1、广西钦州市第一中学2019-2020学年高二理综下学期期中试题满分：300分 考试时间：150分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Ca-40 Ti-48 V-51 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13题，每题6分。共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1世界卫生组织在2016年2月1日称，南美洲严重出生缺陷（小头症）数量的猛增很大程度上与寨卡病毒有关，已经构成了国际卫生紧急事件寨卡病毒是单股正链RNA，是一种通过蚊虫进行传播的虫媒病毒，会导致人发烧、出疹子、关节痛等，下列叙述正确的有（） 病毒属
2、于生命系统中最微小的结构层次 寨卡病毒的RNA位于其拟核中，仅含有核糖体这一种细胞器 为了研究寨卡病毒的致病机理，可用含有各种营养物质的普通培养基大量培养该病毒 寨卡病毒虽没有细胞结构，但也能独立完成各项生命活动A0项B1项C2项D3项2下列有关组成生物体的化合物的叙述，错误的是（ ）A维生素D属于固醇，可通过自由扩散跨膜运输B细胞膜上的糖类能与蛋白质或脂质结合C磷脂和蛋白质是生物膜的重要组成成分DDNA具有特异性，是细胞中主要的遗传物质3关于细胞结构的说法，错误的是（ ）A烟草、细菌、水绵的细胞都含有核糖体、DNA和RNAB激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息交流C细菌细胞中DN
3、A指导合成的蛋白质可转移至线粒体D溶酶体膜被硅尘破坏后，释放出来的水解酶会破坏细胞结构4关于ATP分子的说法正确的是（ ）A细胞内的吸能反应一般与ATP合成的反应相联系BATP与ADP相互转化速率会随细胞代谢强度变化而改变CATP分子是由一分子腺苷一分子核糖和三分子磷酸连接而成D若某物质进出细胞时消耗ATP ，则该物质进出细胞的方式一定是主动运输5下列有关化合物的叙述，正确的是（ ）A仙人掌细胞中含量最高的化合物是蛋白质B只有蛋白质和核酸也可以构成生物C在小鼠的体细胞内检测到的二糖可能是糖原D碳是生命的核心元素，细胞中的化合物都含有碳元素6某同学为探究酵母菌的呼吸情况，将活酵母和淀粉溶液装入留
4、有一定空间的密闭容器中，培养较长时间后，观察酵母菌呼吸情况并记录。根据表中信息下列分析错误的是（ ）项目容器中出现的现象容器中的产物现象溶液出现气泡，温度升高甲A培养初期酵母菌主要进行有氧呼吸，有利于繁殖B溶液中出现气泡是有氧呼吸产生的CO 2所致C溶液温度升高是酵母菌呼吸产生的热能所致D容器中的产物甲包含酒精、CO2和水等物质7肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是（ ）A生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D人打喷嚏时产生的飞沫(直径5m的
5、含水颗粒)属于气溶胶8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NACl mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同9化合物 (X)、 (Y)、(Z) 的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 BZ的同分异构体只有X和Y两种CZ的二氯代物只有两种(不考虑立体异构) DY分子中所有碳原子均处于同一平面10.叶蜡石是
6、一种重要的化工原料，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法不正确的是（ ）A最简单氢化物的沸点：YZ B原子半径：XYZWCY的氧化物可作光导纤维的材料 D常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体11 下列操作能达到相应实验目的的是（ ）选项目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B检验Na2SO3已经变质向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解C除去CO2中混有少量
7、的SO2可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼12.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是( )A盐桥中Cl向Y极移动BY极发生的反应为2NO310e6H2O=N212OH，周围pH增大C电流由X极沿导线流向Y极D电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L1325时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入
8、0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数一lgc水(OH-)即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A水的电离程度：MPB图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大CN点和Q点溶液的pH相同DP点溶液中二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14下列叙述中符合物理学史的有()A玻尔通过研究阴极射线实验，发现了电子存在B汤姆孙通过粒子散射现象，提出了原子核式结构模型C卢瑟福发现的天然放射性
9、现象，说明原子核有复杂结构D赫兹通过一系列实验，证实了麦克斯韦有关光的电磁理论152017年11月17日，“中国核潜艇之父”-黄旭华获评全国道德模范，颁奖典礼上，习总书记为他“让座”的场景感人肺腑，下列有关核反应说法错误的是（ )A目前核潜艇是利用重核裂变提供动力B重核裂变反应前后一定有质量亏损C式中d=2D铀核裂变后的新核比铀核的比结合能小16某金属发生光电效应，光电子的最大初动能Ek与入射光频率之间的关系如图所示。已知h为普朗克常量，e为电子电荷量的绝对值，结合图像所给信息，下列说法正确的是（）A频率大于的入射光不可能使该金属发生光电效应现象B该金属的逸出功等于C仅增加照射光的强度，光电子
10、的最大初动能会增加D遏止电压随入射光的频率增大而减小17、如图所示，水平弹簧振子沿x轴在M、N间做简谐运动，坐标原点O为振子的平衡位置，其振动方程为下列说法正确的是（ ）AMN间距离为5cmB振子的运动周期是0.1sC时，振子位于N点D时，振子具有最大加速度18.如图所示，物块m、斜劈M和水平支持面都是光滑的，控制m、M使其静止，m位于斜劈的顶端撤去控制，m在斜面上运动的过程中（）A. M、m组成的系统动量守恒B. M、m组成的系统在水平方向动量守恒C. M对m的冲量等于m的动量变化D. M对m的支持力的冲量为零19、关于下列现象的说法正确的是（）A. 照相机镜头玻璃的颜色是光的衍射现象造成的
11、B. 摄影师拍摄水下的鱼，在镜头前加一个偏振片是为了增加透射光C. 水中气泡看起来特别亮，是一部分发生了全反射D.在磨制各种镜面或其他精密光学平面时，可采用干涉法检查平面的平整程度20氢原子的能级如图所示，已知可见的光的光子能量范围约为1.62eV3.11eV，下列说法正确的是（ ）A处于n = 3能级的氢原子可以吸收任意频率的紫外线，并发生电离B大量氢原子从高能级向n = 3能级跃迁时，发出的光可能具有显著的热效应C大量处于n4能级的氢原子向低能级跃迁时，可能发出3种不同频率的光D一个处于n4能级的氢原子向低能级跃迁时，最多发出6种不同频率的光21图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，图乙为
12、质点P以此时刻为计时起点的振动图象。从该时刻起()A经过0.35s，质点Q距平衡位置的距离小于质点P距平衡位置的距离B经过0.25s，质点Q的加速度大于质点P的加速度C经过0.15s，波沿x轴的正方向传播了3mD经过0.1s，质点Q的运动方向沿y轴正方向三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3336题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22(6分)某同学在做“验证动量守恒定律”的实验，装置如图所示。（1）为了完成本实验，下列必须具备的实验条件或操作步骤是_A斜槽轨道末端的切线必须水平B入射球和被碰球的质量必须相等，且大小相同C必须测出桌面离
13、地的高度HD斜槽轨道必须光滑（2）实验过程中用天平测量两个小球的质量m1、m2。用刻度尺量出平均水平位移OM、OP、ON.若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为_（用测量的量表示）。23（9分）某同学在“用单摆测重力加速度”的实验中进行了如下的操作；(1)用游标上有10个小格的游标卡尺测量摆球直径如下图所示，摆球直径为_cm。把摆球用细线悬挂在铁架台上，测量摆线长，通过计算得到摆长L。(2)用秒表测量单摆的周期。(3)测量出多组周期T、摆长L数值后，画出T2L图象，此图线斜率的物理意义是()Ag B. C.D.(4)与重力加速度的真实值比较，发现测量结果偏大，分析原因可能是()A振幅偏小B
14、在单摆未悬挂之前先测定其摆长C将摆线长当成了摆长D开始计时误记为n124（12分）如图所示是一则安全警示广告，描述了高空坠物对人伤害的严重性。小王同学用下面的实例来捡验广告词的科学性：用一个鸡蛋从8楼的窗户自由下落到地面。经测量鸡蛋质量约50g，8层楼高约20米，与地面接触时间约为0.02s。不计空气阻力，重力加速度g=10m/s2。求鸡蛋：（1）下落到地面时动量的大小；（2）对地面平均作用力的大小。25（20分）如图所示，在水平面上依次放置小物块C和A以及曲面劈B，其中A与C的质量相等均为m，曲面劈B的质量M=3m，曲面劈B的曲面下端与水平面相切，且曲面劈B足够高，各接触面均光滑现让小物块C
15、以水平速度v0向右运动，与A发生碰撞，碰撞后两个小物块粘在一起滑上曲面劈B.求：（1）碰撞过程中系统损失的机械能；（2）碰后物块A与C在曲面劈B上能够达到的最大高度26（14分）实验室以V2O5为原料制备氧钒()碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，其流程如下：V2O5VOCl2溶液氧钒()碱式碳酸铵晶体(1)“还原”过程中的还原剂是_(填化学式)。(2)已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。仪器M的名称是_，实验开始前的操作是_。装置B的作用是_。得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽
16、干称重。用无水乙醇洗涤的目的是_。称量产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)，消耗标准溶液的体积为V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为_(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。27.（15分）机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重
17、要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H= -a kJmol-1(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H= + 489.0 kJ/mol C(s)+CO2(g)=2CO(g)H= + 172.5 kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_(2)在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。020 min CO2的平均速率v(CO2)=_，CO的转化率为_(
18、3)下列能够说明该反应已经达到平衡的是_a.该容器内压强不再改变b.上述反应的焓变H不变c. v(NO)=2v(N2)d.混合气体的密度不再变化(4)若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化学平衡将_(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为_(结果保留两位有效数字)(5)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，则c(NH4+)：c(NH3H2O)=_用含a的代数式表示，已知NH3H2O的电离常数为Kb=1.710-5)。2
19、8（14分）铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;III.氧化性：Fe3+Cu2+Bi3+H+.请回答以下问题：（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有_（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是_.（2）浸出渣中含有S和_（写化学式）
20、；（3）写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式_.（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3+3Cu及_。（5）“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的_（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为_。29（每空2分，共10分）哺乳动物成熟红细胞是研究膜结构功能的常用材料，红细胞经过处理释放出内容物，细胞膜重新封闭起来形成红细胞血影，研究人员用不同的试剂分别处理红细胞血影，结果如下表：实验处理蛋白质种类处理后红细胞血影的形状ABCDEF试剂甲处理后+-变得不规则试剂乙处理后-+还能保持注：“+”表示有，“-”表示无（1）哺乳动物成熟的红
21、细胞中没有_，因此是研究膜结构功能的常用材料。在制备细胞膜时，将红细胞置于_中，使细胞膜破裂释放出内容物。由表中结果推测，对维持红细胞血影的形状起重要作用的蛋白质是_（填字母）。（2）研究发现，红细胞膜上胆固醇含量与动脉粥样硬化（As）斑块的形成密切相关。成熟红细胞不具有合成脂质的_（填细胞器），其细胞膜上的脂类物质可来自血浆，当血浆中胆固醇浓度升高时，会导致更多的胆固醇插入到红细胞膜上，细胞膜的_（结构特点）性降低，变得刚硬易破，红细胞破裂导致胆固醇沉积，加速了As斑块的生长。30(无特殊说明，每空2分，共8分)如图所示的图解表示构成细胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A
22、、B、C 代表不同的大分子物质，请分析回答下列问题。(1)若物质A在动物、植物细胞中均可含有，并且作为细胞内最理想的储能物质，则A是_。(2)图中的物质b是_，其分子结构通式是_，物质c是_。若B、C构成了细胞膜的基本结构，则B、C分别是_。31（无特殊说明每空2分，共9分）图甲为植物细胞亚显微结构模式图，图乙为动物细胞部分结构及某些生理过程的示意图，图中表示结构，af 代表生理过程，请据图回答问题：（1）甲细胞与蓝藻细胞相比，最主要的区别是甲细胞_。 （2）自由基是细胞正常代谢过程中产生的有害物质，可损害机体的组织和细胞。当自由基攻击生物膜的磷脂分子时，可能损伤的细胞器是_（填图中序号）。
23、（3）细胞里酚氧化酶与酚类底物是分开存放的，组织细胞受损或衰老解体时，酚氧化酶便有机会与酚类底物接触，使底物氧化成棕褐色的物质。上述文字中“细胞里酚氧化酶与酚类底物是分开存放的”是由于细胞内具有_系统的缘故。（4） 所示的细胞器功能为_；若定位在 中的某些蛋白质错误掺入，则通过_（填字母）过程可实现这些蛋白质的回收。32.（每空2分，共12分）I.下图表示绿色植物光合作用过程，请据图回答问题：（1）可以使用_（填试剂名称）将图中的A从绿叶中提取出来。叶绿素主要吸收_光。（2）图中B、C、D代表的物质分别是_。II.为了研究某种树木树冠上下层叶片光合作用的特性，某同学进行如下实验1.选取来自树冠
24、不同层的A、B两种叶片，分别测定其净光合速率，结果如图甲所示。2.选取来自树冠同一层的树叶在4月和9月分别测定其净光合速率，结果如图乙所示。据图回答问题：（3）从图甲可知，A叶片是树冠_（填“上层”或“下层”）的叶片，判断依据是_。（4）光照强度为a时，4月上层叶片单位时间内固定的太阳能_（填“大于”“等于”或“小于”）9月。（二）选考题：共45分。 33物理选修3-4（15分）（1）（5分）下列说法正确的是( )（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A声源与观察者相互靠近时，观察者所接收的声波波速大于声源发出的声波波速B在波的传播方向上，某个质点
25、的振动速度就是波的传播速度C机械波传播过程中遇到尺寸比机械波波长小的障碍物能发生明显衍射D向人体内发射频率已知的超声波被血管中的血流反射后又被仪器接收，测出反射波的频率变化就能知道血流的速度，这种方法俗称“彩超”，利用了多普勒效应原理E围绕振动的音叉转一圈会听到忽强忽弱的声音是干涉现象（2）（10分）如图为一由透明介质制成的截面为圆的柱体，放在水平面上，其中点为圆心，该圆的半径为，一点光源发出一细光束，该光束平行水平面射到透明介质上的点，该光束经透明介质折射后射到水平面上的Q点。已知，光在空气中的速度为。求：透明介质的折射率应为多少？该光束由点到点的时间为多少？34氟代硼酸钾（KBe2BO3F
26、2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是_。基态K+的电子排布式为_。（2） NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化方式为_。NaBH4中存在_（填标号）。a.离子键 b.氢键 c.键 d.键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_。（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：_。（5）CaF2
27、的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度=_gcm-3（列出计算表达式）。35盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，还具有抗心律失常的作用，其合成路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为_，BC的反应类型为_。(2)CD的化学方程式为_。(3)E中苯环上的一氯代物有_种。(4)X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基，红外光谱显示X有氨基(-NH2)，实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X的结构可能有_种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的X的结构简式为_。(5)
28、已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图_(无机试剂任选)。36利用生物技术可以从生物材料中提取一些特定的有效成分。请回答下列相关问题:(1)玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，挥发性较强，适宜采用_（方法）进行提取。经上述方法提取后可收集到乳白色的乳浊液，应向乳浊液中加入_使其分层。(2)提取橘皮精油方法与玫瑰精油不同，橘皮精油采用_（方法）提取。提取过程中，橘皮先要经过石灰水浸泡，目的是_。(3)-胡萝卜素在人体肝脏中可被氧化
29、成两分子的_，因此可用于治疗因缺乏该物质引起的夜盲症等疾病。工业生产上，可以从胡萝卜中提取胡萝卜素，常采用_法进行提取，该种方法的效率主要取决于_。对提取的胡萝卜素粗品进行鉴定时，可采用_法。钦州一中2020年春高二期中考试理综试题 （生物答案）1-6:A、D、C、B、B、B1A【详解】病毒没有细胞结构，不属于生命系统的结构层次，错误；寨卡病毒没有细胞结构，不含细胞核，也不含拟核，错误；寨卡病毒没有细胞结构，不能独立生存，因此不能用培养基培养该病毒，错误；寨卡病毒没有细胞结构，也不能独立完成各项生命活动，错误。故选A。2.D【详解】A、维生素D属于固醇，化学本质为脂质，可通过自由扩散跨膜运输，
30、A正确；B、细胞膜上的糖类能与蛋白质结合形成糖蛋白，也可与脂质结合形成糖脂，B正确；C、磷脂和蛋白质是生物膜的重要组成成分，C正确；D、细胞中的遗传物质就是DNA，D错误。3.C【详解】细菌是原核生物，细胞内没有线粒体，C项错误4B【详解】A、细胞内的吸能反应一般与ATP的水解相联系，A错误；B、ATP与ADP相互转化速率会随细胞代谢强度变化而发生改变，B正确；C、ATP分子是由一分子腺苷和三分子磷酸基团连接而成，C错误；D、若某物质进出细胞时消耗ATP ，则该物质进出细胞的方式不一定是主动运输，如胞吐和胞吞，D错误。5B【详解】A、干早环境中生长的仙人掌细胞中含量最高的化合物是水，A错误；B
31、、病毒不具有细胞结构，由蛋白质的外壳和内部的核酸构成，B正确；C、在小鼠的体细胞内检测到的二糖很可能是乳糖，C错误；D、活细胞中最多的化合物是水，不含有C元素。6B【详解】A、培养初期，在有氧的条件下，酵母菌大量繁殖，并进行有氧呼吸，A正确；B、酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸都产生CO2，B错误；C、酵母菌呼吸过程中，会释放大量能量，使培养液浓度升高，C正确；D、在培养过程中，酵母菌先进行有氧呼吸，再进行无氧呼吸，有氧呼吸的产物是二氧化碳和水，无氧呼吸的产物是酒精和二氧化碳，因此容器中的产物甲包含酒精、CO2和水等物质，D正确。29（1）细胞核和众多细胞器 蒸馏水（清水或低渗溶液） E、F （2）
32、内质网 流动性30(1) 脂肪 (2) 氨基酸 （2分） 核糖核苷酸(2分) 蛋白质和磷脂（2分） 31（1）有以核膜为界限的细胞核 （2） （3） 生物膜 （4） 分解衰老损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌 f 32（1）无水乙醇（或体积分数为95%的乙醇+无水碳酸钠） 红光和蓝紫光 （2）O2 、ATP 、 C3 （3）下层 A叶片的净光合速率达到最大时所需光照强度低于B叶片 （4） 大于 36（1）水蒸气蒸馏法 NaCl （1分） （2）压榨法 破坏细胞结构，分解果胶，防止橘皮压榨时滑脱，提高出油率 （3） 维生素A 萃取 萃取剂的性质和使用量 纸层析 钦州一中2020年春高二
33、期中考试理综试题 （物理答案）14-21:D、D(选C也给分)、B、C、B、CD、AB、AC 14.D【解析】1886年，德国科学家赫兹做了赫兹的电火花等一系列实验，证实了麦克斯韦关于光的电磁理论，D项正确.15.D（选C也给分）【详解】A、核电站是利用核裂变释放的核能来发电的，故A正确.B、依据质能方程，可知，重核裂变反应前后一定有质量亏损，向外辐射能量，故B正确.C、依据质量数与质子数守恒，那么，式中d=2，故C正确.D、U235核裂变后生成的新核稳定，可知U235核的比结合能比裂变后生成的新核的比结合能都小16.B【详解】A由题知，金属的极限频率为，而发生光电效应的条件是入射光的频率大于
34、金属的极限频率，故频率大于的入射光可以使该金属发生光电效应现象，故A错误；B由题知，金属的极限频率为，该金属的逸出功等于故B正确；C根据光电效应方程知，最大初动能与光的强度无关故C错误；D根据光电效应方程知遏止电压为可知遏止电压随入射光的频率增大而增大，故D错误。17、C【解析】由函数关系式可知，振幅为5cm，即OM间的距离是5cm，MN间的距离是10cm，选项A错误；由函数式可知，=10，故周期T=0.2s，选项B错误；t=0时，代入表达式可知，x=5cm，即振子处于N位置，选项C正确；把t=0.05s代入再得x=0，即处于平衡位置，振子的加速度为0，故选项D错误。18.B【解析】A、撤去控
35、制，m在斜面上运动的过程中，m有竖直向下的分加速度，整个系统处于失重状态，地面对M的支持力小于M、m的总重力，系统的合外力不为零，所以M、m组成的系统动量不守恒，故A错误；B、系统在水平方向所受的合外力为零，所以系统在水平方向动量守恒，故B正确；C、根据动量定理知：m的动量变化等于它合外力的冲量，即等于M对m以及重力对m的合冲量，不等于M对m的冲量，故C错误D、根据冲量的定义I=Ft，知M对m的支持力不为零，作用时间也不为零，所以M对m的支持力的冲量不为零故D错误；19、CD【解析】水中气泡看起来特别亮，是光从水中射到气泡上时，以生会反射的缘故，选项C正确；摄影师拍摄水下的鱼，在镜头前加一个偏
36、振片是为了滤掉水面反射过来的光，实际上是减少了透射的光，选项B错误；照相机镜头玻璃的颜色是光的干涉现象造成的，选项A错误；在磨制各种镜面或其他精密光学平面时，可采用干涉法检查平面的平整程度，选项D正确。20AB【解析】An=3能级的氢原子能量是-1.51eV，紫外线的频率大于3.11eV，所以吸收紫外线后，能量一定大于0，氢原子一定发生电离，A正确；B氢原子从高能级向n=3能级跃迁时发出的光子能量小于1.51eV，小于可见光的频率，有可能是红外线，红外线有显著的热效应，B正确；CD根据，大量氢原子跃迁能放出6种不同频率的光，而一个氢原子跃迁最多能放出3种不同频率的光。21AC【详解】由甲图知4
37、m，由乙图知T0.2s，经0.35s质点P在波峰处故可判A正确；经0.25s质点P处于波谷处故可判B错误；经0.15s波沿x轴正向传播了vtt3m，故C正确；经0.1s时质点Q的运动方向沿y轴负方向故D错误。22.答案：A 、 (1)1A要保证碰撞是一维的，即保证两小球在碰撞前后沿同一直线运动，两小球碰撞时球心必须在同一高度上，选项A正确；B要保证碰撞后两个球做平抛运动，故斜槽轨道末端的切线必须水平，选项B正确；C入射球质量要大于被碰球质量，即m1m2，防止碰后m1被反弹，选项C错误；D为保证碰撞的初速度相同，入射球每次必须从轨道的同一位置由静止滚下，选项D正确。(2)如果碰撞过程系统动量守恒
38、，以向右为正方向，由动量守恒定律得小球离开轨道后做平抛运动，它们抛出点的高度相等，在空中的运动时间t相等，上式两边同时乘以t得即23答案：(1)2.06cm(2)C(3)D解析：(1)根据游标卡尺的读数方法可知l2.06cm(2)秒表读数t67.3s，所以周期T2.24s(3)由T2L，可判C选项正确。(4)L偏大或T偏小都会导致g偏大，D正确。24（12分）【答案】（1）1kgm/s；（2）50.5N解:(1)下落到地面时速度由得v=20m/s （3分）动量的大小为（3分）（2）设向上为正方向，根据动量定理可知 对鸡蛋：（3分）解得 （2分）由牛顿第三定律可知球对地面平均作用力的大小F=50
39、.5N （1分）25（20分）【答案】（1）；（2）解:（1）小物块C与A发生碰撞粘在一起，由动量守恒定律得mv0=2mv （3分）解得 （2分）碰撞过程中系统损失的机械能为（3分）解得 （2分）（1） 当AC上升到最大高速时，ABC系统的速度相等；根据动量守恒定律： （3分）解得 （2分）由能量关系（3分）解得 （2分）34物理选修3-4（15分）（1）CDE（2）（10分）【答案】 解:光线沿直线第一次到达圆弧面点的入射角。过N点作OQ的垂线NA，由几何关系得：，OA=AQ=R，ONA=QNA=60,所以折射角为（2分）玻璃的折射率 （2分）光在玻璃中传播的速度 （1分）光在玻璃内从到的距
40、离 （1分）光在玻璃内传播的时间： （1分）间的距离 （1分）光从N传播到的时间为 （1分）解得： （1分）钦州一中2020年春高二期中考试理综试题 （化学答案）7-13：D、A、C、A、C、B、D7D【解析】A聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料；B75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，C“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒；D飞沫的直径5 m.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶；8A9C【解析】Az不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，不
41、能使酸性高锰酸钾溶液褪色；BC5H6的不饱和度为=3，可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y 两种；Cz含有1种H，则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，共2种；Dy中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，；10A【解析】A水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4H2O；B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XYZW；CY的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料；DH、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O
42、和H2O2均为液体；11C【解析】A浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸；B即使没有变质，Na2SO3和Ba(NO3)2反应也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-将BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2SO3是否变质；CSO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2；D浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将
43、Fe钝化，不能比较Fe和Cu的活泼性。12B【解析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X 极移动；B.Y是正极，发生得电子的还原反应，周围pH 增大；C. 电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X 极；D 电池总反应为：，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5 mol电子时，产生2mol氮气，即44.8L；13D【解析】-1g c水(O
44、H-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c水(OH-)越小，据此分析解答。AM点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L，水的电离程度MP；B水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 =依次减小；CN点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大；DP点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X）；26、（1）N2H42HCl （2）长颈漏斗 、检查
45、装置的气密性 除去二氧化碳气体中的氯化氢 除去晶体表面的水 偏高、 【解析】根据合成氧钒()碱式碳酸铵晶体流程，将V2O5通过盐酸、N2H42HCl的作用，还原为VOCl2，得到的VOCl2与碳酸氢铵溶液同时搅拌将得到氧钒()碱式碳酸铵晶体；VOCl2转化为氧钒()碱式碳酸铵晶体的过程如装置图所示，向反应体系中持续通入CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离生成氢离子抑制了铵根离子的水解，保证氧钒()碱式碳酸铵产率的最大化，反应完成后，将得到的晶体经洗涤、过滤、干杂得到较纯晶体，通过滴定的方法测定晶体中V的含量，据此分析。(1)反应过程中稀盐酸起到酸性的作用，N2H42HCl在反应中起到还原剂的
46、作用；(2)根据图示装置，仪器M为长颈漏斗；实验开始前要检查装置的气密性；装置B的作用是除去制备的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，否则氯化氢与碳酸氢铵会发生反应，降低晶体产率；乙醇能与水互溶，利用乙醇具有挥发性可以除去晶体表面的水分；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准溶液的体积偏高，会使测定结果偏高；根据滴定反应+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O，钒元素的物质的量n=n(NH4)2Fe(SO4)2=c mol/LV10-3L=cV10-3mol，产品中钒(以VO2+计)的质量分数为。27 （15分，除特别说明外，其余每空2分）（1） Fe2O3
47、(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-28.5kJ/mol （3分）（2） 0.01mol/(Lmin) 、40% （3） a （4）逆向、 0.28 （5） 【解析】(1)根据盖斯定律进行计算；(2)据图可知020min内c(NO)=0.2mol/L，据v(NO)=进行计算；CO的转化=进行计算；(3)反应达到平衡后，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析判断；(4)根据平衡常数的计算公式进行计算；根据浓度商与平衡常数的关系判断反应进行的方向；平衡常数只是温度的函数，据此进行分析；(5)NH3H2O的电离常数为Kb=1.710-5，pH=a，则
48、可求出c(OH-)，据此可以计算出。(1)已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0kJ/mol C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJ/mol 由-3，得到热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-28.5kJ/mol，(2)据图可知020min内c(NO)=0.2mol/L，所以v(NO)=0.01mol/(Lmin)，同一反应同一同时不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(CO2)=v(NO)=0.01mol/(Lmin)；c(NO)=0.2mol/L，则c(CO)=0.2mol/L，容
49、器体积为2L，所以CO的转化率为=40%；(3)a该反应前后气体系数之和不相等，所以未达到平衡时容器内气体总物质的量会变，容器恒容，则压强会变，所以压强不再改变说明反应达到平衡，故a正确；b反应是否达到平衡并不影响反应的焓变，故b不能说明；c反应达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但选项中没有指明各物质的速率是正反应速率还是逆反应速率，故c不能说明；d反应物和生成物均为气体，所以整个过程中气体的总质量不变，容积恒定，则密度一直不变，故d不能说明；综上所述选a；(4)初始投料为1.2 mol NO、1.0 mol CO，容器体积为2L，则c(NO)=0.6mol/L，c(CO)=0.5mol/L
50、；据图可知平衡时c(NO)=0.6mol/L，c(NO)=0.2mol/L，根据方程式可知c(CO)=0.2mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(N2)=0.1mol/L，所以平衡时各物质的浓度为c(NO)=0.4mol/L，c(CO)=0.3mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(N2)=0.1mol/L，则该温度下平衡常数为K=，充CO、CO2各0.2mol后，容器体积为2L，所以c(CO)=0.4mol/L，c(CO2)=0.3mol/L，此时浓度商为，所以平衡逆向移动；温度不变平衡常数不变，平衡常数为0.28；(5)NH3H2O的电离常数为Kb=1.710-5，pH=
51、a，则c(OH-)=10a-14mol/L，所以。【点睛】对于平衡体系，改变投料后可以计算该状态下的浓度商，与平衡常数进行比较，判断平衡移动的方向，若浓度商大于平衡常数则逆向移动，若浓度商小于平衡常数则正向移动。28 （14分 ，每空2分）（1）粉碎矿石(或适当提高浸取时温度合理答案) 、抑制BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高铋的浸出率 （2）SiO2 (3)ClO3-+Bi2S3+6H+=3S+Cl-+2Bi3+3H2O (4) Bi+3Fe3+=Bi3+3Fe2+ (5) 负、 Cl-6e-+6OH-=ClO3-+3H2O 【分析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2
52、、Cu2S、FeS2等杂质)加入盐酸调节pH，并加入NaClO3，发生反应：Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O、Bi2O36HCl= 2BiCl3+ 3H2O，3Cu2S+2NaClO3+12HCl=6CuCl2+3S+2NaCl+6H2O、2FeS2+NaClO3+6HCl=2FeCl3+4S+NaCl+3H2O，SiO2不溶，得到浸出渣为SiO2和S，滤液中加入铋粉还原铁离子：3Fe3+Bi=Bi3+3Fe2+，加入硫化氨沉淀Cu2+，则净化液中阳离子含有Bi3+、H+和NH4+、Na+、Fe2+，将净化液与混有少量的氢氧化钠溶液电解得到铋，则石墨电
53、极净化液的电极反应为：Bi3+3e-=Bi，发生还原反应，作阴极，故钛板为阳极发生氧化反应：Cl-6e-+6OH-=ClO3-+3H2O，c为阴离子交换膜，据此分析解答。(1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有粉碎矿石(或适当提高浸取时温度合理答案)；浸出液中含有Bi3+，结合已知信息II，BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解，则加入过量盐酸的主要目的是抑制BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高铋的浸出率(2) 根据分析，浸出渣中含有S和SiO2；(3)根据分析，“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式ClO3-+Bi2S3+6H+=3S+Cl-
54、+2Bi3+3H2O；(4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3+3Cu及铋粉还原铁离子，离子方程式为：3Fe3+Bi=Bi3+3Fe2+；(5)根据分析，净化液中阳离子含有Bi3+、H+和NH4+、Na+、Fe2+，将净化液与混有少量的氢氧化钠溶液电解得到铋，则石墨电极净化液的电极反应为：Bi3+3e-=Bi，发生还原反应，作阴极，电解池中阴极与电源的负极相连，则N为负极；钛板为电解池阳极发生氧化反应：Cl-6e-+6OH-=ClO3-+3H2O。35、（15分 ，除特别说明外，其余每空2分）(1) FOB、1s22s22p63s23p6或Ar （2）正四面体（
55、1分）、sp3 、ac （3） （4）前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大 （5） 【解析】(1)氟代硼酸钾中非金属元素有F、O、B，元素的非金属性越强，电负性越大；基态K+核外电子总数为18；(2)BH4-的中心原子B原子孤电子对数=0，价层电子对数=0+4=0，微粒空间构型与VSEPR模型相同；Na+与BH4-之间形成离子键，B原子有3个价电子，H有空轨道，而BH4-中形成4个B-H键，故BH4-中含有1个配位键、3个键；(3)双聚分子为Be2Cl4，Be原子价电子数为2，形成2个Be-Cl键，Be原子有空轨道、Cl原子有孤电子对，每个BeCl2分子中的1个
56、Cl原子另外分子中Be原子之间形成1个配位键；(4)氟化物的熔点与晶体类型，离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低；离子半径越小、电荷越大，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高。而相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高；(5)晶胞中白色球数目为4、黑色球数目为1+8+6+12=8，结合化学式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占据F-形成的立方体的体心，晶胞中F-形成8个小立方体，只有4个Ca2+占据；处于晶胞中F-形成的小立方体体心的Ca2+与小立方体顶点F-紧密相邻，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，则小立方体棱长=pm，故晶胞棱长=pm，计算晶胞中
57、微粒总质量，即为晶胞质量，晶体密度=晶胞质量晶胞体积。(1)氟代硼酸钾中非金属元素有F、O、B，非金属性强弱顺序为FOB，电负性大小顺序为FOB；基态K+核外电子总数为18，则电子排布式为1s22s22p63s23p6或Ar；(2)BH4-的中心原子B原子孤电子对数=0，价层电子对数=0+4=0，微粒空间构型与VSEPR模型相同为正四面体形，B原子采取sp3杂化；Na+与BH4-之间形成离子键，B原子有3个价电子，H有空轨道，而BH4-中形成4个B-H键，故BH4-中含有1个配位键、3个键，没有氢键与键，故答案为ac；(3)双聚分子为Be2Cl4，Be原子价电子数为2，形成2个Be-Cl键，B
58、e原子有空轨道、Cl原子有孤电子对，每个BeCl2分子中的1个Cl原子另外分子中Be原子之间形成1个配位键，BeCl2的结构式为，其中Be的配位数为3；(4)NaF、MgF2和AlF3为离子晶体，晶格能依次增大，熔点依次升高，而SiF4、PF5和SF6为分子晶体，分子间力依次增大，熔点依次增大； (5)晶胞中白色球数目为4、黑色球数目为1+8+6+12=8，结合化学式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占据F-形成的立方体的体心，晶胞中F-形成8个小立方体，只有4个Ca2+占据，可知Ca2+占据F-形成的空隙占有率为50%；处于晶胞中F-形成的小立方体体心的Ca2+与小立方体顶点
59、F-紧密相邻，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，则小立方体棱长=pm，故晶胞棱长=pm，晶胞相当于含有4个“CaF2”，晶胞质量=4g，晶体密度gcm-3。36（15分，除特别说明外，其余每空2分）（1）间二甲苯 、 还原反应（1分） （2） + ClCH2COCl + HCl （3） 2 （4） 6、 或 （5）（4分）CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHClCH2COOH ClCH2COCl （合理答案即给分） 【解析】(1)根据A的键线式可知A为苯的同系物，苯环间位有两个甲基，所以名称为间二甲苯；对比B和C的键线式可知B到C的过程中加氢去氧，所以为还原反应；(2)对比
60、C和D的结构变化可知C中-NH2在D中变为-NH-，说明C中断裂一个N-H键，而ClCH2COCl右端C-Cl键断裂，C=O键中的碳原子连接到N原子上，H与Cl结合生成HCl，所以方程式为：+ ClCH2COCl+ HCl；(3)E中苯环上有2种环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有2种；(4)根据题意，X结构中有一个-NH2和一个-COOH(与NaHCO3溶液发生反应生成CO2)，还有一个-CH2-(苯环上只有两个取代基)，所以取代基可以是-CH2-NH2和-COOH或-NH2和-CH2-COOH，各有邻间对三种，共3+3=6种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1，说明结构对称，有和；(5)由题意可知，先要合成乙酸，乙烯和水加成可以生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化可以生成乙酸，再结合题干信息合成ClCH2COCl；所以合成路线为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHClCH2COOHClCH2COCl。