1、沉淀溶解平衡02三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 12.(12分)乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子: ;。 试根据上述信息,回答下列问题。 (1)现称取某铝盐试样0.250 0 g,将其溶于水后加入0.050 00 .EDTA溶液25. 00 mL,在适当条件下充分反应后,调节溶液的pH为56,加入指示剂二甲酚橙,再用0.020 00 的溶液25.00 mL滴定至红色遇二甲酚橙所显色,且易电离,该试样中铝元素的质量分数为 。 (2)按要求回答下列问题: 有一起始含0.01 的
2、、0.5 和0.001 的的溶液,判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。 K K 填”是”或”否” 2. 以为为例,写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程: 。 【解析】 (1)因为 所以n.050 00 .025 L-0.020 00 0.025 00 L=0.001 250 0 mol-0.000 500 0 mol=0.000 750 0 mol w(Al)=(0.000 750 0 /0.25 g=8.100% (2)因为EDTA过量许多,若充分反应生成则c应为0.01 ;假设的离解量为x 所以c.01-x) ，cx mc.49+x) ；因x0.01,所以K ，若:K（CdY）2
3、-=.=2.;x.; ccxc.001=7.K;所以不生成沉淀。 【答案】 (1)8.100% (2)是 否 见解析 13.(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡 移动(填”向左”“向右”或”不”);使用催化剂 反应的H(填”增大”“减小”或”不改变”)。(2)在25 下,向浓度均为0.1 的和混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 时K Mg(OH)=1. 8KCu(OH)=2. 2 (3)在25 下,将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合,反应平
4、衡时溶液中cc。则溶液显 性(填”酸”“碱”或”中”);用含a的代数式表示的电离常数K 。 【解析】 (1)恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,使总体积增大,相当于稀释原体系,平衡左移;使用催化剂只是改变了反应的途径,没有改变反应物与生成物的状态H不变;(2)由于K Cu(OH) K Mg(OH),所以先生成沉淀;(3)根据电荷守恒:cc=cc,现c=c必有c=c,故溶液显中性。Kb=,cc0.005 ;c=c 因为是25 下且为中性);c0.005) ,所以K。 【答案】 (1)向左 不改变 (3)中 14.(14分)工业废水中常含有一定量的和它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行
5、处理。常用的处理方法有两种。 方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第步存在平衡:黄色橙色)+ (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。 (2)能说明第步反应达平衡状态的是 。 a.和的浓度相同 b.2vv c.溶液的颜色不变 (3)第步中,还原1 离子,需要 mol的。 (4)第步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: 常温下的溶度积Kcc要使c降至 溶液的pH应调至 。 方法2:电解法 该法用Fe作电极电解含的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生沉淀。 (5)用Fe作电极的原因为 。 (6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。溶液中同时生成的沉淀还有 。
6、 【解析】 (1)pH=2说明溶液显酸性,平衡向正反应方向移动的浓度会增大,所以溶液显橙色。 (2)在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时,该可逆反应就到达化学平衡状态,因此选项a不正确;在任何情况下和的反应速率之比总是满足12,因此选项b也不正确;溶液颜色不再改变,这说明和的浓度不再发生改变,因此可以说明反应已经达到化学平衡状态,c正确。 中Cr的化合价是+6价,所以1 mol 被还原转移2 mol电子;1 mol 被氧化生成转移1 mol电子,因此根据得失电子守恒可知需要的物质的量为6 mol。 (4)由溶度积常数的表达式Kcc可知,当c 时,c 所以pH=5。 要生成沉淀,必需有还原剂,而铁作电极时,在阳极上可以失去电子产生电极反应式为 。 (6)在电解池中阳离子在阴极得到电子,在溶液中由于得电子的能力强于因此阴极是放电,电极反应式为 ,随着电解的进行,溶液中的浓度逐渐降低,水的电离被促进浓度逐渐升高。由于被氧化生成当溶液碱性达到一定程度时就会产生沉淀。 【答案】 (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)阳极反应为 提供还原剂 版权所有：高考资源网()