1、北京市2014-2015学年高三年级综合能力测试（二）（东城区普通高中示范校2015届高三3月零模）理综试卷本试卷共300分。考试时长150分钟。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mn 55 Fe 56第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6. 下列标志的高分子材料的单体，其中一种单体与其他三种单体均不是同系物的是7. 下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是A. 非金属性：CSiB. 碱性：NaOHMg（OH）2C. 酸性：H2SO3H2CO3D. 还原性：HIHBr8. 已知某强酸性的溶液中存在
2、大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是A. 铝元素能以Al3或的形式存在B. 铁元素能以Fe2和Fe3的形式共存C. 硫元素主要以的形式存在D. 氯元素能以Cl或ClO的形式存在9. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO210. 下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AKSCN可用来检验用KSCN溶液检验FeSO4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率CH2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D是两性氢氧化物可溶于过量浓氨水中11. 某温度下，向体积为2L的密闭容器中
3、加入CH3OH，发生反应2CH。OH（g） H2O（g） H25 kJmol，反应过程中测定的部分数据见下表。已知该温度下反应的平衡常数K400，下列说法正确的是反应时间/min02.0500.60.05A. 反应在t2 min时B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为molLminD. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大12. 现有常温下水电离出的c（H）均为1molL的4种溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B. 等体积的、溶液分别与足量铝
4、粉反应，生成H2的量最小C. 、溶液等体积混合后，溶液显碱性D. 、溶液混合若pH7，则消耗溶液的体积：第二部分（非选择题 共180分）本部分共11小题，共180分。25. （17分）有机物Q是“502”粘合剂的单体。Q的合成过程（部分反应条件已略）如图13：R、R1和R2可表示氢原子、烃基、OCH3、CN（氰基）等基团（1）反应的反应类型是_。（2）B、D分子中含有的相同官能团是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应发生的是取代反应，氰基乙酸甲酯的结构简式是_。（5）单体Q能使溶液褪色，但无顺反异构体，Q的结构简式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）反应的合成过程中，pH不宜过高，否
5、则会发生副反应，降低F的产率，原因是_。（8）已知：C2H2在一定条件下，能与羧酸等发生加成反应。C2H2与B反应可生成一种重要的有机化工基础原料VA。下列有关VA的说法正确的是_。 具有酸性，能与Na2CO3反应；VA在酸性条件下水解生成A和B；能发生消去反应；VA能发生加成聚合反应，其产物能发生水解反应；VA有顺反异构体。26. （14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 在0.1 MPa时，按1：3投料，图14所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。该反应的H_0（填“”、“”或“”）。曲线b表示的物质为_。为提高CO2的
6、平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_。（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图15所示。该工艺中能量转化方式主要有_。b为电源的_（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_。（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图16所示。过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_。过程2发生反应的化学方程式是_。27. （12分）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18的MnO2、3的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图17：（1）锰泥中加入H2
7、SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是_。（2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H）1，调节c（H）c（Fe2）到0.71的方法是_。（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_。（4）上述过程锰回收率可达95，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3_kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）。28. （15分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。（1）小组同学依据漂白液
8、具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性。实验如下：. 用pH试纸检验，漂白液pH7，饱和溶液pH7。. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）_。由实验得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式_。对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是_。（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生
9、成。用图18所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。装置B的作用是_；盛放的药品是_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是_。（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是_。【试题答案】第一部分（选择题 共120分）1. B 2. A 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C 8
10、. C 9. B 10. A 11. C 12. B 13. C 14. D 15. A 16. C 17. B 18. B 19. C 20. D第二部分（非选择题 共180分）21. （18分）（1）0.722（0.7210.723） 0.775（0.7700.780）（每空3分，共6分）（2）10 A （每空2分，共4分） C （3分） C （3分） D （2分）22. （16分）（1）小滑块P静止在圆弧轨道上，其受力情况如图1所示：根据共点力平衡条件有 （3分）（2）小滑块从C到B的过程中，只有重力和电场力对它做功，设滑块通过B点时的速度大小为，根据动能定理有：（3分）解得：（1分）设
11、于小滑块在B点所受支持力为N2，根据牛顿第二定律有 （3分）解得（1分）小滑块在AB轨道上运动时，所受摩擦力为 （1分）小滑块从C经B到A的过程中，重力做正功，电场力和摩擦力做负功。设小滑块在水平轨道上运动的距离（即A、B两点间的距离）为L，则根据动能定理有：（3分）解得：（1分）23. （18分）（1）液体导电是正、负离子的定向移动形成电流，当开关闭合后，正离子从C向D定向运动，负离子从D向C定向运动。（2分）根据左手定则可判断出，正、负离子均受到水平向右的洛仑兹力，即液体受到水平向右的安培力作用（2分）所以b管的液面较高。（1分）（2）当液面稳定时，安培力对液体产生的压强应与两管液面高度差
12、产生的压强相等，所以有：，即，（3分）又根据闭合电路欧姆定律有，其中（3分）联立可解得（2分）（3）由第（2）的结果可知，在B一定时，h越大，测量B的灵敏度越高，由可得：可知，（1分）增大电源的电动势E、减小电源的内电阻r、减小容器的厚度d、减小液体的电阻率电和密度等均可提高测量B的灵敏度。（4分）（说明：每一项措施得1分，最多得4分）24. （20分）（1）排球被击出后做平抛运动，运动的水平位移x9.0m，下落的高度h2.0 m，根据运动学公式可知其运动时间。（2分）平抛运动的初速度（2分）击球过程中运动员对排球所做的功（2分）（2）运动员将球水平击出后，球做平抛运动，设球刚好擦网而过，水平
13、射程s13 m，飞行时间（2分）所以击出球的最小速度为（1分）设球恰好打在对方底线边界上，则水平射程s23 m9 m12 m，此过程中球飞行的时间为（2分）所以击出球的最大速度为（1分）因此欲使球既不触网也不出界，则球的初速度v0应满足：（2分）设击球的高度为时，球恰能擦网而过而又压对方底线边界，则对于球恰能擦网而过的情景有：（1分）而对于球恰能压对方底线边界的情景有：（1分）若击出球的速度则触网，若则出界，所以必定存在时球既不触网又能压对方底线边界，于是有：，即（2分）联立上述三个方程可解得。即当m时，无论击出球的速度v多大，球不是触网，就是出界。（2分）25. （17分）（1）加成反应（2
14、分）（2）COOH（2分，写“羧基”也给分）（3）（2分）（8）、（2分）26. （14分）（1）（1分）H2O（1分）加压（或不断分离出水） （2分，改变投料比也应得分）（2）太阳能转化为电能；电能转化为化学能 （2分）正（2分） （2分）（3）2mol（2分）（2分）27.（12分）（1）（2分）（2）取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2被氧化完全。（2分）过大，在调节pH环节会多消耗氨水 （2分） 向混合溶液中加适量铁粉 （2分）（3）（2分）（4）393.3（2分）28. （15分）（1）（2分） （2分，合并写出应得分）的氧化性随c（H）增大而增强 （2分）（
15、2）吸收Cl2 （1分） NaOH溶液 （1分）（2分）（2分）（3）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色 （3分）29. （除注明外，每空2分，共16分）（1）两重高于（1分）抵消（或“抑制”）（1分）偶然因素（或“实验次数过少”） TAT、和PAL酶活性相对较高，且所需ABA浓度较低（2）降低（或“较低”） 拮抗 提高咖啡酸的含量（积累） 协同30. （除注明外，每空2分，共18分）（1）农杆菌（1分） 潮霉素（1分） 分化程度较低，易于脱分化（2）潮霉素抗性基因 分子（水平）鉴定（3）再分化 （非转基因）水稻W 是否发生性状分离（4）一（1分） 显（1分） 矮秆植株均表现潮霉素抗性，正常株高植株均表现为潮霉素敏感31. （除注明外，每空2分，共16分）（1）形成抗原MHC复合物（或“暴露出病原体所特有的抗原”） （辅助）T（2）骨髓 选择 抗生素（1分） 显微镜（1分）（3）轻 （有效）激活辅助T细胞 通过DC诱导EAU版权所有：高考资源网()