1、课时跟踪训练(八)基础巩固1(双选)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A两个键之间的夹角为10928BCH键为极性共价键C4个CH键的键能、键长相同D二氯甲烷没有同分异构体解析CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，只有正四面体结构中，键角才为10928。分子的空间构型与共价键的极性无关。同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型。C项中因为同为CH键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。答案AD2用VSLPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH为正四面体形 BCS2为直线形C
2、HCN为V型 DPCl3为三角锥形解析NH、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。答案C3下列分子呈平面三角形的是()AHgCl2 BBF3CTeCl4 DSF6解析平面三角形的分子构型符合AB3型，这是确定分子构型的一种简单方法。答案B4据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是()A分子中有键也有键B所有原子在同一平面内CCF4与CH4都是正四面体结构D0.1
3、mol SF5CF3分子中电子数为8 mol解析A项，分子中都是键，无键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；C项，正确；D项，一个分子中有94个电子，错误。答案C5(双选)六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子中只含极性键解析A项，SF6分子中，S和F的化合价分别是6和1，S的化合价已达到最高价，不会再升
4、高，而F的氧化性比O强，所以六氟化硫不易燃烧，A错；B项，SF6分子中的硫原子并不是8电子稳定结构，氟原子满足8电子稳定结构，B错；C项，SF6分子中只有SF共价单键，均为键，C对；D项，SF6分子中的SF全为极性共价键，D对。答案CD6用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()ANH为正四面体形 BCS2为V形CHCN为V形 DPCl3为平面三角形解析A项，NH中心原子上的价电子都用于形成共价键，无孤电子对，其价层电子对数为4，其构型为正四面体形，对；B项，CS2中心原子的价层电子对数为2，无孤电子对，其构型为直线形，错；C项，HCN中心原子的价层电子对数为2，无孤电子对
5、，其构型为直线形，错；D项，PCl3中心原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，其构型为三角锥形，错。答案A7若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体构型为V形B若n3，则分子的立体构型为三角锥形C若n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确解析若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子结构为直线形；n3时，分子结构为平面三角形；n4时，分子结构为正四面体形，这样排列的结果是：周围成键的原子与原子之间、未成键电子与未成键电子之间、成键原子与未成键电子之间距离最大，排斥力最小。答案C8下
6、列说法中，正确的是()A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键的元素不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928DCO2和SO2都是直线形分子解析由分子构成的物质中不一定有共价键，如He；AlCl3中Al与Cl间以共价键结合，但Al为金属元素；P4为正四面体结构，键角为60；CO2分子的中心原子无孤电子对，为直线结构，而SO2分子的中心原子有孤电子对，为V形结构。答案B9下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构
7、DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60，B错误；NH为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为HH，有一对未成键电子，由于未成键电子对与成键电子对排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D正确。答案D10下列说法中，正确的是()A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键的元素一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D不同的原子的化学性质可能相同解析分子构成的物质中不一定有共价键，如稀有气体。AlCl3中Al与Cl间以共价键结
8、合，但Al为金属元素；白磷(P4)为正四面体结构，键角为60；同位素的原子，如H、H为不同的原子，但化学性质相同。答案D11已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(1)写出A元素基态原子的电子排布式_。(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为_(写元素符号)。(3)E与C以11形成的物质
9、的电子式为_。(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为_。(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是_(填元素符号)。解析A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5，则它的原子价电子构型为3d64s2，故为Fe元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为C元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C为O元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子”推出，D为S元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”可推出，E为Na元素。(1)A元素基态原子的电
10、子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素，它们的电负性由大到小的顺序为OSC。(3)E与C以11形成的物质是Na2O2。(4)根据VSEPR理论3，故SO3的空间立体结构为正三角形。(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)OSC(3) (4)正三角形(5)He12(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号_、_、_、_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体形的有_；为三角锥形的有_
11、。解析第二周期元素的氢化物具有10个电子，其分子结合一个H或电离出一个H后，形成阴阳离子所具有的电子数不变，离子符号为NH、H3O、NH、OH，类比推导或根据等电子原理推出：NH与CH4，H3O与NH3，NH与H2O的空间构型分别相同，依次为正四面体形、三角锥形、V形。第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子，第二周期元素形成R2Hx型化合物，如C2H6、H2O2等，也具有18个电子。符合条件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl，由等电子原理分析，SiH4为正四面体形，PH3为三角锥形。答案(1)OHNHH3ONH(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH、SiH4H3O、PH
12、313(1)CNS、NO具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_分子的结构相同，呈_形，NO的中心原子的价电子数为_。(2)CO、NO等微粒具有相同的通式：_，它们的价电子总数都是_，因此它们与由第A族两元素组成的_分子的结构相同，呈_形，CO中心原子的价层电子对数为_。解析互为等电子体应满足的条件：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同；在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同；在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。(1)中CNS、NO的原子个数都为3，N、S的价电子数与O原子相同，均为6，N与C原子的价电子数相同，均为4，两者的价电子总
13、数与CO2相同，都是16，所以CNS、NO与CO2为等电子体。(2)中CO、NO 3的原子个数都为4，C2、N的价电子数与S原子相同，均为6，所以CO、NO与SO3为等电子体。答案(1)CO2直线4(2)AX324SO3平面三角314为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。解析多原子分子的中心原子的价层电子均是未
14、成对电子时，和其他原子全部形成化学键，若有成对电子，则以孤电子对的形式存在，故价层电子对互斥理论把分子按中心原子的成键情况分成两类。BF3的中心原子是B原子，共有三个价电子，全部用于成键，根据价电子对互斥应为平面三角形最稳定；NF3分子的中心原子是N原子，有五个价电子，只用了三个成键，还有一对孤电子对，根据价电子对互斥模型，孤电子对参与价键的排斥，使三个共价键偏离平面三角形而形成三角锥形。答案中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤电子对BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键而呈平面三角形，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据
15、了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形15价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥
16、力单键与单键之间的斥力；.X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：_；(3)H2O分子的立体构型为_，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因：_；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：分子或离子SnCl2CCl4ClO立体构型解析AXnEm中nm2时，最理想的模型是直线形，键角是180；若是正四面体，nm4；CO2
17、属AX2E0，nm2，故为直线形。水分子属AX2E2，nm4，有两对孤电子对，应是V形。又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于10928。答案(1)nm24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角18010928(2)CO2属AX2E0，nm2，故为直线形(3)V形水分子属AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为10928。根据中的，应有HOH10928(4)分子或离子SnCl2CCl4ClO立体构型V形正四面体形正四面体形能力提升16科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NN
18、N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()AN(NO2)3分子的立体构型是平面三角形B分子中四个氮原子共平面C该分子中的中心氮原子上还有一对孤电子对D15.2 g该物质含有6.021022个原子解析N(NO2)3分子中的中心原子N上有一对未成键的孤电子对，键电子对为3，所以立体构型应为三角锥形，故A错误；N(NO2)3的分子结构与NH3相似，分子中四个氮原子构成三角锥形，故B错误；该分子中NNN键角都是108.1，立体构型为三角锥形，中心氮原子还有一对孤电子对，故C正确；因为1个N(NO2)3分子含有10个原子，15.2 g该物质，即0.1 mol，含有6.021023个原子，故D错误。答案C17用价层电子对互斥模型推测下列分子的立体构型。(1)H2Se_；(2)BBr3_；(3)CHCl3_；(4)SiF4_。 解析根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题中各分子的中心原子上的孤电子对数和键电子对数为：化学式H2SeBBr3CHCl3SiF4中心原子上的孤电子对数2000中心原子的键电子对数2344价层电子对数4344H2Se略去两对孤电子对，立体构型均为V形，BBr3为平面三角形；CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同，不能形成正四面体形；SiF4为正四面体形。答案(1)V形(2)平面三角形(3)四面体形(4)正四面体形