1、化学必修2(人教版)物质结构元素周期律第二节 元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用1下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4的强HClO4的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D答案：A2某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R解析：设R的最高正价为x，则其最低负价为x
2、8，由题意，有xx84，解得x6，即该元素是第A元素，其气态氢化物稳定性比同周期的第A元素的弱，所以B、C两项错。答案：D3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是()ABACDE BAEBCDCEBACD DBAEDA，则其位置为B在A之前，C、D对应氢化物稳定性CD，则其位置为D在C之前，C、D在A、B之后，即其位置顺序为BADC，其原子序数：BADC。答案：D4有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m
3、、n均为正整数)。下列说法中正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析：X、Y最外层电子数相同，且原子半径Y大于X，如果X(OH)n为强碱，说明X为金属元素，那么Y一定也为金属，且金属性比X强，所以Y(OH)n碱性比X(OH)n强，A项正确；若HnXOm为强酸，说明X是非金属元素，但其氢化物溶于水也可以为碱溶液，如N，B项错；若X是第A元素，则Y也是，且Y在X的下方，所以X是O时Y是S，C项错；若X是第A元素， Y在X的下
4、方，所以X是F时Y是Cl，Cl的最高正价是7，但F没有正价态，D项错。 答案：A5短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7解析：X元素原子最外层只有1个电子，所以X容易形成X；Y与Z的电子结构如下表：根据电子总数，可知Y是磷，Z是氧，P的最高正价是5，最低负价是3，在选项中，A选项中Y的化合价是6，不可能，故A项错；其他选项的Y的化合价都是5，都有可能。KLMY2
5、85Z26答案：A6下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题。(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_(该空用字母表示)。 (2)B、F、C最简单氢化物的化学式分别为_、_、_，其中以_最不稳定。 (3)第三周期中原子半径最小的是_。答案：(1)ArKF BrM (2)H2O HClPH3PH3(3)Cl7下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从
6、酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：A项错，少了前提条件：同一周期；B项错，少了前提条件：同一主族；C项错，金属性与最外层电子的数目多少没有直接的关系；D项对，常温下A能从水中置换出H2，说明其金属性非常强，而B不能说明其金属性比较弱。答案：D8下列结论正确的是()电子层数：S2ClBrF氢化物稳定性：HFHClH2SH2Te离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSeA只有 BC D只有解析：电子层数：S2和Cl都是3层，Br是四层，错；非金属性FClSTe，则氢
7、化物稳定性：HFHClH2SH2Te，正确；非金属性ClBrI，离子的还原性：IBrCl ，错；非金属性： ClSSeTe，则单质氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性ClSSe，则酸性： HClO4H2SO4H2SeO4，错；非金属性：FClSSe，正确。答案：C9已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()AABC BBACCCAB DACB解析：由题意可得，A的核电荷数比B小，且都在同一周期；原子电子层数CB，而BA，即
8、ABC三种元素位于同一周期，原子半径CA，说明C原子序数较小，则三种元素原子序数关系为：CAB。答案：B10某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)： 实验方案 实验现象用砂纸擦净后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 镁带与2 molL1的盐酸反应 D.剧烈反应，产生的
9、气体可以在空气中燃烧 铝条与2 molL1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 F.生成淡黄色沉淀 请帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：_。(2)实验用品：_。(3)实验内容。 实验方案(填序号) 实验现象(填序号) 有关化学方程式 (4)实验结论：_。答案：(1)验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等(3) A2Na2H2O=2NaOHH2 BMg2H2O=Mg(OH)2H2 DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O FH2SCl2=2HClS (4)同一周期，从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强