na(g)；H2DNa(g)eNa(g)；H3ECl2(g)Cl(g)；H4FCl(g)eCl(g)；H5写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式_（3）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl3
12、30CI218HH436SS255HS339 回答下列问题： 由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_ CBr键能_ 热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H = 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJmol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJmol-1。21 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量
13、变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 （2）E的大小对该反应的反应热有无影 响？ 。该反应通常 用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 （3）图中H= KJmol-1；22将和充入容积为的密闭容器中，进行如下反应： ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。 试计算：（1）的反应速率是多少？（2）的转化率为多少？惠来二中2013-2014年度高二上学期第一次月考题答题卡化学班级姓名座号一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分。）123456789
14、101112二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分， 共16分。）13141516三、非选择题（共48分）17. （1） （每空3分）（2） 。 （3） H= 。18. （1） 。（2） 。（每空2分） （3） 。（4） 。19 。（每空2分） 。 20 （1） 。（每空3分） （2） （3） CBr键能 （每空1分） H = （每空2分） O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJmol-1。21 （1） 、 （每空1分） （2） 。 ， 理由是 （每空2分） （3）H= KJmol-1；22（5分）惠来二中2013-2014年度高二上学期
15、第一次月考题答案化学一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分。）123456CCCCDB789101112BBBAAD二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共16分。） 13 14 15 16 BC AC BD BC三、非选择题（共48分）17（1）N2H4（g）NO2（g）3/2 N2（g）2H2O（g） H567.85kJ/mol 或者2N2H4（g）2NO2（g）3 N2（g）4H2O（g） H1135.7kJ/mol（2）2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H = -752.1kJ/mol （3）H=H13H218H318（1）A （2）3 （3） （4）19与的反应为放热反应，随着溶液温度的升高使反应速率加快；随着反应的进行，溶液中减小，从而又导致反应速率减小。20（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H889.6kJmol1（2）H1HH2H3H4H5（3）218 KJmol1 330 KJmol1 229 PtF6 ；77.6 21（1）反应物能量 生成物能量（2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）198 22.（1） （2）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801