1、新课标2016年高二化学寒假作业2化学选修四一、选择题（本题共7道小题）1.下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=18 mol/（Lmin）D（D）=1 mol/（Ls）3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率
2、的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的4.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A1 B2 C3 D45.在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和
3、B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L则该反应的反应式可以表示为（）AA2+2B2=2AB2 B2A2+B2=2A2B C3A2+B2=2A3B DA2+3B2=2AB36.可使反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应速率增大的措施是（）增大压强 增加碳的用量 通入CO2 恒压下充入N2恒容下充入N2 通入COABCD7.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V
4、(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)34、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_（填“快”或“慢”），主要原因是_。由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681、117112的主要原因是_。试卷答案1.CA增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B缩小容
5、器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。2.B考点：化学反应速率和化学计量数的关系分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B3C+4D，A.=0.25 mol/（Ls）；B.=0.3 mol/（Ls）；Cv（C）=18mol/（
6、Lmin）=0.3mol/（Ls），=0.1 mol/（Ls）；D.=0.25 mol/（Ls），故B表示的反应速率最快，故选B点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较3.B考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：A化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；B速率之比等于化学计量数之比；C化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D反应物浓度降低，生成物浓度增大解答：解：A物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=
7、3：2：1，故B正确；C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin）是2min内的平均速率，故C错误；DB是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误；故选B点评：本题考查反应速率的运用及表示方法，难度不大要注意一般不用固体或纯液体来表示反应速率4.A考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比解答：解：W的平均化学反应速率= =0.02mol/Lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mo
8、l/Lmin：0.02mol/Lmin=n：2，解得n=1，故选：A点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比5.C考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡建立的过程专题：化学反应速率专题分析：计算各物质的浓度变化量，浓度变化量之比对其化学计量数之比，据此确定化学计量数，利用原子守恒确定Z的化学式（用A、B表示），进而书写反应方程式解答：解：c（A2）=3mol/L1.2mol/L=1.8mol/L，（B2）=3mol/L2.4mol/L=0.6mol/L，c（Z）=1.2mol，浓度变化量之比对其化学计量数之比，
9、故A2、B2、Z的化学计量数之比为1.8：0.6：1.2=3：1：2，反应可以表示为：3A2+B2=2Z，故Z的化学式为A3B，该反应表示为3A2+B2=2A3B，故选C点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据反应速率定义式理解速率规律6.C考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题解答：解：增大压强，可增大反应速率，故正确；增加碳的用量，对反应速率没有影响，故错误；通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；恒压下充入N2，体积增大，参加反应
10、气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故正确故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大7.CA. 06 min时间内，氧气生成的物质的量为0.0224/22.4=0.001mol;c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6min3.3102molL1min1，A正确；B.随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min时，c（H2O2）
11、=（0.004-0.002mol）0.01L=0.2mol/L，C错误；6min时，H2O2分解率为：(0.002/0.004)100% =50%，D正确,选C。8.（1）放热；（2）减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；（3）无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）减小；减小解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；故答案为：放热；（2）对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；故答案为：减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但是
12、催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响；故答案为：无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小；减小9.（1）紫红色刚好褪去；（2）II 2 1III 220（3）催化剂（4）2；5；3；1；2；10；8考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响；氧化还原反应方程式的配平.分析：（1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响；实验I和III研究温度对反应速率的影响；（3）MnSO4溶液为催化剂；（4）该反应中M
13、n元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式解答：解：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；（2）根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，故答案为：II21III220（3）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，故答案为：催化剂（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电
14、子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO41K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O，故答案为：2；5；3；1；2；10；8点评：本题考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应的配平，需要认真分析题中信息，得出合理结论，本题难度中等10.（1）Zn +2H= Zn2+ H2（2）浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气。（3）-158（4）快，形成原电池反应速度快断开K时，溶液中的c(H)大于闭合K时溶液中的c(H)断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升
15、得更高，故反应速率更快。试题解析：（1）锌和稀硫酸反应离子方程式很简单：Zn +2H= Zn2+ H2（2）因浓H2SO4具有强氧化性，和锌反应时，放出的是SO2，不能生成氢气，故正确氢气不用浓硫酸而用稀硫酸。（3）由盖斯定律，第一个方程式加第二个，再减去第三个得：Zn(s)+ H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+ H2(g)H=-332-112+286=-158 kJ/mol（4）反应刚开始时，因闭合K时形成了原电池，故比断开K时，反应产生氢气的速率快；到反应后期，先前断开K时，溶液中的c(H)较大，随反应进行，溶液中c(H)降低，故此时闭合K时反应速率较小； 在该阶段，断开K时，反应的化学能主要转化成热能；使溶液的温度升高，反应速率加快；而闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，产生氢气速率就较慢。