1、包头三十三中高二化学期末测试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1.下列不互为同分异构体的一组物质是A.丙酸和甲酸乙酯 B.淀粉和纤维素C.甘氨酸和硝基乙烷 D.蔗糖和麦芽糖2可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液3. 有一处于平衡状态的反应X(s)3Y(g)2Z(g)( H0)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是升高温度降低温度增大压强降低压强加入正催化剂分离出ZA B C D4. 把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL-1盐酸的烧杯中，均加水
2、稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A20ml 3molL-1的x溶液 B20ml 2molL-1的x溶液C10ml 4molL-1的x溶液 D. 10mL 2molL-1的x溶液5.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B温度越高,化学反应速率越快C由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D温度越高, 工业合成氨的产率越低6. 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是 A.达平衡后，加入催化
3、剂则C增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中n0,达到平衡，下列说法正确的是( )A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器体积，平衡向正反应方向移动8.2NOO2 2NO2(0)图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点9. 已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混
4、合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（ ）A. T1 P2 m + n p Q T2 P1 p Q 0 C. T1 P2 m + n 0 D. T1 T2 P1 P2 m + n p Q H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行11.
5、下列叙述中，错误的是（ ） A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/LminV(H2)=0.0225mol/LsA B C D二、填空题13.(18分)现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F的式
6、量是A的6倍 B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化 E结构中含有CH3，两分子E 可形成环状酯 C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F。 （1）请写出各物质的结构简式：A_ _B_C _D_E_ F_（2）写出B 和 碳酸钠溶液反应的离子方程式 (3) 写出C在碱性条件下加热水解的化学方程式 （4）在右侧方框内写出两分子E所形成的环状酯的结构简式14（16分）恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生
7、如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ (2)x_。(3)A的转化率为_ _。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体的平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为2115（8分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 (2)某温度
8、下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为 16（10分）.向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（）所示，其中t0-t1阶段c（B）未画出。图（）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3-t4阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若t1=15 min，则t0-t1阶段以C物质的浓度变化表示的反
9、应速率为 mol L1min1。（2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 mol L1。（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中的热效应为a kJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式 高二年级化学期末试题答题纸题号123456789101112选项一、单项选择题（每题4分，共48分）二、填空题（共42分）13.（每空2分，共18分）(1) A: B： C：D: E: F: (2) （3）(4)14.( 每空4分，共16分）(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ 。(2)x_ _ 。 (3)A的转化率为_ 。(
10、4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_ _。15.( 每空4分，共8分）（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式： (2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为：16. ( 前三空各2分，第四个4分，共10分）（1）若t1=15 min，则t0-t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为 mol L1min1。（2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 mol L1。（3）t5-t6阶段保持容
11、器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中的热效应为a kJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式：高二年级化学试题答案及评分标准123456789101112答案BCCADBDCDCDD一、 单项选择题（4*12）二、 填空题（52）13.（每空2分，共18分）(1)A:甲醛 B：乙酸 C：甲酸甲酯D: HCOCH2OH E: CH3CHOHCOOH（乳酸） F: 葡萄糖 (2)2CH3COO-+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2（3）HCOOCH3+NaOH HCOONa+CH3OH(4)14.( 每空4分，共16分）（1）0.6mol/(Lmin)（2）3（3）80%（4）ABC15.( 每空4分，共8分）（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220KJ/mol(2) 8.0 * 10-9 mol/L16. ( 前三空各2分，第四个4分，共10分）（1）0.02（2）减小压强 0.5（3）2A(g)+B(g)=3C(g) H=+200a KJ/mol版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()