1、【学习目标】1、 会根据离子的特性理解常见离子的检验方法。2、 当要检验多种离子时注意排除相互之间的干扰。【重点难点】3、 重点 ：会根据离子的特性理解常见离子的检验方法。4、 难点 ：当要检验多种离子时注意排除相互之间的干扰。5、 【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理写出下列常见离子检验的一般方法：Ba2：Ag：Fe2： Fe3+：NH：KNaAl3Cu2Mg2Cl：Br：I：SO：CO：SO：二、基础自测 1(2009四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选
2、项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类2、有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na、Fe3、Ba2、Al3、Ag，阴离子有NO、OH、SO、Cl、CO(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验：A和E溶液显碱性，0.1 molL1的A溶液的pH小于13。在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉
3、淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。(1)根据以上实验事实推断：A是_；B是_；C是_；D是_；E是_。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。探究案一、合作探究1、向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，能否判断溶液中存在硫酸根？向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，能否判断溶液中存在硫酸根？硫酸根正确的检验方法是什么？2、如何检验某溶液有氯化钠和硫酸钠组成。3、如何检验某溶液同时存在Fe2和Fe3+4、向某溶液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，能否判断溶液中存在碳
4、酸根？向某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中存在碳酸根？5、(2010全国理综，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。二、总结整理训练案一、课后巩固促提升（见步步高38-40页）
