1、惠来二中2012-2013学年度第一学期期中考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；Cl-35.5 ；Cu-64 第一卷（选择题，共54分）一. 单选题（每小题3分，共42分）1. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷42下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，
2、产生红褐色沉淀3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）AKNO3晶体 B盐酸 C液态氯化氢 D熔融的KOH4、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体A分离沸点相差较大的互溶液体混合物5、下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数。B、标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体(任意比)的体积约为22.4L C、常温下32gO2含分子数小于NA个。D、22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。6. 下列离子方程式正确的是 （
3、 ）A、铁与盐酸的反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2B、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2C、铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag = Cu2 + AgD、硫酸氢钾与氢氧化钠：OH-H+H2O7. 15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是 ( ) ks5uA、100g/mol B、111g/mol C、55g D、55g/mol8. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A、Cl2Cl- B、H+ H2 C、MnO2 Mn2+ D、ZnZn2+9. 某元素在化学反应中由化合态（
4、化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A、一定被氧化 B、一定被还原C、可能被氧化可能被还原 D、以上都不是10. 下列各种物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾11. 在一定条件下，RO3n 和氟气可发生如下反应：RO3F22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n 中，元素R的化合价是 （ ）A、4 B、5 C、6 D、712. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na为0.2 mol，Mg2为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为 （ ）A、0.5 mol
5、B、0.15 mol C、0.25 mol D、0.2 mol 13. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是 （ ）A、1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B、0.5 L含49 g H2SO4的溶液C、98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D、0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是（ ）（提示：砒霜是一种含砷元素的化合物）A、“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B、五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C、因为河虾中含有砷元素，
6、所以不能食用D、可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 二双选题（选一个且对2分，选错没分，每题4分，共16分）15. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。A、 H+、Na+、NO3、Cu2 B、 Ba2+、Mg2+、Cl、NO3C、 H+、K+、OH、NO3- D、 NO3、SO42、K+、Mg2+16. 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A、Cl22NaOH = NaClNaClO+H2O B、NH3HCl = NH4ClC、Br22KI = I22KBr D、CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 H2O17选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）BA
7、、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且密度与水密度相差大D、不溶于水，且密度必须比水小18 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D第二卷（非选择题，共42分）三非选择题（共42分）19.（5分）下列物质中是混合物的为 ，是电解质的为 。 Cu、 H2SO4、CuSO45H2O 、CO2、盐酸、蔗糖、NaCl溶液、酒精，水、NaOH20.（8分）在 K2Cr2O7
8、+14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。（1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用（未被氧化）的HCl的质量比为 。（4）用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 。21（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f
9、或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
10、23cm处22（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。请写出中反应的离子方程式 ks5u惠来二中2012-2013学年度第一学期高一期中考试卷化学答案12345678910ADDABDDDCA1112131415161718BCDBBDBDBCCD19. （5分）（1）盐酸 Na
11、Cl溶液 （2）H2SO4 、NaOH、CuSO45H2O、水20. （8分） (1) Cl K2Cr2O7(2) Cl2 HCl (3)3 ：4 (4) K2Cr2O7 +14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O21.（17分） 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分) c（2分）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)未用玻璃棒引流（2分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)2.0（2分）ks5uBCAFED（2分）22. （12分）BaCl2 或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl (每个2分) 除去过量的Ba2+、Ag+ （2分）Na2CO3 （2分）ks5u班级 姓名 座号