1、综合能力检测(一)(第一章)(时间：90分钟分值：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)12011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()解析A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。答案D2下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿B玻璃棒C试管 D分液漏斗解析蒸发时用玻璃棒搅拌；配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流；pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。答案B3下列
2、对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl解析固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或Na2CO3等，A不正确；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，当溶液中存在Ag或SO时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B不正确；无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C正确；如果先加盐酸，则
3、无法确定Cl是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D不正确。答案C4只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是() 解析由固体的体积和密度能求出固体的质量，但不知其摩尔质量，无法求出物质的量。答案C5设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB25，101105 Pa,40g SO3含有的原子数为2NAC28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD1mol/L NaOH溶液中含有的Na数为NA解析NA个氢原子的物质的量为1mol，则n(H2)0.5mol，其体积在标准状况下约为11.2L，但题中并未指状况，A错；40g
4、SO3的物质的量为0.5mol，含有原子数为2NA，B正确；28g铁的物质的量为0.5mol，产生H2的体积标准状况下约为11.2L，C错；未指明溶液体积，无法确定Na数，D错误。答案B6偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60gC1mol偏二甲肼的质量为60g/molD6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子解析摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故A、C错误；D中6g偏二甲肼含有0.1NA个分子。答案B7有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分
5、别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A1:1:2 B1:1:1C4:2:1 D1:2:4解析由于1mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:2:4，故三种气体含有0.5mol氧原子时的物质的量之比为:4:2:1。答案C8实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析从试剂瓶
6、中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A错；不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B错；蒸发时不能将溶液蒸干，C错，只有D正确。答案D9海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A过滤法 B蒸馏法C萃取法 D结晶法解析利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。答案B10某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30
7、g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度解析加热蒸发掉30g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A正确。答案A11下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等压等体积的N2和CO2C等体积等密度的CO2和C2H4D等温等体积的O2和N2解析A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；C项质量相同的CO
8、2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。答案A12在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是()A水、硝酸银溶液、稀硝酸B水、氢氧化钾溶液、硫酸C水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D水、氢氧化钾溶液、盐酸解析加水过滤分离出BaSO4，加KOH溶液分离出Fe(OH)3，然后加盐酸把Fe(OH)3转化为FeCl3。答案D13含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na为2mol，Mg2为0.5mol，则SO的物质的量为()A0.6mol B0.7molC1.2mol D1.0mol解析根据电荷守恒可知，
9、n(Cl)2n(SO)2n(Mg2)n(Na)代入数据1.8mol2n(SO)20.5mol2mol，n(SO)0.6mol。答案A14200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.3mol/L B0.4mol/LC0.45mol/L D0.5mol/L解析由题意可知：n(SO)0.3mol/L0.2L0.6mol/L0.1L0.12molV0.2L0.1L0.3Lc(SO)0.4mol/L。答案B15现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即
10、可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A BC D解析观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。答案D16在100g浓度为18mol/L，密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1g/cm3)稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为()A大于100mL B等于100mLC小于100mL D等于100/mL解析设稀释时水的体积为VmL，则质量为Vg，稀释后溶液密度为(g/cm3)，由稀
11、释定律知189，由于硫酸浓度越大密度越大知1，则1，V100mL，加水的体积大小与混合后的密度有关，与原溶液的密度没关系，D项错误，应选C。答案C第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17(10分)(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：冷凝管漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗容量瓶A_，B._，C._，D._；使用前需要检查是否漏水的是_(选填A、B、C、D)。(2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。过滤的目的是_。A获得NaCl晶体 B除去难溶性物质C除去易挥发物质 D除去可溶性物质过滤需要用到的玻璃仪器有_、_、_。答案(1)B
12、、D(2)B烧杯、玻璃棒、漏斗18(14分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)3种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(3)加过量B的原因是_，有关反应的化学方程式为_。解析KCl溶液中含有的杂质离子是Mg2、SO，可选用的除杂试剂为Ba(OH)2，Ba(OH)2既可除去Mg2、又可除去SO，而过量的Ba(OH)2可用K2CO3溶液除去。除杂试剂过量的原因是将相关杂质除尽。答案(1)Ba(OH)2K
13、2CO3稀盐酸(2)为了除尽Mg2、SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2(3)为了除尽过量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3BaCl2K2CO3=BaCO32KCl19(10分)实验室要用CuSO45H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取CuSO45H2O_g。(2)如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”
14、、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。解析(1)0.5L0.1mol/L250g/mol12.5g。(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2mL，凹液面在7.2mL处。(3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响；B水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低；C俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。答案(1)12.5(2)7.2(3)无影响偏低偏高20(8分)标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为_，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol
15、/L的盐酸的体积为_。(已知NH3HClNH4Cl)解析w(NH3)100%20.32%c(NH3)11.95amol/L根据反应方程式可得n(NH3)n(HCl)，则2mol/LV(HCl)，V(HCl)7.5L。答案20.32%11.95amol/L7.5L21(10分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。解析(1)4.66g为BaSO4的质量n(BaSO4)n(Na2SO4)0.02molc(Na2SO4)0.4mol/L，n(BaCO3)n(Na2CO3)0.05mol，c(Na2CO3)1.0mol/L。(2)n(CO2)n(Na2CO3)0.05mol，V(CO2)0.05mol22.4L/mol1.12L。答案(1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L(2)二氧化碳的体积为1.12L