1、江苏省大丰高级中学2005-2006学年度第二学期 高三化学周练试卷（五） 2006.4.14命题：赵小伟 审核：李如峰 考试时间：110分钟 满分：150分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，正确的是A 用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料B 提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率C 赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象D 松花江污染事件中，使
2、用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应2下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是 A根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2 B根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物 C根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小 D根据相对分子质量数据，判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低3在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是A 101 B 19 C 1
3、10 D 914下列提纯物质的方法中，正确的是 A除去KCl中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 B除去甲苯中的苯酚：加入足量的Br2水后过滤 C除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏 D除去蛋白质溶液中少量的NaCl：将装有混合物的半透膜放入流动的水中渗析5下列说法中正确的是 A冰、水和水蒸气中都存在氢键 B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C. 金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体DCO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0
4、分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分，共40分）6如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是A a中含有少量b时可以用结晶法提纯aB 20时，a和b饱和溶液的物质的量浓度：abC 30时，a和b饱和溶液的质量分数：abD x点表示的a和b溶液都是饱和溶液7已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是 Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32-）c（OH） Bc（
5、Na+）+c（H+）=c（HRO3）+ c（RO32）+c（OH） Cc（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH） Dc（Na+）=c（HRO3）+（H2RO3）+2c（RO32-）8下列有关物质性质的描述中，正确的是A SO2气体通入溴水中使溴水褪色，不属于氧化还原反应B 麦芽糖与新制的Cu（OH）2浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能C 若BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClOD 在Al（OH）3胶体中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，先有沉淀，后沉淀溶解9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A4g重水（D2O）含有的质子数目为
6、0.2NAB1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.01NAC1 molC20H42分子中，含有的共价键数目为61NAD10.0 mL 16mol/L的浓硫酸与足量的Cu共热，转移的电子数为0.16NA10下列离子反应方程式中，书写正确的是 A明矾溶液与小苏打溶液混合：3HCO3+ Al3+= 3CO2+Al（OH）3 B碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O CFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2+H2S D铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O11在含有S2离子，且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是 ANH4+、
7、Ba2+、C1、AlO2 B SO42、NO3、Fe2+、A13+ CC1、SO32、Na+、K+ DNa+、K+、C1O、Cl12下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高13铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+
8、3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强14如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol e-。若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A 相同条件下，两容器产生的气体体积相同B （1）、（2）溶液的pH值均减小C （1）中阳极电极反应方程式为：4OH4e=2H2O+O2D （1）中阴极上析出0.64gCu15在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；H0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是0 xyA、当X表示温度时，Y表示NO2
9、的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量班级_ 姓名_ 学号_选择题答案 ：题号123456789答案ACBDCBCBDBC题号101112131415答案ACDBCCDAB第II卷（非选择题，共90分）三、（本题包括2小题，共23分）16（7分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：淀粉碘化钾试纸（检验Cl2的性质） ；分液漏斗（分液） ；（2）下列有关实验的叙述中，合理的是 （ 多选倒扣分）A 用碱式滴定管量取25.00mL溴水B 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸
10、钠C 测定溶液的pH值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较D 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上E 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大F 测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高。 17（16分）某研究性学习小组在验证铜银合金与浓硝酸反应中，除生成NO2气体外，还有少量的NO生成。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，为此他们设计了如图所示的验证实验装置（图中已略去了不必要的装置）回答下列问题：（1） 写出铜与硝酸反应的可能的反应的
11、方程式 （2） 实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间氮气再关闭活塞K1，这样作的目的是 ，装置B瓶的作用是 。（3） A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是 ，实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大的影响，为了便于观察应通入 （填“热”或“冷“）的氧气。（4）已知合金的质量为a，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需要利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验过程： _四、（本题包括3小题，共18分）18（10分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧
12、化气化法提纯，其反应式为：完成配平上述反应的化学方程式。此反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ：H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）（多选倒扣分）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol. 19.(9分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：反应进行到t1时，SO2的体积分数为 。若在t1时充入一定量的氩气（Ar
13、）,SO2的物质的量将 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“”或“=”），并简单说明原因 _ 若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作A从t0t1t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。20（8分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（l）L的化学式为： 。（2）F的化学式为： 。（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。（4）H和G之间反应的化学方程式
14、为： 。五、（本题包括2小题，共20分21已知X、Y、Z、H四种物质的混合蒸气（假设不反应），四种物质以任意比例混合，所得混合气体在相同条件下对氢气的相对密度为30。四种物质均含碳、氢、氧三种元素。且分子中碳原子数目关系为XYZH。已知X和Y在浓硫酸作用下反应生成有支链的果香味物质，X、Z和H均为中性物质，Z分子中含二种官能团，其中一种和X中官能团相同，H中也含Z 中的一种官能团，H分子中有二种不同环境的氢原子。写出X、Y、Z、H四种物质的结构简式：X ，Y ，Z ，H 。22.(8分)2，5联苯二甲酸(PTA)是一个重要的高分子合成单体。PTA的合成对于高强度、高模量纤维的制备及高分子液晶的
15、理论研究具有十分重要的意义。下面是PTA的主要合成路线。 (1)上述反应中属于取代反应的是 。(2)反应所加试剂为 ，反应类型为 。(3)A的结构简式为 ，名称 。(4)符合A组成的同分异构体共有 种.六、（本题包括2小题，共20分）23将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式。 _当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 _mL（标准状况）。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。24氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、C
16、u2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体 2.24L。 请回答以下问题： (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范围是 。 (3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。参考答案16（7分）（1）用蒸馏水湿润（2分）检查是否漏水（2分）（2）BEF（3分）（错一个倒扣1分，至扣完为止）17（16分）（1）Cu+4HNO
17、3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （2分） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （2分）（2）排除系统的空气，防止NO氧化为NO2（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO（3分）。（3）出现红棕色气体（1分）、热（2分）（4）在A中加入过量的Cl的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（4分） 四（本题包括2小题，共19分）18（10分）（1）3、2、8、3、2、2、8H2O （2分）； （2）K2Cr2O7（2分） （2分） （3）A（2分） （4）0.8mol（2分） 19（9分）（1）9.5%（3分）； （2）增大（1分）
18、 ；（3）（1分）；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大（2分）。 （4）（图略）（2分）。注意：t0到t1时只要起点在坐标（0，2） 、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均给分；t1到t2 是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）。20（1）H2O（2分）（2）Na2S（2分）（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2分）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）21、X：CH3CH(OH)CH3 Y：CH3COOH Z：HOCH2CHO H： HCOOCH322 (1) (2分)(2) 酸性KMnO4或K2Cr2O7或强氧化剂
19、 氧化反应 (2分) (3) 对二甲苯（结构简式：略）(2分)(4) 4 (2分) 23.（分）（） HOHHO，COHHCO（分）（）224（分）由COHHOCO得：（CO）（H）（HCl）（0.0450.025）molL0.020 mol（分）设aCO、aHCO的物质的量分别为、，由碳原子守恒得：0.02（分）由此可知，过量氢氧化钠：（NaOH）mol/L0.0050.005mol由NaOHNaHCONa2COH2O知 ，与碳酸氢钠反应的NaOH为，原混合物中：（NaOH）0.005（分） 106g/moLx+84mol/Ly+40g/mol（y+0005mol）=2.5g 解之得：x=y
20、=0.01mol （1分） （Na2CO3）=（106g/mol0.01mol）/2.5g 100%=42.4% （1分） 答：原混合物中Na2CO3的质量分数为42.4%。 （没有考虑有效数字扣0.5分，没有作答酌扣0.5分）24、(1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol (2)0.1moln(CuO)0.4mol (3)(5分)设其中一份中n(Cu) x mol，n(Cu2O)= y mol，n(CuO)= z mol， 依得失电子守恒和氧元素守恒，有： 亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol 则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol2+0.100mol=0.800mol) 于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L