1、硫和二氧化硫(建议用时：40分钟)合格过关练1下列说法中，不正确的是()A硫是一种黄色、能溶于水的固体B硫易溶于CS2，故粘有S的试管可用CS2洗涤C硫跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫A硫单质难溶于水，A错误。2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部A硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；硫和铁反应能生成FeS；硫和氧气反应生成SO2，而不是SO3；硫和氢气反应生成H2S；氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。3下列关于硫的叙
2、述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中B黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离C硫与金属或非金属反应均作氧化剂D硫与铜反应得到硫化铜B在火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫，A错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S，再用CS2溶解S，过滤分离出C，B正确；S与O2反应时，S被氧化，作还原剂，C错误；硫与铜反应得到硫化亚铜，D错误。4下列有关三氧化硫的说法中正确的是()ASO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色CSO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应DS
3、O2在空气中易被氧化为SO3ASO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。5下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是()A大量排放都能形成酸雨B都具有刺激性气味C都能使澄清石灰水变浑浊D都能使品红溶液褪色CSO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；CO2和SO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故C正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白
4、性，故D错误。6如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性B酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色，二氧化硫体现还原性，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，C错误；黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，D错误。7下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是()能使澄
5、清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C都能证明 D只有能证明C能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是CO2；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，酸性气体不只有SO2一种；CO2也可以存在题述现象。8将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()ACl2 BCO2CH2O2 DNH3H2OB将SO2气体通入BaCl2溶液中生成
6、H2SO3。Cl2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，A错误；通入CO2，无明显变化，B正确；H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，C错误；NH3H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，D错误。9汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为105 kgm3的空气中停留12天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：(1)该同学应用了硫单质的_的性质(从氧化还原反应的角度回答)。(2)
7、写出所发生反应的化学方程式：_。(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：_。 解析当向碎汞上撒上一层硫粉时，发生反应HgS=HgS，从氧化还原反应的角度考虑，此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外，其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。答案(1)氧化性(2)HgS=HgS(3)FeSFeS，2CuSCu2S(答案合理即可)10已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。(1)实验时，反应产生的气体应从_(填“a”
8、或“b”，下同)端通入；_端连接盛有澄清石灰水的实验装置。(2)B瓶的作用是_。(3)证明混合气体中含有二氧化碳的现象是_、_。解析明确SO2和CO2的性质差异是解答该题的关键，SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，则用澄清石灰水无法鉴别二者，但SO2具有漂白性、还原性，而CO2不具有这些性质，因此可利用此性质鉴别二者。答案(1)ab(2)除去SO2气体(3)C中品红溶液不褪色D中出现白色沉淀素养培优练11(素养题)已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以生成SO2。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是()A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B
9、湿润的品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性C湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2D亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现SO2的还原性，B错误；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI产生I2，故试纸不能变蓝，C错误；SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O
10、，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确。12(易错题)已知铁氰化钾溶液遇Fe2会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。13如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶
11、头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A和液体B最可能的是()AA是Cl2，B是饱和食盐水BA是CO2，B是NaHCO3饱和溶液CA是SO2，B是NaHSO3饱和溶液DA是SO2，B是烧碱溶液D食盐水抑制氯气的溶解，A错误；二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，B错误；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，C错误；二氧化硫可以被烧碱溶液吸收，化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，压强减小，小气球C鼓起，D正确。14(素养题)某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3H2SO4=Na2SO4
12、H2OSO2；MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。请回答下列问题：(1)用来制取氯气的装置是_(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，_(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)装置C的作用是_。(4)若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。解析(1)根据题给信息知，
13、实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，故浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，故D试管中无明显现象。(3)氯气和二氧化硫均有毒不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境。(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性和强氧化性，因此若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。(5)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按体积比11混合与水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应的化学方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。答案(1)E还原性酸性(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和氯气(4)先变红，后褪色(5)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4