1、第2课时 氨的转化基础练1下列物质属于纯净物的是()A液氨B氨水C漂白粉 D氯水解析：A项，液氨是纯净物。B项，氨水是氨溶于水形成的溶液，是混合物。C项，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。D项，氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物。答案：A2下列可以用来干燥氨气的是()A浓硫酸 B碱石灰C氯化钙 D五氧化二磷解析：氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气。答案：B3下列关于氨水的叙述不正确的是()A氨水显弱碱性B氨水和液氨的组成相同C氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3H2OD氨水中共有6种微粒解析：NH3溶
2、于水，大部分与水反应生成NH3H2O，小部分NH3H2O发生电离生成NH、OH，故氨水显弱碱性；氨水是混合物，液氨是纯净物，二者的组成不同；氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3H2O；氨水中含有NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、H这6种微粒。答案：B4用加热法可以分离的一组物质是()A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠D氯化铵和碳酸氢钠解析：A.2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。B.NH4HCO3NH3CO2H2O，Na2O2与CO2、H2O发生化学反应。C.NH4ClNH3HCl，NH3HCl冷却,NH4Cl，NaCl受热不分解。D.受热时NH4C
3、l和NaHCO3都发生分解反应。答案：C5如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A BC D解析：氯化铵分解生成的NH3与HCl在试管口冷却后重新生成NH4Cl，不能得到NH3，错误；CaO与水反应消耗了水，并且放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气，正确；NH4Cl与Ca(OH)2加热条件下反应，有水生成，试管口应略向下倾斜，错误；加热浓氨水，促进NH3H2O的分解和氨气的逸出，正确。答案：B6某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是_(填“a”或
4、“b”)，理由是_。(3)打开装置B中的止水夹c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。解析：(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部。(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)a氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集(3)极易溶于水与水反应生成碱能力练1用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是()幕布的着火点升高幕布的质
5、量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D解析：主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。答案：B2已知X、Y、Z、W(含同一种元素)之间的转化关系为XO2,YO2,ZW，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()AN2 BNO2CNH3 DNO解析：根据题意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3，发生反应：4NH35O24NO 6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3NH3=NH4NO
6、3。答案：C3如图所示，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M和N两种气体(常温常压下)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则烧瓶内的压强由大到小的顺序是()编号气体MNOH2NH3气体NO2O2HClA. BC D解析：常温常压下，假设每个烧瓶所盛气体的物质的量均为n mol，则中发生反应：2NOO2=2NO2，两个烧瓶内还剩余1.5n mol气体；中气体不发生反应，气体的总物质的量不变，仍为2n mol；中发生反应：NH3HCl=NH4Cl，烧瓶内无气体剩余。剩余气体越多，则压强越大，故烧瓶内的压强由大到小的顺序是。答案：B4如图是无机物AF在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)
7、。其中A为气体；AF都含有相同的元素。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C._、F._。(2)写出下列反应的化学方程式：反应：_。反应：_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_。解析：气体A能够与氢气反应生成B，也能够与氧气反应生成C，C能够继续氧化生成D，D能够与水反应生成E，则E为酸，E能够与B反应，则A为氮气，B为氨气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸铵。(1)根据上述分析，C为一氧化氮，F为硝酸铵。(2)反应为氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O；反应为二氧化氮与水生成硝酸的反应，反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，该反应氧化剂与还原剂都是二氧化氮，物质的量之比为12。(3)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu4H2NO=Cu22H2O2NO2。答案：(1)NONH4NO3(2)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2NHO3NO12(3)Cu4H2NO=Cu22H2O2NO2