1、课时分层作业(十一)(建议用时：40分钟)合格基础练1“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看做绿色氧化剂的是()A浓硫酸B浓硝酸C双氧水D氯水答案C2高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Al是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂答案B3下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ()ACCO2 BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO4AB、C项，需加还原剂，D项，无变价。4下列对于反应2KClO3I2=2KIO3Cl2的叙述中正确的是()A该反应属于置换反应B氧化
2、性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2A根据化合价变化，化合价升高的物质为还原剂即I2，化合价降低的物质为氧化剂即KClO3，故氧化性KClO3KIO3，还原性I2Cl2。5发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为1价，N为3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，该反应中()AC2H8N2发生还原反应BC2H8N2是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2O4是氧化剂D2H8222O4=322O24H2O，化合价降低的物质为氧化剂，
3、发生还原反应；化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应。6实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应的下列说法不正确的是()ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 molCA项，该反应中氮元素化合价由3、3变为0，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量1 m
4、ol(30)3 mol，正确。7已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移DKClO3是氧化剂，在反应中，氯元素从5价降低到0价，电子转移是5 mol，选D。8根据下面四个反应：H2SI2=S2H2IH2SO32H2S=3S3H2O2IBr2=I22BrH2SO3I2H2O=4HSO2I判断Br、I、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是()AH2SH2SO3IBrBBrIH2SO3H2SCH2S
5、IBrH2SO3DIBrH2SH2SO3A由知还原性：H2SI，由知还原性：H2SH2SO3，由知还原性：IBr，由知还原性：H2SO3I。综合以上分析可得还原性的强弱顺序为H2SH2SO3IBr。9用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为：3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。(1)K2Cr2O7中Cr的化合价为_。(2)反应中氧化剂为_，发生_反应；还原剂是_，具有_性。(3)反应中转移的电子数为_ mol。(4)若反应过程中转移4.8161023个电子，则生成标准状况下_L CO2。解析(1
6、)根据化学式中元素正、负化合价的代数和为0，则K2Cr2O7中Cr为6价。(2)反应过程中C的化合价升高，而Cr的化合价降低，故C为还原剂，K2Cr2O7为氧化剂。 (3)反应中转移电子数为12 mol。(4)反应过程中转移4.8161023个(0.8 mol)电子，则生成0.2 mol CO2，在标准状况下体积为4.48 L。答案(1)6(2)K2Cr2O7还原C还原(3)12(4)4.48等级过关练10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI
7、2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序IFe2ClCo2，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I后氧化Fe2，所以A选项错误。11在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4B5C6D7B所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应，还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离子方程式的正误或进行有关计算。方法1：根据电荷守恒有n12112，n1
8、。则元素R在RO中的化合价为5。方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据电子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。12用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnOC2OHCO2Mn2。关于此反应的叙述中正确的是()A该反应右边方框内的产物是OHB配平该反应后，H的化学计量数是8C该反应中氧化产物是CO2D该反应转移电子总数是5eCA项，酸性条件下，不可能生成OH，应生成H2O，故A错误；B项，反应中MnOMn2，锰元素化合价由7价降低为2价，H2C2O4CO2，碳元素化合价由3价升高为4价，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：2MnO5C2
9、O16H=10CO22Mn28H2O，H的化学计量数是16，故B错误；C项，反应中H2C2O4CO2，CO2是氧化产物，故C正确；D项错误。13一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。(5)写出该反应的化学方程式并配平：_。解析H2O2O2，H2O2中O化合价升高，H2
10、O2为还原剂，根据7种物质化合价的变化，可知还原反应为KMnO4MnSO4，KMnO4为氧化剂。答案(1)KMnO4(2)KMnO4MnSO4(3)52(4)3.36 L(5)2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O14在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为3价、O均为2价)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，该反应中，被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O。(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_g。解析(1)在KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O反应中，氯元素化合价降低，H、N、O、K四种元素的化合价没变，只有碳元素的化合价升高，被氧化的为碳元素。(2) (3)20.0 L废水中含KCN的物质的量为0.2 mol，由两步反应的化学方程式得出关系式：2KCN5Cl2，所以需氯气：0.2 mol0.5 mol，即35.5 g。答案(1)C(2) (3)35.5