1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)基础达标练1下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是()AH2OBCO2CCH2O DCH4答案D2下列分子中键角最大的是()AH2O BCO2CCH2O DNH3答案B3下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()BeCl2CH4NH3CH2OSO2H2SCONHA BC DD根据孤电子对数(axb)，可以计算出各微粒中心原子的孤电子对数分别为0、0、1、0、1、2、0、0，故含有一对孤电子对的是。4下列分子的立体结构模型正确的是()ACO2的立体结构模型BPH3的立体结构模型CH2S的立体结构模型DCH4的
2、立体结构模型DCO2分子的构型是直线形，A不正确；PH3与NH3的构型相同，为三角锥形，B不正确；H2S与H2O的构型相似，均为V形，C不正确；CH4的构型为正四面体形，D正确。5下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()AC2H4 BCS2CNH3 DC6H6CCS2分子为直线形；C2H4、C6H6分子中所有原子共平面；而NH3分子为三角锥形，所有的原子不可能在同一平面上。6能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A任意两个键之间夹角为10928BCH键为极性共价键C4个CH键的键能、键长相同D碳的价层电子都形成共价键AA项，CH4分子的空间构型由化学键之间的夹
3、角决定，只有是正四面体结构时，C位于正四面体中心，键角才为10928。B项，分子的空间构型与共价键的极性无关。C项，因为同为CH键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。D项，碳原子价电子都成键无法说明分子构型。7根据价层电子对互斥理论，判断H3O的立体构型是()A三角锥形 B正四面体C平面正三角形 D四面体A在H3O中价层电子对数3(6131)4，O原子中含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其立体构型为三角锥形。8下列粒子的中心原子孤电子对不相同的是()ACO2与CS2 BH2O与SO2CNH3与NCl3 DClO与SO答案B9用价层电子对互斥理论预测H2S和NO的立体结构，两个结
4、论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形DH2S分子的中心原子上的孤电子对数(621)2，因其键电子对数为2，故分子为V形结构；NO分子的中心原子上的孤电子对数(5132)0，因其键电子对数为3，则分子为平面三角形。10根据所学知识填空：(1)三原子分子常见的立体构型有_形(如CO2)和_形(如H2O)。(2)四原子分子常见的立体构型有_形和_形，如甲醛(HCHO)分子呈_形，键角约为_；氨分子呈_形，键角为_；另外需要注意，特殊的白磷(P4)分子呈_形，键角为_。(3)五原子分子最常见的立体构型为_形，如常见的CH4键角是_。答案(1)直线V(
5、2)平面三角三角锥平面三角120三角锥107正四面体60(3)(正)四面体10928 11(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价层电子对数。Cl4_；eCl2_；Cl3_；Cl3_。(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。H2 _；Cl5_；F3_；H3_。解析(1)CCl4中C原子的价层电子对数为4；BeCl2中Be原子的价层电子对数为2；BCl3中B原子的价层电子对数为3；PCl3中P原子的价层电子对数为4。(2)根据ABm型分子中心原子的孤电子对数(axb)的计算公式：H2S中的S原子的孤电子对数：(621)2；PCl5中的P原子的孤电子对数：(551)0；BF3中的B原子的孤电子
6、对数：(331)0；NH3中的N原子的孤电子对数：(531)1。答案(1)4234(2)200112有下列分子或离子：CS2，PCl3，H2S，CH2O，H3O，NH，BF3，SO2。粒子的立体构型为直线形的有_；粒子的立体构型为V形的有_；粒子的立体构型为平面三角形的有_；粒子的立体构型为三角锥形的有_；粒子的立体构型为正四面体形的有_。答案能力提升练13据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是()A分子中有键也有键B所有原子在同一平面内CSF5CF3只含有共价键D0.1 mol SF5CF3分子中电子数
7、为8 molCA项，分子中都是键，无键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面，错误；D项，一个分子中有94个电子，错误。14已知在CH4中，CH键间的键角为10928，NH3中，NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是()A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系A孤电子对与成键电
8、子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得靠近一点，使其键角变小，A项正确。15H2O2的结构式为HOOH，下列有关H2O2的说法正确的是()A是直线形分子B是三角锥形分子C氧原子有1对孤电子对D氧原子的价层电子对数为4答案D16按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：(1)平面三角形分子：分子式_。(2)三角锥形分子：分子式_，VSEPR模型的名称为_。(3)正四面体形分子：结构式_。(4)与O互为等电子体的一种化合物的分子式为_，O的电子式可表示为_，1 mol O中含有的键数目为_。解析(1)在第二周期元素中，形成平面三角形分子的是BF3；(2)
9、形成三角锥形分子的是NF3，氮原子的价层电子对数是31/2(53)4，有一对孤电子对，所以为三角锥形，VSEPR模型为四面体形；(3)形成的正四面体形分子为CF4，碳原子与4个氟原子分别形成1个共价键，所以四氟化碳的结构式是；(4)O中含有10个价电子，共14个电子，所以与O互为等电子体的化合物的分子式是CO；互为等电子体的物质的电子式是相似的，所以O的电子式是OO2；该结构中含有三键，即含一个键和2个键，所以1 mol O中含有键数目为2NA。答案(1)BF3(2)NF3四面体形(3)(4)COOO22NA17.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的
10、原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体形价
11、层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因_。(3)H2O分子的立体构型为_，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因_。(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_，SO2Cl2分子中ClSCl_(填“”或“”)SO2F2分子中FSF。解析(1)因为价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间，故当价层电子对数为2时，两者理想键角为180，分子呈直线形。当价层电子对数为4时，理想键角为10928，分子呈正四面体形。(2)CO2分子
12、中C原子的最外层电子都参与成键，没有孤电子对，故CO2属于AX2E0，故在AXnEm中，nm2，故为直线形。(3)在水分子中，O原子上含有两对孤电子对，故H2O分子的立体构型为V形；由于H2O分子属于AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928，根据题目信息，应有HOH10928，实际上HOH105。(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，而SCl键和SF键都是单键，且F原子的得电子能力要强于Cl原子，根据题目信息可知SO2Cl2分子中ClSCl大于SO2F2分子中FSF。答案(1)4直线形180(2)CO2属于AX2E0，nm2，故为直线形(3)V形水分子属于AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928。根据题目信息，应有HOH- 8 - 版权所有高考资源网