1、课后达标检测一、单项选择题1下列叙述不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：选D。核外电子总是先排布在离核近、能量低的电子层上，A正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。2核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A1种B2种C3种 D4种解析：选B。在118号元素中，符合题目要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。3下图
2、表示118号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A电子层数 B最外层电子数C最高化合价 D原子半径答案：B4(2019镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：选B。元素B与元素C同周期，元素B在元素C左边，故H3BO3酸性弱于H2CO3，A项错误；Mg、Be同主族，Mg在下方，Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项
3、错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，故原子序数：RABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC解析：选B。三种元素在周期表中的位置为由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为ABC；C项中离子半径应为A2CB2；D项中最外层电子数应为CAB。7短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙解析：选C。根据元素周期律可知，同周期元素自左向
4、右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故A、D两项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。二、不定项选择题8电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYY2X解析：选AC。由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为7、6、5，因为F没有7价，所以X一定是Cl，则Y是S，Z是P。因为非金属性：ClSP，所以气态氢
5、化物的稳定性：HClH2SPH3，阴离子的还原性：P3S2Cl，即B、D选项都正确，C选项错误。因为电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径减小，所以原子半径：PSCl，A选项错误。9A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱解析：选C。A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。10四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(
6、)A原子半径：ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期第A族解析：选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RZX，A项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，所以HCl比H2S稳定，B项错误；WX3为SO3，与水反应生成H2SO4，为强酸，C项正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3为两
7、性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，D项正确。三、非选择题12按要求填空。(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是_。(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的元素名称是_。(3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。解析：(1)K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上有2个电子。该元素的原子结构示意图为 ，为镁元素。(2)最外层电子不超过8个，则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的元素名称是碳。(3)设核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x
8、，a3y，则5x3y，x。因原子的最外层电子数不能超过8，即y18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15，其原子结构示意图为。答案：(1)Mg(2)碳(3) 13下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期AAAAAAA0二三四(1)中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为_。解析：(1)最高价氧化物对应的水化物分
9、别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，故碱性最强的是NaOH。(2)形成的简单阳离子分别为K、Mg2、Ca2，离子半径大小顺序为r(K)r(Ca2)r(Mg2)。(3)和的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4；和两元素形成化合物的化学式为NaBr，Cl2 与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。(4)分别为Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为FClBr，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。答案：(1)NaOH(2)r(K)r(Ca2)r(Mg2)(3)NaOHHBrO4NaBrCl22Br=Br22Cl(4)HFFClBr14用A、B、C2、D、E
10、、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，将其通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。解析：常见的18电子微粒有阳离子：K、Ca2；阴离子：P3、S2、HS、Cl；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。答案：(1)KClS (2)HCl(
11、3)F2(4)H2SH2S2OH=S22H2O(5)H2O2或PH315元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、27、12(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期_族。(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期A 族。(3)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1) (2)三A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3