1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/(mol/L) 1.0 3.0 0.22 s末浓度/(mol/L) 0.61.8 1.04 s末浓度/(mol/L) 0.41.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 ()A2 s末时用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)B前2 s时间内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)C前4 s时间内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/(Ls)D24 s时间内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0
2、.2 mol/(Ls)解析：前2 s时间内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为：0.4 mol/(Ls)，前4 s时间内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为：0.3 mol/(Ls)，24 s时间内，用氨气的浓度变化表示的反应速率为：0.2 mol/(Ls)，化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故A项说法错误。答案：A2(2011如东高二检测)在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 mol/(Ls) B1.8 mol/(Ls)C1.2 mol/(Ls) D0.18 mol/(L
3、s)解析：由v可知v(H2SO4)006 mol/(Ls)，由反应2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知：v(H2SO4)vAl2(SO4)331，则vAl2(SO4)30.02 mol/(Ls)。答案：A3已知某反应中各物质的浓度数据如下： aA(g)bB(g) cC(g)起始浓度/molL13.0 1.0 02 s末浓度/molL1 1.8 0.60.8据此可推算出上述方程式为()AA(g)B(g) 2C(g) BA(g)2B(g) 2C(g)C3A(g)B(g) 2C(g) D2A(g)B(g) 3C(g)解析：由题意知c(A)3.0 molL11.8 molL11.2 mol
4、L1，c(B)1.0 molL10.6 molL10.4 molL1，c(C)0.8 molL1，abc312。答案：C4将1 mol A和1 mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A(g)B(g) C(g)，2 min时，c(A)0.4 molL1，平均反应速率v(C)0.8 molL1min1，则该容器的体积V的值为 ()A0.2 B0.5C1 D2解析：由化学方程式可得v(A)v(C)0.8 molL1min1，则c(A)v(A)t0.8 molL1min12 min1.6 molL1，则c(A)始1.6 molL10.4 molL12 molL1，故V0.5 L。答案：B5在2 L
5、容器中发生3A(g)B(g)=2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(Ls)，10 s后容器内的B物质的量为 ()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol解析：由v(A)v(B)31，可知v(B)0.04 mol/(Ls)，则c(B)0.04 mol/(Ls)10 s0.4 mol/L，n(B)2 L0.4 mol/L0.8 mol，故容器内的B物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。答案：C6双选题已知可逆反应：mAnBxC(A，B，C均为气体)在t s内的平均反应速率为：v(A)a mol/(Ls)，v(B)
6、b mol/(Ls)，v(C)c mol/(Ls)。则x的值为 ()Abc/n Bnc/bCcm/a Dac/m解析：由mnxabc，得x或。答案：BC7aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，X减少n molL1，Y减少 molL1，Z增加 molL1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的系数之比abcd应为 ()A3121 B1322C1312 D3122解析：增大体系压强时，W的百分含量不发生变化，说明abcd。由c(X)c(Y)c(Z)n312可知abcd3122。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39
7、分)8(9分)一定温度下，某2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：(1)该反应的反应物是_。(2)010 s时，平均反应速率v(Z)_。(3)010 s时，平均反应速率v(X)_(填“”“”或“”)v(Y)。(4)该反应的化学方程式为_。解析：(1)由图像信息可知，反应过程中X、Y的物质的量不断减少，故X、Y为反应物。(2)v(Z)0.079 molL1s1。(3)010 s时，c(X)c(Y)，故v(X)v(Y)。(4)由图中信息可知n(X)n(Y)n(Z)112，即三者在化学方程式中的系数之比为112，反应物、生成物共存，故为可逆反应。答
8、案：(1)X、Y(2)0.079 molL1s1(3)(4)XY2Z9(9分)在反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)中：(1)若开始反应时只充入了A和B，则v(正)_，而v(逆)_。(2)若开始反应时只充入了C和D，则在达到平衡前的前t秒内都有v(正)_v(逆)；(3)若达平衡时c(A)增大了 molL1，那么在此过程中c(B)_(填“增大”或“减少”)了_molL1；c(C)_(填“增大”或“减少”)了_ molL1；若时间为t秒，用v(D)表示该反应的速率为_molL1s1，且v(A)v(B)v(C)v(D)_。解析：(1)开始反应时只充入了A和B，说明反应从反应物开始的，则刚开
9、始时，v(正)最大，v(逆)为零，反应过程中v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大。(2)开始反应时只充入了C和D，说明反应从生成物开始的，则刚开始时，v(正)为零，v(逆)最大，在达到平衡前的过程中，始终存在v(正)v(逆)。(3)若c(A)增加了 molL1，表示反应从逆反应开始，因此，c(B)不断增加，c(C)不断减小。由，则c(B) molL1 molL1，则c(C) molL1 molL1，同理，c(D) molL1 molL1，则v(D) molL1s1 molL1s1。根据用各物质的变化表示的反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比，则有：v(A)v(B)v(C)v(D)a
10、bcd。答案：(1)最大为零(2)(3)增加减少abcd10(9分)(2012海口模拟)将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，v(C)0.1 molL1min1。则：(1)x_。(2)前5 min内B的反应速率v(B)_。(3)平衡时A的转化率为_。解析：(1)v(D)01 molL1min1v(C)，由此推知x2。(2)v(B)005 molL1min1(3) 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始浓度/molL1 a a 00转化浓度/mo
11、lL1 0.750.25 0.5 0.5平衡浓度/molL1 a0.75a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35解得：a1.5所以，A的转化率为A100%50%。答案：(1)2(2)0.05 molL1min1(3)50%11(12分)有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2O2，所得实验数据见下表。各物质在不同时刻的浓度t/min01234c(N2O5)/molL10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/molL100.0230.0400.0520.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出c(N2O5)t图及c
12、(O2)t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中。v(B)tt1t0t2t1t3t2t4t3v(N2O5)/mol(Lmin)1v(O2)/mol(Lmin)1(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系：_。解析：(1)依据题给数据在坐标系内描点作图即可。(2)将相关数据代入计算式分别求算。(4)对照求出的数据在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比。答案：(1)(2)tt1t0t2t1t3t2t4t3v(N2O5)/mol(Lmin)10.0460.0340.0240.016v(O2)/mol(Lmin)10.0230.0170.0120.008(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比