1、第1课时 物质的量的单位摩尔基 础 达 标一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列说法正确的是(B)A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g解析：A项错误，氯指代不明；B项正确；C项错误，正确说法应为钠的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D项错误，摩尔质量的单位不为“g”，H2O的摩尔质量是18 gmol1。2空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(C)A32 gB33 gC
2、32 gmol1D33 gmol1解析：摩尔质量的常用单位为gmol1，当物质的摩尔质量以gmol1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故O的摩尔质量为32 gmol1。3某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是(A)A64B32C96D124解析：由n得n0.1 mol，又由n得M64 gmol1。4下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是(A)A0.4 mol H2O2B0.2 mol H2SO4C0.5 mol HClD0.3 mol HNO3解析：0.2 mol H3PO4分子中所含原子物质的量为
3、0.2 mol81.6 mol。A项，0.4 mol H2O2分子中所含原子物质的量0.4 mol41.6 mol；B项，0.2 mol H2SO4分子中所含原子物质的量0.2 mol71.4 mol；C项，0.5 mol HCl分子中所含原子物质的量0.5 mol21.0 mol；D项，0.3 mol HNO3分子中所含原子物质的量0.3 mol51.5 mol。5当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为(C)A245B123C111D223解析：由n，则有n(O2)n(SO2)n(SO3)111。6三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的
4、是(D)A三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为122C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为37D三聚氰胺的摩尔质量为126解析：摩尔质量的单位一般是gmol1。7与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(D)A6.4 gB3.2 gC4.6 gD3.0 g解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 mol，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)3.0 g。8下列说法不正确的是(D)A磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6
5、.021023个H2的质量比等于141C1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子的质量是28 g解析：磷酸的摩尔质量与1 mol磷酸分子(约为6.021023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的，A项正确；6.021023个氮气分子与6.021023个氢气分子的物质的量均为1 mol，所以它们的质量比为28 g2 g141，B项正确；1 mol臭氧中含氧原子1 mol33 mol,1.5 mol O2中含氧原子1.5 mol23 mol，二者相等，C项正确；D项，0.5 mol一氧化碳分子的质量是14 g。9下列有关等物质的量的
6、CO和CO2的比较中正确的是(D)所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数之比为23所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711ABCD解析：CO和CO2的物质的量相同，则分别含有的CO和CO2的分子数目也相同，正确；因每个CO分子和每个CO2分子中的O原子数分别为1和2，故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为12，正确；每个CO分子和每个CO2分子中原子总数之比为23，故等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为23，正确；等物质的量的CO和CO2所含C原子数目之比是11，正确；每个CO分子和每个CO2分子中电子总数分别为14和22，则等物质的量
7、的CO和CO2中所含电子总数之比为1422711，正确。所以D项正确。1015 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为(D)A16.5 gmol1B85 gmol1C55D55 gmol1解析：利用质量守恒定律15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5 g，M(E)55 gmol1。二、非选择题11设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题：(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_0.5_mol_；(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是_3_mol_
8、，所含SO的物质的量是_1.5_mol_，所含H2O的数目是_9.031024(或15NA)_；(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_13_；(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_10_mol_，在_0.25_ mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。解析：(1)n0.5 mol。(2)1 mol Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O的物质的量分别为2 mol、1 mol、10 mol，故1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na、SO的物质的量分别是3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为1.
9、5 mol106.021023 mol19.031024。(4)1 mol NaOH所含电子的物质的量为20 mol，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。12某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23169，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_321_，当Cl的物质的量为1 mol时，混合物的质量是_49.9_g。解析：混合物中钠、镁、铝三元素原子的物质的量比为n(Na)n(Mg)n(Al)()()()321；按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的物质中含氯离子的物质的
10、量：n(Cl)3 mol12 mol21 mol310 mol，该混合物的质量：m3 mol58.5 gmol12 mol95 gmol11 mol133.5 gmol1499 g。列比例式可求得Cl物质的量为1 mol时，混合物的质量：10 mol499 g1 molm，解得m49.9 g。13日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_122_gmol1_(保留整数)；钴原子与氧原子的物质的量之比是_13.3_(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数比为_1
11、3.3_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_1.991024_(结果保留两位小数)。解析：由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得，该晶体的摩尔质量为122 gmol1，钴原子与氧原子的物质的量之比是13.3，其个数之比也是13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol6.021023 mol11.991024。14有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察图示标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为_8.2_mol_。(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na与Cl总数为_11022_。解析：(1)500 g96%58.5 gmol18.2 mol。(2)0.5 g96%58.5 gmol126.021023 mol111022。