1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2013经典习题选萃)下列说法正确的是()A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态解析：正反应速率和逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态的特征，而不是可逆反应的特征，A错；在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B对；升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，C错；若是充入
2、稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不会发生移动，D错。答案：B2(2013经典习题选萃)关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()Av(A)0.6 mol/(Lmin)Bv(B)1.2 mol/(Lmin)Cv(C)1.2 mol/(Lmin)Dv(B)0.03 mol/(Ls)解析：D项中v(B)0.0360 mol/(Lmin)1.8 mol/(Lmin)，然后利用各物质的化学反应速率与其化学计量数之比进行比较得出D项反应速率最大。答案：D3(2013山东省实验中学模拟)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2
3、 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z解析：该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A项，如果容器的体积不变，其密度始终不变，故错误。B项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C项，各种物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D项，无论反应是否达到平衡状态，都是单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2
4、 mol Z，故错误。答案：B4(2013安徽皖南八校联考)一定条件下，2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有关叙述正确的是()A升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C恒温恒压，充入N2，平衡不移动D恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变解析：A项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，错误；B项，通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率升高，O2的转化率降低，错误；C项，恒压，充入氮气，体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动，错误；D项，m、V均不变，故密度不变，正确。答案：D5下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO
5、2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动，加入催化剂，平衡不移动。答案：C6在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()ASO2和SO3共2 molB生成SO3 2 molC放出197 kJ热量 D含氧原子共8 mol解析：该反应为可逆反
6、应，反应物不能完全转化，故生成SO3小于2 mol，放出热量小于197 kJ；据硫原子守恒知SO2和SO3共2 mol，氧原子共6 mol，因此选A。答案：A7(2013大连双基测试)在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表： 时间(s)020 40 60 80n(NO2)(mol) 0.40 n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s
7、时的颜色深C80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同解析：选项A，由表中数据可知，从反应开始至20 s时，v(N2O4)0.001 25 molL1s1，则v(NO2)2v(N2O4)20.001 25 molL1s10.002 5 molL1s1，A错误；选项B,60 s时处于化学平衡状态，NO2的物质的量不再变化，所以80 s时与60 s时混合气体颜色相同，但n3n40.240.26，所以比40 s时颜色浅，B错误；选项C，向该密闭容器中再充入0.32 mol H
8、e，并把容器体积扩大为4 L，He为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体来说，相当于减小压强，则平衡向生成NO2的方向移动，C错误；选项D,0.40 mol NO2与0.20 mol N2O4相当，若在相同条件下，最初向该容器充入的是0.20 mol N2O4，能够达到同样的平衡状态，D正确。答案：D8(2013汉中调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)=3C(g)D(s)H甲D图表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙解析：该可逆反应是等气体分子数反应，正反应是放热反应，图表示反应速率与时间的关系，增加反应物浓度，正反应速率突增，而逆反应速率瞬时不变，随后缓
9、增，即逆反应速率应在原平衡基础上渐增，A项错误；图，减压平衡不移动，但是正、逆反应速率同倍数减小(仍然相等)，B项正确；图中乙先达到平衡，由“先拐先平，数值大”知，乙的温度高于甲的温度，乙到甲，降温，平衡正向移动，A的转化率提高，C项正确；图表示反应速率不同，但达到相同的平衡，且甲先达到平衡，说明甲使用了催化剂，乙没有使用催化剂或二者都使用了催化剂，且甲中催化剂的催化效率较高。答案：A9(2013江南十校)某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)bB(g)=hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知ab2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增
10、大一倍，则下列判断正确的是()A平衡不移动B混合气体的密度不变CB的体积分数减小Da mol/Lc(A)h，正反应是气体体积缩小的反应，恒温恒容下，将三者的物质的量增大一倍，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，A错；混合气体的质量增大，体积不变，则密度增大，B错；平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小，故C正确；a moln(A)2a mol，因不知容器的体积大小，D错误。答案：C10(2013高考大纲卷)反应X(g)Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大解析：
11、本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，意在考查考生对化学平衡移动、反应物的转化率及产物的产率等知识的掌握情况以及分析问题、解决问题的能力。因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。答案：D11(2013经典习题选萃)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0反
12、应不自发，HTS0反应达到平衡状态，HTSv(正)，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。答案：C13(2013济南市1月调研)在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)0.9 molL1，则下列结论中，不能成立的是()A平衡时H2、I2的转化率相等B从反应开始至平衡的过程中，v(HI)0.04 molL1min1C其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大解析：本题考查化学平衡原理，考查考生对化学平衡原理的理解、应用能力
13、。难度中等。A项，H2、I2化学计量数相同，加入相同物质的量的H2、I2，达到平衡后两种物质的转化率相同；B项，由反应方程式可知c(HI)0.2 molL1，即v(HI)0.2 molL15 min0.04 molL1min1；C项，充入少量H2，平衡向正反应方向移动，I2的转化率提高；D项，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移边，平衡常数K减小。答案：D14(2013太原市高三调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)催化剂,2CO2(g)S(l)H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒容密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系
14、如图。下列说法正确的是 ()A10 min前反应向H0的方向进行的，A、B均错误；由第一次达到平衡时两种物质的浓度可求得平衡常数K0.9，因温度没有改变，所以第二次达到平衡时的平衡常数不变；25 min时，NO2的浓度瞬间变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度瞬间没变，则说明在25 min时加入了0.4 mol NO2。答案：D16(2013安徽合肥一模)在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)；5 min末达到平衡，有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.0
15、0平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是()A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应B反应5 min内，v(PCl3)0.08 molL1min1C当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0达到平衡，下列判断正确的是()A升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动B平衡后再加入1 mol B，上述反应的H增大C当nT2，升温B的体积分数增加，说明升温平衡向逆向移动，则说明逆向为吸热反应，正向为放热反应。(2)A项，增压，平衡向体积减小即正向移动。
16、B项，体积不变，充入稀有气体，平衡不移动。C项，升温，平衡向吸热即逆向移动。答案：(1)A(g)3B(g)2C(g)放热(2)C20(8分)2ABC在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)解析：若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是气体体积增大的反应，则A一定是气体；催化剂只能改变化学反应速率，但平衡不移动。答案：(1)
17、吸热(2)气(3)不21(2013海淀质检)(10分)T时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 3A(g)B(g)=xC(g)2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 molL1，请回答下列问题：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_；(2)x_；(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡_(填字母)；A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在T时达到新的平衡，此时B的
18、物质的量为n(B)_mol；(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_。解析：(1)v(C)0.2 molL1min1。(2)n(C)n(B)(0.4 molL12 L)(10.8)mol41x1，x4。(3)体积不变，各成分的浓度不变，平衡不移动。(4)压强对此平衡移动不影响，3 mol A和1 mol B等效于4 mol C。n(B)0.8 mol(0.80.2a)mol。(5)此反应为等体积反应，所以压强对平衡移动不影响；等效平衡的条件是：只要起始配比相同即可。
19、原平衡的起始配比恰好符合A、B的化学计量数关系，其等效配比有：n(A)n(B)31，n(C)0，n(A)n(B)31，n(C)0，n(A)n(B)0，n(C)0。答案：(1)0.2 molL1min1(2)4(3)C(4)(0.8)或(0.80.2a)(5)n(A)3n(B)，n(C)0或n(A)n(B)0，n(C)0点评：此题第(5)问考查等效平衡的计算，在恒温恒容条件下要达到等效平衡，必须满足配比经转化到一边后与原配比完全相同。22(10分).已知某可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。请回答下列问题：(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应
20、速率与时间的关系图像(如图1所示)：有利于提高D产量的变化过程是图像中的_段；引起该变化过程的外界条件是_。(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：ab_cd(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。.工业合成氨反应如下：N23H22NH3。请回答下列问题：(1)在一定条件下2 L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：物质N2H2NH3起始(mol)27010 s(mol)1.6平衡时(mol)1.8则10 s内，用氢气表示的化学反应速率是_。(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上
21、将氨气从混合气体中分离出来的措施是_，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是_。解析：.欲提高D产量，应使平衡向正反应方向移动，只有t3t4段符合，又根据该段图像特点：逆反应速率的改变是从平衡时开始逐渐增大的，说明是通过增大反应物的浓度来实现的。由图2知：升高温度，C的含量减小，可得出平衡向逆反应方向移动，故该反应是放热反应；压强增大，C的含量增大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故该反应是气体体积减小的反应。答案：.(1)t3t4增大反应物浓度(或增大A浓度或增大B浓度)(2)逆反应大于.(1)0.12 molL1s1(2)降温使氨成为液体，与氮气和氢气分离开用湿润的红色
22、石蕊试纸靠近瓶口或试管口，若试纸变蓝色，说明存在氨气(或其他合理答案)23(2013邯郸二模)(10分)(1)反应Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1反应Fe(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：700900K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H，平衡常数K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁
23、粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。A升高温度B增大压强C再充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉解析： (1)目标反应可由上述两个反应相减得到，HH1H2，K，随温度升高，K1增大，K2减小，所以增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。(2)平衡时c(CO2)0.5 molL1，c(CO)1 molL1，K2。设平衡时c(CO2)a molL1，则平衡时c(CO2)(2a)molL1，则K2，解得a2/3。升高温度，平衡正向移动，A正确。增大压强，平衡不移动，B错误。充入一定量的CO2，最终得到的是等效平衡，C错误。铁粉浓度不影响平衡的移动，D错误。答案：(1)H1H2吸热(2)2.00.67(或2/3)A