1、第三课时 中和热 中和热测定 课时测试(测试时间：30分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下列仪器中不属于测定中和热的是()A烧杯 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D漏斗 【答案】D【解析】中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要漏斗，故选D。2 在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是()A碎泡沫塑料 B环形玻璃搅拌棒 C底部垫纸条 D两个量筒【答案】D【解析】碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；环形玻璃棒，使溶液混合
2、更均匀，测量更准确；量筒是测量溶液体积的，不能减少实验误差，故选D。3下列说法中错误的是()A测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 【答案】C【解析】A中和热的实验中要测量起始酸、碱的温度、反应中的最高温度，则至少三次温度数据，故A正确；B化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C反应条件与反应吸热、放热无关，所以吸热反应可能反应条件为加热，放热反应的反应也可能需要加热，故
3、C错误；D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，反应物总能量高时，为放热反应，反之，吸热，故D正确；故选C。4在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是()A不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 B搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动 C测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 【答案】D【解析】A不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中不要碰到容器底或容器壁，故A正确； B环形玻璃棒不能碰到温度计，应上下移动，故B正确；C中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度，故C正确；
4、D为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，故D错误；故选D。5 对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()A必须加热 B必须隔热 C必须用指示剂 D必须用催化剂【答案】D【解析】A中和滴定不需要加热，故A错误；B中和热的测定需要隔热，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170，不需要隔热，故B错误；C中和热的测定不需要用指示剂，故C错误；D实验都需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确，故选D。 6.在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同 B测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸
5、) D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【答案】C【解析】A反应前温度要相同，不同时误差较大，故A正确； B温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确；C分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误；D为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，故D正确，故选C。7下列实验操作或装置符合实验要求的是()A装置可用于测定中和热 B装置装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 C装置可用于高温煅烧石灰石 D装置可用于吸收含氯气的尾气【答案】B【解析】A图中缺少环形玻璃搅拌棒，测定中和热的数值不准确，故A错误；BCaO具有吸水性，饱和溶液溶剂减少析出晶体，则装置
6、装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，故B正确；C酒精灯的温度不能使碳酸钙分解，碳酸钙高温下分解，故C错误；D球形结构可防止倒吸，但氯气在水中溶解度小，应用NaOH溶液代替水，故D错误；故选B。8化学实验安全为先，下列操作与安全无关的是()A浓硫酸稀释时液体的倒入方式 B气体点燃之前要检验纯度 C酒精灯中的酒精不能超过三分之二 D中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条 【答案】D【解析】A稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，防止液体飞溅，故A错误； B不纯的气体点燃可发生爆炸，故需验纯，故B错误；C如果酒精灯内酒精超过三分之二，就有可能使酒精溢出从而
7、引燃酒精，故C错误；D加碎泡沫塑料或碎纸条的目的是保温，防止热量损失，故D正确，故选D。9在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是()A向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度 B实验中可使酸或碱略过量 C向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同 D可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸【答案】D【解析】A反应前的温度为初始温度，向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度，故A正确；B中和热测定实验成败的关键是尽可能减少热量的损失，进行中和热测定时，为保证实验准确性，实验中可使酸或碱略过量，保证酸或碱能够完全被中和，故B正确；C在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mo
8、l H2O(l)时所放出的热量为中和热，中和热与温度有关，向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证初始温度相同，故C正确；D可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，若用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶于水过程中会释放部分热量，导致测定的混合液最高温度偏大，测定的中和热偏大，故D错误；故选D。10关于中和热测定实验的下列说法不正确的是()A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度【答案】C【解析】A因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正
9、确；B环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故B正确；C向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C错误；D测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故D正确；故选C。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11 测定中和热实验装置如图：（1）若实验测得稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O（1）；H=-57.3kJ/mol 下列说法正确的是_；A、稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molB、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molC、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-5
10、7.3kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量若将NaOH溶液换成Ba(OH)2溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL 0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：_；（2）取50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226. 026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226
11、.330.4如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g)，则中和热H=_kJ/mol(小数点后保留1位)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_A实验装置保温隔热效果差B在量取Na0H溶液的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定Na0H溶液的起始温度后直接测定H2S04溶液的温度【答案】（1）AB 生成1mol水的反应热为5.12kJ0.08mol=64kJ/mol57.4kJ/mol，说明Ba2+SO42-=BaSO4也是放热；（2）4.0 -53.5 ACD【解析】（1）A
12、、符合中和热的概念，故A正确；B、符合中和热的概念，故B正确；C、浓硫酸稀释放热，中和热小于-57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热，中和热大于-57.3kJ/mol，故D错误；故选AB；向足量的稀硫酸溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，生成水的物质的量为0.1L0.4mol/L2=0.08mol，则生成1mol水的反应热为5.12kJ0.08mol=64kJ/mol57.4kJ/mol，说明Ba2+SO42-=BaSO4也是放热；（2）4次温度差分别为：4.0，6.1，3.9，4.1，第二组数据舍去，三次温度差平均值=(4.0+3.9+4
13、.1)3=4.0；50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml1g/cm3=80g，温度变化的值为T=4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=80g4.18J/(g)4.0=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热H=-1.3376kJ0.025mol=-53.5 kJ/mol；A装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的
14、数值偏大，故B错误；C分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故C正确；D温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确。12用50mL0.50molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是_； （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55molL-1的
15、原因是_；实验中若改用60mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填 “相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”或“不相等”)；（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。【答案】（1）减少实验过程中的热量损失（2）不能 铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）要保证盐酸反应完全 不相等 相等 （4）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H
16、=-57.3kJ/mol【解析】（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.5molL-1的盐酸与50mL 0.55molL-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol。