1、化学反应速率1、在2L的密闭容器中发生反应:，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） A.B. C. D.2、在反应中，下列关系正确的是（ ）A. B. C. D. 3、在1 L的密闭容器中，发生反应:，经2min后B的浓度减少。对此反应速率的正确表示是（ ）A.用A表示的反应速率是B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率用B表示是D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫
2、酸铝的平均反应速率是（ ）A.B.C.D.5、反应在四种不同条件下的反应速率:；，则该反应速率的快慢顺序为（ ）A.（2）（4）（3）（1）B.（2）（3）（4）（1）C.（1）（4）（2）（3）D.（4）（3）（2）（1）6、其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）A.对于反应，增大体系的压强B.对于，容器体积固定不变时，充入ArC.对于,容器体积固定不变时，充入D.对于，容器气体压强不变时，充入Ar7、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A.Na与水反应时，增加水的质量B.与NaOH两溶液反应时，增大压强C.实验室制氢气时，将稀改为98的浓与Zn反应D.在工业合成氨反应中，温
3、度和容器容积一定时，增加氮气的量8、已知，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（ ）选项溶液的体积和物质的量浓度溶液的体积和物质的量浓度A2015 mL 0.115 mL 0.1B2010 mL 0.210 mL 0.2C5050 mL 0.150 mL 0.1D505 mL 0.55 mL 0.5A.AB.BC.CD.D9、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系:，则此反应可表示为（ ）A.B.C.D.10、定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施:将铁块换为等质量的铁粉；加入少量固体；加入少量固体；加入
4、少量固体；加热；将稀硫酸换成98硫酸溶液。其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）A.B.C.D.11、某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验:称取5.00 g均匀的块状大理石（含有等不与盐酸反应的杂质）与50.0 mL 稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出）；再称量5.00 g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：下列说法正确的是（ ）A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇C.大理石粉末与盐酸反应的实验中，08 min内，盐酸的平均反应速率D.块状大理石与盐酸反应的实验中，13
5、 min时，的消耗率为63.612、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D.反应的化学方程式为 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则A的物质的量减少了10mol-7mol3mol，浓度的减少量是，所以用物质A表示的反应速率，D正确 2答案及解析：答案：D解析：对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用固体或纯液体来表示反应速率，B
6、、C均错误。对于一个反应来说，各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，A应为，A错误。D符合规律，D正确。 3答案及解析：答案：B解析：A物质为固体，浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化表示反应速率，故A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率的比值为3:2:1，故B正确；2min内，B的浓度减少，用B表示的2min内平均反应速率是，该速率不是2min末的瞬时速率，故C错误；随着反应进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减小，则2min内用B和C表示的反应速率都逐渐减小，故D错误。 4答案及解析：答案：B解析：根据题意可得:，由于，故B
7、正确。 5答案及解析：答案：C解析：如果都用物质B表示反应速率则根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知（1）（4）用物质B表示的反应速率（）分别是0.9、0.6、0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为（1）（4）（2）（3），C正确。 6答案及解析：答案：C解析：A中反应物各物质为非气体，压强增大，反应速率不变。B选项，各反应物的浓度不变，化学反应速率不变。C选项，c（）增大，反应速率加快。D选项，容器气体压强不变时，充入Ar，体积变大，各物质的浓度减小，反应速率减慢。方法技巧增大压强能引起气体反应物浓度增大的，才能加快反应速率。 7答案及解析：答案：D解析：
8、水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强反应速率基本不变，B错误；将稀改为98的浓，浓与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，C错误；恒温恒容条件下，在工业合成氨的反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。 8答案及解析：答案：D解析：温度越高，反应速率越快，因5020，则C、D项中的反应速率大于A、B项，又因D项中混合后反应物的浓度大于C项中混合后反应物的浓度，则D项中反应速率最快，最先看到硫析出。 9答案及解析：答案：A解析：对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之
9、比是相应的化学计量数之比。根据可知，所以正确的选项是A。 10答案及解析：答案：B解析：将铁块换为等质量的铁粉，加大反应物的接触面积，反应速率加快，正确；加入少量固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，生成氢气的反应速率减慢，错误；加入少量固体，Fe和CuSO反应生成Cu，Fe、Cu和形成原电池，加快反应速率，正确加入少量固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，错误；升高温度，反应速率加快，正确；将稀硫酸换成9硫酸溶液，铁块在浓硫酸中发生钝化，生成氢气的反应速率减慢，错误，B项正确。 11答案及解析：答案：B解析：接触面积越大，反应速率越快，表示的是块状大理石与盐酸
10、反应，故A错误；取料的量相同，生成二氧化碳的量一定相同，故B正确；大理石粉末与盐酸的实验中，08 min内，盐酸的平均反应速率，故C错误；13 min时，生成二氧化碳1.4 g，消耗碳酸钙的质量约为3.18 g，由于样品中含有杂质，不能计算的消耗率，故D错误。 12答案及解析：答案：C解析：反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为，故A错误；反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了，故B错误；反应开始到10s时，Y的转化率为，故C正确；由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，则，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为，故D错误。