1、【模拟演练】1.(2012太原模拟)下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl2.(2012秦皇岛模拟)化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图示装置。如果广口瓶盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置( )A.H2 B.Cl2 C.H2S D.CO23.
2、(2012安阳模拟)下列实验方案不合理的是( )A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质4.(2012贵阳模拟)某澄清溶液中可能含有H+、Na+、Fe3+、 NO3-、I-中的某几种，若向此溶液中加AgNO3溶液有不溶性物质析出；若向此溶液中加铜片和浓硫酸并加热，有红棕色气体放出，则此溶液中肯定不存在的离子是( )A. B. C. D.5.(2012海口模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分
3、离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗6.(2012合肥模拟)以下实验装置一般不用于分离物质的是( )7.(2012长沙模拟)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba28.(2011衡水模拟)
4、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色沉淀a、b、c、d、e依次可能是( )A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH49.(2012日照模拟)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-和NO3-的相互分离。相应的实验过程如下：下列关于四种试剂顺序正确的是( )A.氯化
5、钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液B.硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液C.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液D.硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液10.(2011唐山模拟)为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4来源:Z+xx+k.Com分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热D苯(苯酚)浓溴水过滤11.(2012郑州模拟)可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解I
6、.蒸馏 J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去固体食盐中的少量碘_；(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠_；(4)除去粗铜中锌、银等金属_；(5)除去水中的Na、SO42-、Cl等杂质_；(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_。12.(2011长沙模拟)有六种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl 的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：实
7、验编号(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ba+eb+cb+dd+f反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈橙黄色 注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化。试判断a、b、c、d、e、f分别是：a_，b_，c_，D_，e_，f_。(填化学式)13.(2011杭州模拟)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 molL-1 酸性KMnO4溶液、0.1 molL-1 KI溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】.所得溶
8、液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；.所得气体中可能含有_中的一种或两种。实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量0.01 molL-1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液来源:学科网步骤：_含有Fe3+验证猜想将所得气体通入如下装置含有两种气体【实验探究】【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_。14.(2011济宁模拟)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精
9、盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_、等玻璃仪器。(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_。(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_。(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：_。(5)为检验精盐纯度，需配制240
10、mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_0.2 molL-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：_。【高考预测】物质的检验、分离与提纯，从高考的内容和形式上看，主要考查形式有四种：一是不用试剂或给定试剂鉴别物质；二是选取适当试剂及分离方法，除去被提纯物中指定的杂质；三是提纯时需加入试剂的先后顺序；四是将分离提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。命题角度高考预测物质的鉴别1、5、7物质的分离和提纯2、4、6综合考查31.甲、乙、丙、丁分别是Al
11、2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A.Al2(SO4)3 B.NaOHC.BaCl2 D.FeSO42.对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )A.只有 B. C. D.3.下列实验能达到预期目的的是( )用蒸馏的方法可将海水淡化将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液
12、可检验溶液中是否含有SO42-向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A. B. C. D.4.下列物质提纯的方法正确的是( )A.除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合B.除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤D.除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏5.为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫酸亚
13、铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+6.实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。(1)检验加入BaCl2溶液后SO42-是
14、否沉淀完全的操作为_；(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_。(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下，请写出溶质或沉淀(或物质)的化学式：_。7.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作_。(5)若N
15、H4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。答案解析【模拟演练】1.【解析】选C。A选项可按下列顺序区别：Na2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2，生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3，最后剩余K2CO3；B选项可用两两相混的方法来区别；D选项的检出顺序为：Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl；C选项不能区别，故正确答案为C项。2.【解析】选D。要用该装置来得到纯净的目标气体，一是目标气体不能被吸收，二是不能引入新的杂质。A、B、C都能混入CO2杂质气体，同时H2S也会溶解在水中。3.【解析】选A。苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法分离，A选
16、项错误。4.【解析】选C。溶液中加AgNO3溶液有不溶性物质析出，说明溶液中有I-，由于I-和Fe3+因氧化还原反应而不共存，因此溶液中一定没有Fe3+；向此溶液中加铜片和浓硫酸加热，有红棕色气体放出，说明溶液中一定有NO3-，而NO3-在H+存在时有强氧化性，可以氧化I-，因此溶液中也不能有H+。5.【解析】选D。A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，A错误。B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NH4+反应，且引入钠离子杂质，很难除去，B错误。C中少量杂质CO难以燃烧，且易引入杂质O2，C错误。D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl则可以通过半透膜被
17、洗去，D正确。【方法技巧】物质分离、提纯方案的设计(1)对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵循步骤少、操作简单、除杂彻底的原则。(2)注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量，达到完全分离除杂的目的，过量的先加入的物质，被后来加入的试剂一块除去。6.【解析】选D。A是蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。7.【解析】选C。加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2，但溶液中存在的也可能是HCO3- ，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶
18、于盐酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO42-外，也可能存在Ag，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2，故D错。8.【解析】选C。由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2；又因为b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为O2，a为NO。c和d混合产生白烟，则c和d为NH3和HCl；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl。e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则e为SO2。9.【解析】选A。Cl-可用AgNO3沉淀，SO42-可用Ba2+沉淀，由于Ag2SO4微溶于
19、水，故SO42-的除去应在Cl-之前；由于加入的试剂是过量的，所以过量的AgNO3、BaCl2必须除去，可选用Na2CO3，而过量的Na2CO3可用稀硝酸来除去，所以正确答案为A项。 10.【解析】选B。A项中浓硫酸能吸收NH3，C项中易引入KI杂质，D项苯中易引入杂质溴。11.【解析】(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)I2易升华，可用升华法。(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法；(4)为铜的精炼，可用电解法；(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法。答案：(1)A (2)E (3)B (4)G (5)I (6
20、)D12.【解析】六种物质中混合能产生橙黄色溶液的必定是氧化性的NaClO将KI中的I-氧化而得到了橙黄色的碘水，再由(4)中b与d反应产生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI，六种物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液，再结合(1)中a与b反应产生白色沉淀可知，a为Na2CO3，e为HCl，进而可推知其他两种物质。答案：Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaClO HCl KI13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)明确实验的目的是验证溶液和气体的成分。(2)根据溶液中可能含有的离子Fe2+(铁过量)和Fe3+选择合适的试剂进行检验。(3)根据气体的可能成分SO
21、2和H2选择合适的试剂进行检验。【解析】铁与浓硫酸加热时，产生的金属离子可能有Fe2+(铁过量)和Fe3+，产生的气体可能有H2(铁过量)、SO2。Fe2+可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+可以使KI-淀粉溶液变为蓝色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。答案：【提出猜想】.SO2、H2溶液紫红色褪去 含有Fe2+另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液溶液变为蓝色甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体【问题讨论】不正确，若溶液中含有Fe3+，则无法检验溶液中是否含有Fe2+14.【解析】(1)过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成
22、。(2)本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故应使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO42-常以硫酸钡形式沉淀。还应注意加入的过量Ba2+要通过加入的Na2CO3除去，过量的CO32和OH-，可通过过滤后加入盐酸除去，因此Na2CO3、NaOH、BaCl2三种物质的加入顺序，只要满足BaCl2在Na2CO3之前即可。(3)判断加入BaCl2已过量应先取少量液体，检验其中是否含有Ba2+，可通过加入稀硫酸进行确定。(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过
23、滤，则会使难溶碳酸盐CaCO3、BaCO3以及难溶碱Mg(OH)2、Fe(OH)3再发生溶解，故应过滤后再加盐酸。(5)向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流；图中容量瓶型号不对。答案：(1)玻璃棒 漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3或BaCl2Na2CO3NaOH)(3)取所得溶液的上层清液1滴2滴滴于滴定板上，再滴入1滴2滴稀硫酸，若溶液变浑浊，则表明BaCl2已过量(或者取所得溶液的上层清液1滴2滴滴于滴定板上，再滴入1滴2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量)(4)先加入盐酸，在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的精盐的纯度
24、(5)未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶 小于 重新配制【高考预测】1.【解析】选D。乙白色沉淀沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，甲无现象，甲是BaCl2，则丙为FeSO4。2.【解析】选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。3.【解析】选B。海水中含有较多的盐分，蒸馏海水时由于盐的沸点很高不会蒸出，故用蒸馏的方法可将海水淡化，正确；二氧化硫与品红溶液反应是可逆的
25、，除不干净，另外二氧化碳也会溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液中，不正确；向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO42-，因为不能排除银离子的干扰，不正确；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量的MgCl2溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，使Ca(OH)2不断溶解而除去，正确。4.【解析】选B。A项若氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥的CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2溶液，溶液中会混有Ba2，C项错误；D项加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。5.
26、【解析】选D。(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体中含结晶水，加热时，先失去，A项对。溶于水后，有NH4+、Fe2和SO42-，利用各自性质检验。D中NH3遇石蕊应变蓝，错误。6.【解析】(1)通过检验上层清液中是否还存在SO42-来检验是否沉淀完全。(2)会引入NO3-即引入KNO3杂质。答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO3- (3)KCl、KBr、BaCl2；K2CO3；BaCO3；KCl、KBr、K2CO3；HCl和Cl27.【解析】(1)由题目所给工艺流程图可得关系式：NaCl NH4Cl58.5 53.5m(NaCl) 10.7 g解得m(NaCl)11.7 g。(4)所得NH4Cl产品中有可能混有Na2SO4，若要检验NH4Cl产品是否纯净，可利用NH4ClNH3HCl，而Na2SO4受热难分解的差异加以检验。(5)因为NH4Cl的溶解度受温度影响较大，Na2SO4的溶解度受温度影响较小，所以应选择重结晶法来提纯产品。答案：(1)11.7 (2)蒸发皿(3)35 (33 40 都可以)(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(5)重结晶