1、基础演练1下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、NO、Fe2、Na BAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SO DCu2、NH、Br、OH解析：B组中的Ag和Cl；C组中的Ba2和SO；D组中的Cu2、NH与OH都不能共存，但不属氧化还原反应；A组中H、NO、Fe2会发生氧化还原反应而不能共存。答案：A2用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量是：途径
2、途径途径解析：有关反应为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，则消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗HNO3最多，途径次之，途径消耗HNO3最少。通过比较可以得出，要生产Cu(NO3)2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。答案：AD3下列关于硝酸的说法中错误的是()A硝酸具有强氧化性B硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C稀硝酸和较活泼的金属反应，一般
3、不生成氢气D稀硝酸跟铜反应，N的化合价由5降为2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由5降为4，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强解析：氧化性或还原性的强弱不能看得失电子的多少，而要看它们得失电子的难易。浓、稀硝酸分别与铜反应时，明显浓硝酸反应的快。所以浓硝酸氧化性比稀硝酸强。答案：D4下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体并生成Cu(NO3)2和H2OC与Na2CO3反应放出CO2气体并生成NaNO3和H2OD与S单质混合共热时生成H2SO4、NO2和H2O解析：酸性是H表现出的性质。反应中能使其他物质的化合价升高，或能使自身某元素的化合价降低，这种
4、物质就表现出氧化性。依次考查四个备选项得：备选项ABCD硝酸表现出的性质酸性酸性氧化性酸性氧化性答案：B538.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 L(标准状况下)，反应消耗HNO3的物质的量可能是()A1.0 mol B1.6 mol C2.2 mol D2.4 mol解析：本题有多种解法。已知：n(Cu)38.4 g/64 gmol10.600 mol，n(气体)22.4 L/22.4 Lmol11.00 mol。方法1(极限思维法)：若Cu全部与浓硝酸反应生成NO2，则：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O1 mol 4 mol 2 mol0
5、600 mol n1(HNO3) n(NO2)n1(HNO3)2.40 moln(NO2)1.20 molCu与足量浓硝酸反应产生的气体为1.20 mol，而题设条件是Cu与适量浓硝酸反应收集到1.00 mol气体。为什么会出现这种差异，显然是硝酸变稀，生成NO的缘故。Cu什么时候开始与稀硝酸发生反应，不得而知，于是提出如下假设：若Cu全部与稀硝酸反应，则：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NO3 mol 8 mol 2 mol0600 mol n2(HNO3) n(NO)n2(HNO3)1.60 moln(NO)0.400 mol由于实际生成气体1.00 mol在n(NO2
6、)1.20 mol和n(NO)0.400 mol之间，那么消耗HNO3的物质的量应在n1(HNO3)2.40 mol和n2(HNO3)1.60 mol之间，观察备选项可知答案。方法2(守恒法)：不论Cu与浓硝酸还是与稀硝酸反应，都生成了Cu(NO3)2和NOx，则根据N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)nCu(NO3)22n(NOx)n(Cu)2n(NOx)0.600 mol21.00 mol2.20 mol答案：C6A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。(1)写出下列各物质的化学式：A_、D_。(2)写出下列反应的
7、离子方程式：BC_EC_。解析：红棕色气体只有NO2，则B为NO2(单质溴虽然是红棕色，但是常温下是液体)由BC：3NO2H2O=2HNO3NOC为气体，则C为NO。由AC，AD，DC，且A、B、C均为气体，含同种元素，则A为N2，D为NH3，那么E为HNO3。BC的离子方程式：3NO2H2O=2H2NONOEC的离子方程式：3Cu8H2NO=2NO3Cu24H2O答案：(1)N2NH3(2)3NO2H2O=2H2NONO3Cu8H2NO=2NO3Cu24H2O7氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O
8、、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。(2)反应中硝酸体现了_、_(填性质)。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增多，原因是_。解析：能使还原反应发生的物质甲必然具有还原性，所给四种物质中只有Cu2O有还原性，所以甲为Cu2O，反应方程式为14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O，HNO3在反应中表现了酸性和氧化性，由方程式可看出，生成2 mol NO时，转移电子6 mol，所以产生0.2 mol气体，转移电子0.6
9、mol,1 mol甲被氧化转移的电子是一定的，但消耗HNO3却增多，只能是表现氧化性的酸增多，说明生成了NO2。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6 mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成1关于硝酸性质的下列叙述中，不正确的是()A硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体B硝酸不稳定、浓度越大越易分解C硝酸与硫化钠反应能产生H2S气体D将铁粉与热的浓硝酸混合反应，产物中不一定有Fe(NO3)3解析：H2S具有强还原性，而HNO3具有强氧化性，两者发生氧化还原反应。当过量铁粉与热的浓HNO3反应时产生Fe(NO3)2。答案
10、：C2下列各组气体，在常温常压下不能共存的是()ASO2与O2 BNO与O2CO2与N2 DNO2与O2解析：SO2与O2反应条件为加热且有催化剂，O2与N2反应需高温或放电，NO2与O2在常温下能共存。答案：B3下列关于浓HNO3和浓硫酸的叙述，正确的是()A常温下都用铜容器贮存B露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低解析：浓HNO3与Cu在常温下能反应，浓H2SO4在常温下与Cu不反应，所以A、C均不正确。露置于空气中，浓HNO3挥发出HNO3，酸液的浓度降低，质量减轻，而浓H2SO4吸收水蒸气，酸液的浓度降低，质量增加，故B错，
11、D正确。答案：D4市面上的金属首饰是否属于纯金，可取样品与下列哪种试剂进行反应，根据现象即可得到结论()A盐酸 B硝酸 C王水 D硫酸解析：假冒纯金的金属是黄铜，铜和金不能用盐酸、硫酸鉴别，因为它们均不溶解，也不能选王水，因王水能溶解所有金属，只能选硝酸，因为若是黄铜则与硝酸反应，若是纯金则不与硝酸反应。答案：B5下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是()A浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C锌片与稀硝酸反应可制得氢气D铜片与浓HNO3反应可制得NO解析：浓氨水与挥发性酸相遇才产生白烟，B错误；金属与HNO3反应不能产生H2，C错误；Cu与浓HNO3反应生
12、成NO2，D错误。答案：A6下列说法不正确的是()A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得纯净的氨气C氨气溶于水后，氮元素全部转化为NHD氨在氧气中燃烧可产生氮气解析：铵盐与碱共热产生氨气这是铵盐的通性，A项正确；NH4HCO3分解产生NH3、H2O(g)、CO2，碱石灰吸收H2O(g)、CO2，可得纯净NH3，B项正确；氨气溶于水后，大部分氨气与H2O反应产生NH3H2O，NH3H2O小部分电离出NH，C项错误；氨气可在纯氧中燃烧，D项正确。答案：C7在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，
13、同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原解析：A项N2和H2在高温高压、催化剂存在条件下合成NH3；B项，NH3、HNO3都是共价化合物。C项因生成NH4NO3固体颗粒而产生白烟。D项，H3HO3氮元素被氧化。答案：C8用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和消石灰 B氯化铵和氯化钠C碳酸氢铵和过氧化钠 D碘和氯化铵解析：铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2，不能用于分离；选项C的NH
14、4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的；碘在加热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D无法达到分离的目的；对于选项B，NH4Cl热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。答案：B9向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是()A无变化 B颜色变浅C变为棕黄色 D变为红褐色解析：溶液中有Fe2和NO，当加入盐酸时，使溶液变为强酸性，NO表现强氧化性，把Fe2氧化为Fe3而变为棕黄色。答案：C10将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体
15、积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为(均在同温同压下)()A83 B23 C32 D38解析：容器内剩余的气体与空气接触后变为红棕色，则剩余的气体为NO，体积为，反应掉的NO的体积也为。4NO3O22H2O=4HNO34 3 n即n，则mn83。答案：A11工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应：NOxNH3N2H2O来治理污染。现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A11 B21 C13 D14解析：用平均价态法解决此题比较简单，对以上方程式进行配平
16、。NOxNH3=N2xH2O1 x3 L 3.5 Lx，解得：x1.75。设NO、NO2的物质的量分别为x、y。，解得：。答案：C1225 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合液中c(SO)0.20 mol/LB原混合液中c(NO)0.90 mol/LC原混合液中c(H)1 mol/LD原混合液中2解析：H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而
17、H的量没有变化。根据HOH=H2O，原溶液中n(H)0.01 L2.00 molL10.02 mol，c(H)0.02 mol/0.02 L1 molL1。c(SO)0.002 mol/0.02 L0.1 molL1。根据电荷守恒有：c(H)2c(SO)c(NO)，c(NO)1 molL10.2 molL10.8 molL1。原溶液中。答案：C13现有H2O2Cl2HClH2SSO2NH3NONO2CO2 10种气体(填编号)(1)不能用浓硫酸干燥的是_；(2)不能用排水法收集的是_；(3)有毒的气体是_；(4)能使湿润蓝色石蕊试纸变红的是_；(5)能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是_；(6)能溶于
18、水产生喷泉的是_；(7)重要大气污染物的是_。解析：(1)浓H2SO4不能干燥碱性和还原性气体如NH3、H2S；(2)易溶于水，与H2O反应的气体不能用排水法收集；(3)Cl2、HCl、H2S、SO2、NO、NO2有毒；(4)HCl、H2S、SO2、NO2、CO2溶于水，溶液显酸性；(5)NH3溶于水，溶液显碱性；(6)极易溶于水，与水反应产生较大压强差可产生喷泉，如NH3、HCl、NO2、SO2；(7)重大污染物有SO2、NO、NO2。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)14A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种
19、黄色固体单质，则BC的化学方程式为_。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用_。(3)若C是红棕色气体，则A的化学式可能是_，试写出C与水反应的化学方程式_。解析：题干中给出的信息是A经过两步氧化变为C，C为化合物。(1)常见的黄色固体单质为硫，则A、B、C三种物质的化学式分别为S、SO2、SO3。(2)C是淡黄色固体，依题意，则C为Na2O2，A为Na，B为Na2O，Na2O2可用于作供氧剂，如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)C为红棕色气体，则C为NO2，A为单质时为氮气，为化合物时为NH3，B为NO，NO2能与H2O
20、反应生成HNO3和NO。答案：(1)2SO2O22SO3(2)过氧化钠2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)N2(或NH3)3NO2H2O=2HNO3NO15如图是某化学研究性学习小组设计的铜和稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置为甲同学设计。请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为装置中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是_。于是他设计装置，其中装铜片的是气球。(3)如何检验装置的气密性？_(4)你认为装置是否完善，若有问题，请指出并写出措施。问题一：_；措施：_。问题二：_；措施：_。问题三：_；措施：_。解析：(2)NO2与水反应
21、也可以产生NO，不能肯定一定生成NO。(3)夹紧夹子，微热试管，气球鼓起，停止加热后气球恢复原状，表明装置不漏气。(4)Cu片与稀HNO3反应太慢，可改用Cu粉；装置无尾气吸收装置；试管中有空气对NO的检验有干扰，应先排尽空气。答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)因为NO2与H2O反应也产生NO，故不能肯定生成的NO气体是Cu与稀HNO3反应生成的(3)夹紧夹子，用酒精灯微热试管，气球鼓起，停止加热后，气球恢复原状，表明装置气密性好(4)问题一：反应速率慢措施：Cu片改为Cu粉问题二：对大气污染措施：将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中，同时向烧杯中通空气问题三：试管中有空
22、气，干扰NO检验措施：先将少量Na2CO3固体倒入试管，然后迅速系上装有Cu片的气球。16向8.88 g某铜铁合金中逐滴加入未知浓度的HNO3溶液，所得气体体积与HNO3溶液体积如下表所示(气体只生成NO，且在标准状况下测定)。实验序号1234VHNO3(mL)100200300400V气体(L)1.1202.2402.9122.912则：(1)HNO3溶液物质的量浓度为_；(2)Cu与Fe的物质的量之比为_。解析：(1)由3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O,3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O及实验1、2的数据知c(HNO3)2 mol/L(2)由实验3、4的数
23、据知，Fe、Cu完全反应且Fe变成了Fe3，设n(Cu)a moln(Fe)b mol，则解之得n(Cu)n(Fe)ab0.0600.09023答案：(1)2 mol/L(2)2317将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：(1)NO的体积为_ L，NO2的体积为_ L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为_ molL1。解析：Cu与HNO3反应的产物为NO、NO2、Cu(NO3)2、H2O，Cu作还
24、原剂，HNO3作氧化剂，NO、NO2为还原产物，依据得失电子守恒求解。(1)设得到NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。已知：n(Cu)0.51 moln(NONO2)0.5 mol则得n(NO)0.26 moln(NO2)0.24 molV(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.8 LV(NO2)0.24 mol22.4 Lmol15.4 L(2)由Cu(NO3)22NaOHCu(OH)22NaNO3HNO3NaOHNaNO3由N元素守恒，可知n(NaOH)n(NaNO3)n(HNO3)n(NO)n(NO2)n(NaNO3)0.26 mol0.24 molaV103c(HNO3) molL1 molL1答案：(1)5.85.4(2)