1、第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用1对于反应aAbB=cCdD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是(D)A如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1m2)B参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C(ab)不一定等于(cd)DA和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类解析：化学反应的本质是把反应物中旧分子拆成原子，再把原子重新组合成生成物中的分子，反应过程中元素种类不会改变，所以选D。2将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准
2、状况下的体积为(D)A11.2 LB22.4 LC33.6 LD44.8 L解析：Na、Al混合物投入水中发生反应有：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，n(H2)n(Na)n(Al)1 mol1 mol2 molV(H2)2 mol22.4 Lmol144.8 L。3铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(A)A31B21C11D13解析：设生成氢气各1 mol，据反应2Al6HCl=2AlCl33H2，耗盐酸n(HCl)2 mol，据反应2Al2NaOH2H
3、2O=2NaAlO23H2，耗氢氧化钠n(NaOH) mol，n(HCl)n(NaOH)231，所以选A。4将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为(B)A0.5 molL1B1 molL1C1.5 molL1D2 molL1解析：设CuSO4的物质的量为x mol，据反应ZnCuSO4=ZnSO4Cum1 mol 1 gx mol 0.5 g则有解得x0.5 molc(CuSO4)1 molL1。5把6.5 g锌加入50 g 20%的稀硫酸中，求算生成标准状况下氢气的体积。(1)阅读题目分析，在进行本题的求算时，需要进行过量分析吗？(2)根据计算型题目的解题流程，求算生成标准状况下氢气的体积。解析：(1)此题将反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应。如果不是恰好完全反应，应判断哪种物质有剩余，然后根据完全反应的量来计算。(2)设6.5 g锌完全反应需要H2SO4的质量为x，则有ZnH2SO4=ZnSO4H265 986.5 g xx9.8 g因为9.8 g50 g20%10 g，所以H2SO4过量，应按锌来计算。ZnH2SO4=ZnSO4H265 g 22.4 L6.5 g V(H2)V(H2)2.24 L
