1、四川省邻水实验学校高2017级2018年春季学期中期考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：98分+2分（卷面）可能会用到的相对原子质量：一、单选题（1-10每题1分，共10分）1.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A. 40Ca和40Ar B. D和TC. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷2. 下列贡献与中国科学家无关的是A. 创立侯氏制碱法 B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发明元素周期表3.下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 碘升华 D. 氯化钠熔化4下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是A. 氯化
2、钠 B. 氯化氢 C. 氯化镁 D. 氯化铵5. 下列物质的电子式书写正确的是A. 羟基 B. 四氯化碳C. 氯化铵 D. CO26. 下列试剂的保存方法错误的是A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C. 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中7下列说法正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 含有共价键的化合物就是共价化合物C. 共价化合物可能含离子键 D. 离子化合物中一定含有共价键8. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为A. a+x-nB. a-x+nC. a-x-n D.
3、.a+x+n9.下列有关物质分类或归类正确的是A. 液氯、水玻璃均为混合物 B. 液氨、干冰均为化合物C. 醋酸、P2O5均为电解质 D. Na2O2、Na2SiO3均为钠盐10下列物质不能使品红溶液褪色的是A. 氯气 B. 过氧化钠 C. 二氧化硫 D. 氢氧化钠二、单选题（11-30每题2分，共40分）11. 明朝名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”，诗中所写的“乌金”指的是A.煤炭 B.磁铁矿 C.石油 D.金12下列有关说法中正确的是A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异行体B. H2S的电子式可表示为C. HCl、HBr、HI的稳定性逐
4、渐减弱，而熔沸点逐渐升高D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键13下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液与过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OB. 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OC. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2OH=SiO32H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3OH=CO32H2O14下列叙述中,正确的是A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于
5、同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同15如图是周期表中短周期的一部分，下列叙述正确的是NFOA. 最高价氧化物对应水化物的酸性：FOB. F2单质是氧化性最强的非金属单质C. O的氢化物中不可能含有非极性共价键D. N位于第二周期A族16下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A. 碘水 B. 氯化铁溶液 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体17.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后
6、，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同18. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标况下，22.4L的SO3分子含硫原子的数目为NAB. 常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为0.1NAD. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数1.1NA19已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，
7、R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C. RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D. RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色20下列实验操作或数据合理的是A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Al3+的三种盐溶液C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸馏D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒21.在下列各溶液中，离子一定
8、能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K、AlO2、Cl、SO42B. 强酸性溶液中：K、SO42、Fe2+、NO3C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32、NO3、K+D. 某无色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO322已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、2+22A. L 和 Q 形成的化合物含极性共价键B. L、R 的单质与盐酸反应速率：RLC. T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体D. M的单质极易与 T的单质反应23短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3
9、-与B2-、C+电子层结构相同则下列说法中不正确的是A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B. 原子半径：ABCC. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D. B的某种单质可用于杀菌消毒24根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等25. 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是饱和Na2CO3溶液澄清石灰水NaAlO2溶液CaCl2溶液Na2
10、SiO3溶液A. 全部 B. 除外C. 除外D. 除外26如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO227. 将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()来A2.8 gB5.6 gC4.2 g D11.2 g28. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最
11、高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. B、A、D、C、E B. E、C、D、B、AC. A、B、C、D、ED. C、D、A、B、E29下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A. 与H2化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来30已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A. 氧气是还原产物B.
12、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C. 反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2D. 若生成4. 48 1(标准状况下)2，则反应转移0.8 mol电子三、填空题31下表是元素周期表(边界未画出)，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空，回答以下问题：(1)在元素周期表中，共有_行_列，镧系元素在周期表中的第_周期第_族，第B族元素在周期表中第_列，第13列元素属于_族元素。(2)在元素周期表的前三周期中，共有_种金属元素，_种非金属元素。(3)上表11种元素中，化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_。(4)上表11种元素中，元素的一种原子核内有35个质子，在周期表中
13、位于_周期第_族。元素位于第_周期第_族。32A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A_，B_，E_。（2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。33. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。（1
14、）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。34.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检
15、验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式。(2)通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。1.BA. 40Ca和40Ar的质子数不同，是两种不同的元素，A错误；B. D和T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C. H2O和H2O2是两种不同的氧化
16、物，C错误；D. 红磷和白磷是两种单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。点睛：掌握同位素的含义是解答的关键，关于同位素还需要注意以下几点：“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。2.DA、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶
17、牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D。3.C试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。4.D5. 【答案】C6. 【答案】C【解析】A. 钠极易与水或氧
18、气反应，实验室少量的钠保存在煤油中，A正确；B. 新制的氯水见光易分解，需要保存在棕色玻璃瓶中，B正确；C. 氢氟酸(HF)能与二氧化硅反应，需要保存在塑料瓶中，C错误；D. 氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠溶液，需要保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确，答案选C。7. 【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学键与化合物关系的判断【名师点晴】掌握离子化合物、共价化合物的含义是解答的关键，含义离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定不存在离子键，解答时注意理解掌握和灵活应用。8. 【答案】D【解析】阳
19、离子Mn+的核外共有x个电子，因此M核外电子数为x+n，则质量数=x+n+a。正确答案D。点睛：阳离子是微粒失去电子得到的带正电荷的离子，阴离子是微粒获得电子得到的带负电荷的离子。9. 【答案】B【解析】A. 液氯是纯净物，水玻璃是硅酸钠溶液，为混合物，A错误；B. 液氨是氨气的液态，干冰是二氧化碳，均为化合物，B正确；C. 醋酸为电解质、P2O5为非电解质，C错误；D. Na2O2是氧化物，不是钠盐，Na2SiO3为钠盐，D错误，答案选B。点睛：掌握物质的性质、组成特点以及物质的分离标准和依据是解答的关键，注意了解常见的混合物以及酸、碱、盐、氧化物的含义等。10. 【答案】A11. 明于谦诗
20、：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，故选：A12. 【答案】C13. 【答案】B【解析】A. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，A错误；B. 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，B正确；C. 没有配平，二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OHSiO32H2O，C错误；D. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O，D错误，答案选B。14. 【答案】C【解析】A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质
21、不一定相同，如Na+和O2-，A错误；B由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，B错误；C原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，C正确；D阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同，主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同，D错误；答案选C。15. BA. F、O不存在含氧酸，A错误；B. F2单质是氧化性最强的非金属单质，B正确；C. O的氢化物中可能含有非极性共价键，例如H2O2中存在非极性键，C错误；D. N位于第二周期A族，D错误，答案
22、选B。16. 【答案】C【解析】A碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。17. 【答案】B【解析】试题分析：A处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；B第三周期中主族元素最高正化合价等于其主族族
23、序数，故B正确；C氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；D同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，故选B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。18. 【答案】C【解析】标况下SO3是固态，故A错误；常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目 ，故B错误；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.1NA，故C正确；1.8g的NH4+离子中含有的电子数 ，故D错误。19. CX的原子半径在短周期主
24、族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为mn，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n2，m6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，A正确；Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成
25、硫酸钡白色沉淀；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，无沉淀，C错误；SO2和过氧化钠均具有漂白性，均能漂白有机色质，均能使品红试液褪色，D正确；正确选项C。点睛：二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，因为弱酸不能制备强酸；可是二氧化硫就可以与硝酸钡溶液反应，因为二氧化硫的还原性较强，能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成沉淀。20. 【答案】B【解析】工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠，故A错误；Mg2+与氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀，Cu2+与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，Al3+与氢氧化钠反应先生成白色氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，故B正确；从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中
26、分离出可溶物的操作步骤：溶解过滤蒸发，故C错误；量筒的精度是0.1mL，量取16.80mLNa2CO3溶液需用碱式滴定管，故D错误。21. 【答案】A【解析】A. 强碱性溶液中K、AlO2、Cl、SO42之间不反应，可以大量共存，A正确；B. 强酸性溶液中Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中如果显酸性，则CO32、NO3一定不能大量共存，C错误；D. 某无色溶液中Fe3+不能大量共存，D错误，答案选A。22. DL和R的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，Q
27、的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于S，为Al元素。AMg与S形成MgO，属于离子化合物，不存在极性键，故A错误；BL为Mg、R为Be，金属性MgBe，则与盐酸反应速率：MgBe，故B错误；CT为O，对应的氢化物为水，常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，故C错误；DM为Al，T为O，铝易与氧气反应，故D正确；故选D。23. B短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，可知A为N元素，B为O元素，C为Na元素，则A三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物，A正确；B原子半径NaOF
28、，B错误；CO为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，C正确；DO3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确，答案选B。24. CA若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样，所以第七周期完全排满共有32种元素，故A正确；B碳形成的化合物种类最多，在第14列，故B正确；C氦最外层2个电子不是A，而是0族，故C错误；DL层电子为奇数的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故D正确；故选C。25. 【答案】A26. 【答案】C解析：Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试
29、纸变红，但不能使它褪色；B项中品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸褪色体现了SO2的还原性；C项中氧化性：I2SO2，所以SO2不能把II2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中浓硫酸作为反应物，在离子方程式中不拆。27. 答案：C解析：Fe先与稀HNO3反应，生成的Fe3再与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，总方程式为：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3的总量为0.120.2 mol，则参加反应的Fe的质量为0.2564.2 g。28. 【答案】A【解析】试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化
30、物的碱性就越弱；元素的非金属性越强，元素的氢化物的稳定性就越弱，元素的原子半径就越小。所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。故选项的A。考点：考查同一周期元素的性质变化规律的知识。29. 【答案】B【解析】A、主族元素的离子aXn- 和bYm+ 的电子层结构相同，则X是第e周期非金属元素，Y是e+1周期金属元素，则Y 原子电子层数比X原子多一层，原子半径YX，A正确不符合题意。B、Y 最高价氧化物的化学式为Y2Om或者YOm/2 ，B错误符合题意。C、两种离子的核外电子数相等，既a+nb-m，C正确不符合题意。D、X为-n价，氢化物为HnX，D正确不符合题意。正确答案B。30.
31、 【答案】C31、(1)七18六B3A(2)513(3)氖(4)四A 四32. 【答案】 (1)钠 (2)镁 (3)磷 (4). 产生气体，溶液变红 (5). Mg2H2OMg(OH)2H2 (6). Al(OH)3OH=AlO2H2O【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（1）D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以D次外层电子数为8，最外层电子数为4，D是Si元素，同理E为P元素。由此
32、可知，这六种电子层数相同的元素均含有3个电子层，既都属于第三周期元素。“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为Al(OH)3，所以与Al(OH)3反应的碱只能是NaOH，既A为Na、C为Al，A、C最外层电子之和为4，则F最外层电子数为7，是Cl元素。A与C中间的元素只能是Mg。正确答案：Na、Mg、P。（2）Mg在沸水中发生反应Mg+2H2OMg(OH)2+H 2，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、Mg2H2OMg(OH)2H2 。（3）A、C最高价氧化物的水化物分别是NaOH与Al(
33、OH)3，二者反应的离子方程式Al(OH)3OH=AlO2H2O。正确答案：Al(OH)3OH=AlO2H2O。点睛：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是两性氢氧化物，一般为Al(OH)3。33. 【答案】 (1). (2). C4HNO3(浓) CO24NO22H2O (3). 2Fe2Cl2= 2Fe32Cl (4). H2Cl2 2HCl 【解析】（1）红棕色气体是NO2，所以F是浓硝酸。是置换反应，在常见金属置换非金属的反应中，除了活泼金属置换氢气外，就是镁在CO2中燃烧生成单质碳，方程式为2MgOCO22MgOC，即A是镁，B是CO2，C是MgO，D是碳。（2）常见的变价金属的单质是铁，根据框图可知A、C、E中均含有铁元素，且价态不同，所以F应是具有氧化性的氯气。即A、B、C、D、E、F分别为Fe、HCl、FeCl2、H2、FeCl3、Cl2。34.答案：(1)CaCO32H+=Ca2+CO2H2O (2)A、D(3)除HCl气体 NaHCO3(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱