1、四川省遂宁市2021-2022学年高一化学下学期期末试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14第卷（选择题，满分42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-12题每小题2分，第13-18题，
2、每小题3分，共42分）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是 ASO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成B“百年陈酒十里香”中的香是指乙酸乙酯的香C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 AHClO的结构式：HClO B丙烯的结构简式: CH3CHCH2CCH4分子的比例模型： D羟基的电子式：3下列说法正确的是 A为同一种物质B. H2、D2、T2互为同分异构体CCH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物D
3、16O2- 和 18O2-互为同位素4. 下列说法不正确的是AHF、HCl、HBr、HI酸性依次减弱BLiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强CF2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高DH2O的还原性小于NH35下列化合物中，化学键类型完全相同的是AHCl和NaCl BAlCl3和CaCl2 CNaHS和NaOH DNa2O2和 MgCl26设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到2NA个 NH3分子B含有1 mol HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，得到气体分子数目0.25NAC标准状况下，5.6 L
4、 SO3溶于水后，溶液中H数目为0.5NAD. 标准状况下，22.4 L氦气体，其分子中共价键数目为NA个7为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是 序号物质（杂质）所用试剂分离方法A苯（Br2）.CCl4萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液CC2H6(C2H4)H2通气DCH3CH2OH（H2O）生石灰蒸馏8 一定温度下,在恒容的密闭容器中，能表示反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 达到平衡状态的标志有容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与H2O的消耗速率之比为11混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变CO的物质的量浓度不再变化CO和H
5、2的物质的量浓度之比为11保持不变A B C D9某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是AX分子中含有三种官能团B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和XCX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5mol H2加成10下列离子方程式正确的是A向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO32-2H+ SO2 H2OBCu与浓硝酸共热 ：Cu + 4H+ +2NO3- Cu2+ +2NO2 +2H2OCFeO加入稀硝酸：FeO2H Fe2+H2ODCu与浓硫酸共热 ：Cu4HSO42- SO2Cu2 + 2H2O11将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未
6、见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是AO2 BNH3 CCO2 DH2S 12下列实验操作和现象与结论都正确的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水、乙醇和乙酸的小烧杯中，钠与水反应最剧烈水分子中的氢原子最活泼BSO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊反应生成了BaSO3沉淀C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体再通入到硅酸钠溶液中，有白色胶状沉淀生成不能证明碳元素的非金属性强于硅元素D将淀粉水解得到的溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀淀粉未水解13海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水提镁时，
7、向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质MgB利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品C海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到D海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作。14短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dWm具有相同的电子层结构，若mn，下列叙述正确的是元素的原子序数：abcd 阳离子的氧化性：Yn+Xm+原子半径：XYZW 离子半径：WmZn Yn+Xm+ A B C D15某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)Y
8、(s) Z(g) H0。下列叙述正确的是A向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变B加入少量Y，反应应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的容积扩大，化学反应速率增大16少量铁片与100 mL 0.01 molL1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 升高温度(不考虑HCl挥发)滴入几滴浓硝酸 加入少量铁粉加NaCl固体 滴入几滴硫酸铜溶液 A B C D17锂-空气电池放电时的工作原理如图所示（电解液a和b之间为阳离子交换膜，只准阳离子可以通过）。下列叙述正确的是A放电时Li由B极向A极移动B电池放电反应为4LiO
9、22H2O 4LiOHCB电极反应式为O24H4e 2H2OD电解液a可以为氯化锂溶液18已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，下列说法正确的A反应物的总能量小于生成物总能量B断开1 mol NN键需吸收的能量是945.6 kJC氨气比氢气稳定D14克氮气和4克氢气在该条件下充分反应后放出46.2 kJ热量第卷（非选择题，满分58分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第
10、卷答题卡上作答。二、填空题（共58分）19（15分）根据编号代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA123（1）代表的元素中，金属性最强的元素是 ，、元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为 （2）的最高价氧化物的电子式 用电子式表示与形成的稳定化合物过程 （3）和形成的化合物所含化学键类型为 ，证明化合物含有该化学键的实验事实是 （4）元素、形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是 ，写出一个能证明和非金属性强弱的化学方程式 （5）和形成的简单氢化物中沸点最高的是 ，原因是 20（14分）某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验（部分夹持
11、装置略），已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下回答下列问题：（1）连接装置后，接下来的实验操作为 。（2）实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先 。（3）A中制氨气的化学方程式是 。（4）装置B的作用是 。装置D的作用是 （5）该套装置不足之处 （6）证明氨气能还原氧化铜的现象为 。氨气还原氧化铜的方程式 。（7）一同学对反应产物存有疑虑，于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成，说明还存在的反应有 （用方程式表示）21. （14分）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，一定条件下CO2和H2反应合成CH3OH，方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g
12、)+H2O(g).合成甲醇的能量变化如图：（1）该反应是一个 反应（填放热或吸热），反应物的总键能 生成物的总键能（填大于或小于）（2）现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，恒温下发生反应，反应进行到10s时，此时容器内CH3OH的浓度为0.2mol/L，反应进行到15s时反应达到最大限度，此时容器内压强为原来的3/4.从开始到10s时平均反应速率V(H2)= ；平衡时CO2的转化率为 （3）合成的甲醇可以用来做燃料电池的燃料，现以甲醇作燃料的燃料电池如图所示通入甲醇的电极为燃料电池的 (填“a”或“b”)极，正极反应式为 。如果甲醇燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极的
13、电极反应是 ，如果导线有0.2mol电子转移，则标况下正极消耗空气的体积约为 L。22（15分）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。完成下列填空：（1）反应产物的官能团名称是 （2）反应、的反应类型分别为 、 。（3）反应和反应的反应方程式分别为 、 。（4）反应得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是 ，其聚合反应方程式是 。（5）石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，其过程属于物理变化的是 ，C4H10一氯取代有 种，下列有机物二氯取代有三种的是 A
14、. B. C. 参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分）题号12345678910答案BDAACBDCDB题号1112131415161718答案CCDCAABB二、填空题（58分）19.（15分） 除标注外每空2分（1）Na (1分） NaOHLiOHAl(OH)3（2）:O:C:O:(1分） （3）共价键(1分） 氯化铝在熔融状态下不导电（4）HClO4HNO3H2CO3 (1分） HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2+H2O（其它合理答案也给分）（5）NH3 (1分） NH3分子间有氢键20.（14分） 除标注
15、外每空2分（1）检查装置的气密性(1分）（2）先点燃A装置酒精灯，利用产生的NH3赶跑空气（3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O。（4）干燥氨气(1分） 检验生成产物水(1分）（5）没有尾气处理(1分）（6）C中固体变红、D中固体变蓝 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（7） 2NH3+5CuO5Cu+2NO+3H2O21. （14分）除标注外每空2分（1）放热 （1分） 小于（2）0.06 mol/(L.s) 50 （3）a （1分） O24H4e=2H2O CH3OH8OH6e=CO2-6H2O 5.622. （15分） 除标注外每空2分（1）酯基（1分） （2）加成反应（1分） 取代反应（1分）（3）CH2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（4）CH3CH=CH2 nCH3CH=CH2 （5）分馏（1分） 4（1分） AC