1、课时跟踪训练(九)基础巩固1下列分子中心原子采取sp杂化的是()AH2O BCO2CNH3 DCH4解析直线形为sp杂化，平面三角形为sp2杂化，正四面体为sp2杂化。故直线型的CO2为sp杂化，H2O、NH3、CH4匀为sp3杂化。答案B2下列化合物含有配位键的是()AHCl BNH3CNH4Cl DHCHO解析NH4Cl中的NH中氮原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，其余各项均不满足形成配位键的条件。答案C3配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()ACu2、N
2、H3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、2解析配合物Cu(NH3)4(OH)2中，Cu2为中心离子，电荷数为2，NH3为配体，配位数为4，故选A。答案A4下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是()A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上解析丙烯分子有8个键，1个键，A错；丙烯分子中单键碳原子是sp3杂化，而双键碳原子是sp2杂化，B错；丙烯分子内碳碳键属于非极性键，C对；根据乙烯分子的结构，丙烯分子中3个碳原子共面，只有2个碳原子在同一直线上，D错。答案C5下列关于
3、配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。答案B6下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式为，该离子呈平面正方形结构CCH4分子中的4个CH键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢原子
4、的1s轨道重叠，形成4个CH键解析BF3为平面三角形；NH为正四面体结构；CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道，然后C原子与H原子结合形成CH 键。答案D7关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A配体为水分子，外界为BrB中心离子的配位数为6C中心离子Cr3提供孤电子对D中心离子的化合价为2解析Cr(H2O)4Br2Br2H2O中内界为Cr(H2O)4Br2，Cr3为中心离子，配体为H2O、Br，配位数为6，外界为Br，Cr3提供的空轨道。答案B8已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A直线形
5、B平面正方形C正四面体形 D正八面体形解析根据杂化轨道理论知，Zn2的4s轨道和4p轨道形成的sp3杂化轨道为正四面体形，Zn2再结合4个Cl形成ZnCl42，其中Zn2的孤电子对数为0，所以ZnCl42的空间构型为正四面体形。答案C9下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项B，AgNO3与氨水反应生成了AgOH沉淀，继续反应生成了配合物
6、离子Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成了配合物离子Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成了配合物离子Cu(NH3)42。答案A10某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位解析在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位
7、数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。答案C11下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是()A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B气体单质中(除稀有气体)，一定有键，可能有键C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为10928、120、180解析分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若含有孤电子对时分子结构不一定为正四面体结构，A正确；气体单质中(除稀有气体)，一定有键，可
8、能有键，B正确；杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变，能量发生了变化，C正确；杂化后若没有孤电子对，sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180，若有孤电子对杂化轨道的夹角就不是这些数值，D错误。答案D12(双选) CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：4Cl4H2O欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是()A加NaCl溶液 B加水C加AgNO3溶液 D加NaOH溶液解析欲使溶液变成蓝色，则平衡向逆反应方向移动，可减小Cl的浓度或加水，即加水或加AgNO3溶液。答案BC13(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应
9、中间体，有关它们的说法正确的是_。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第_周期，第_族，属于_区。葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_；写出基态Zn原子的电子排布式_。解析(1)甲烷去掉一个氢原子后为甲基CH3，甲基再失去一个电子为CH，得到一个电子为CH，很
10、明显它们不是等电子体的关系。由VSEPR模型和等电子原理可知，CH为三角锥形，CH为平面三角形，中心原子分别为sp3和sp2杂化。(2)葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO中五个连有OH的碳原子均为sp3杂化，醛基中的碳原子为sp2杂化。答案(1)CDE(2)四Bdssp2、sp31s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s214水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_。A氧原子的
11、杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。解析(2)水中氧原子以sp3杂化形成4个轨道，其中2个轨道是由孤对电子占据的，依据价层电子对互斥模型，孤对电子参与互相排斥，水的空间构型为V形。在一定条件下水与氢离子结合形成配位键，这样氧原子与三个氢原子间的共用电子对和剩下的一对孤对电子相互排斥形成了三角锥形分子；同时其键角也发生改变，形成的微粒兼有水和氢离子的性质。故只有A不正确。答案(1)NH3(或NH、CH4、NH
12、、HF等)(2)A(3)Cu24H2O=Cu(H2O)4215有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)B、C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。(3)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_。(4)C的单质分子中键的数目为_，
13、B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。解析阅读题干寻找突破口，如A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A原子的核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素；然后顺藤摸瓜，如A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，可知B为氧元素；DB2中12，可知M(D)28，D元素质子数等于中子数，可知D为硅元素，同理可知E为硫元素。答案(1)1s22s22p63s23p2(2)NO氮原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定(3)三角锥形sp3杂化(4)2H2OSiH416(1)在配合物离子Fe(SCN)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_。(2)根据V
14、SEPR模型，H3O的分子空间构型为_，BCl3的构型为_。(3)Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。A配位键 B离子键C极性共价键 D非极性共价键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。解析(1)在配合物离子Fe(SCN)2中，中心离子是Fe3，提供空轨道接受孤对电子；(2)H3O中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H3O的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl3的
15、构型为正确三角形；(3)Cu(NH3)42中Cu2与NH3之间的化学键为配位键，NH为极性共价键，故答案为A、C；形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，只有一种结构，所以应为平面正方形。答案(1)Fe3(2)三角锥形正三角形(3)AC平面正方形17. 4种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有1、2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用
16、的还原剂(1)写出B原子的电子排布式_。(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况_。(3)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写序号)；在的分子中有_个键和_个键。解析(1)元素B原子的M层有1对成对的p电子，则M层的p轨道有4个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p4。(2)C元素是Cu，CuSO4与过量氨水可生成配合物Cu(NH3)4SO4，中心原子
17、与配体之间是配位键，内界与外界之间是离子键。(3)是NH3，是CHCH，是CH4，是H2S，中心原子采用sp3杂化的是，在CHCH分子中有3个键和2个键。答案(1)1s22s22p63s23p4(2)Cu(NH3)4SO4中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合(3)32能力提升18某同学上网查阅了如下资料：请你运用该方法计算下列微粒的n值，并判断中心原子的杂化类型。NH3：n_，_杂化； SO2：n_，_杂化。 解析本题主要考查学生运用信息、解决问题的能力，根据计算公式可求出n值，根据n值可判断杂化类型。答案4sp33sp219配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某
18、原子单方面提供，同时和另一缺电子的粒子结合。如N就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_(填字母)。 ACO2 BH3OCCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。 (3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5
19、)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中的化学反应方程式为(A写结构简式)_。 为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。 解析本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键的形成条件：一方提供电子对，另一方提供空轨道。(1)由题中信息可推导出结论：凡能给出H的物质中一般都含有配位键。(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水中的OH形成配位键，水产生的H表现出酸性。(3)如果H2O2的结构如甲所示，实验c中A为，与H2反应的方程式为H2C2H5OC2H5H2O。如为乙结构，则A为C2H5OOC2H5，与H2反应生成乙醇，所以可用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成，如果硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键。答案(1)BD(2)H3BO3H2OHB(OH)4(3)H2C2H5OC2H5H2O用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)