1、第二节第一课时 元素周期律 课堂练习1短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCDB非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD单质B常温下能溶于浓硝酸2关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的是（ ） A稳定性：HAt HCl B氧化性：At2 I2CAt2为分子晶体 DNaAt的水溶液呈碱性3下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A酸性：H2SiO3H2CO3H3PO4H2SO4B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C
2、原子半径：NaMgAlFD碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)34同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子序数：XYZ B非金属性：XYZC原子半径：XYZ D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH35几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm160.1437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是 （ ）AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D常温下，Z单质与W的
3、常见单质直接生成ZW2 6电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K 层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ）AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应7下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是不正确的是（ ）元素代号AB.CDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A气态氢化物的稳定性HGHFH2E BB2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 CA、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 DC元素的原子最外层电子数等于电子层数8比较下列性质（填“”、 “” 、 “=”）：原子半径：Na F 酸性：H2CO3 HNO3 碱性：NaOH Mg(OH)2 金属性： K Ra 稳定性：H2O H2S 非金属性：C F
