1、第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列说法错误的是()A. H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子B. Ca和Ca、石墨和金刚石均互为同位素C. H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，B错误；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C正确；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质
2、不同，但化学性质却几乎完全相同，D正确。答案：B2下列化学用语的书写，正确的是()A氯原子的结构示意图：B8个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氟化氢的形成过程：解析：A项中氯原子核外电子数为17，错误。B项中8个中子的碳元素的核素符号为14C，错误。D项中HF为共价化合物，电子式中不能有中括号，错误。答案：C3下列物质中既含离子键又含共价键的是()AHClBCO2CNaOH DNO2解析：氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，选项A不符合题意；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，选项B不符合题意；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和
3、氧原子之间存在共价键，选项C符合题意；二氧化氮分子中氮原子和氧原子之间只存在共价键，选项D不符合题意。答案：C4根据元素周期律，下列有关比较正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B氢化物稳定性：HFHClPH3C原子半径：SFOD酸性：HClOHNO3H2CO3解析：A项，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。C项，原子半径：SOF。D项，HClO不是Cl的最高价含氧酸，应为HNO3H2CO3HClO。答案：B5如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()AY元素的最高价氧化物对应的水化
4、物的化学式为H3YO4BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为XZYAlCN，C项错误；MgO中含有离子键，而CO、CO2中含有共价键，D项错误。答案：B6W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A不正确；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B正确；P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价
5、氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4HClO4，题目中未说明“最高价”，C不正确；铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正确。答案：B7下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3ZYXB四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXD氢化物的稳定性：ZW解析：由Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，推知Y为O，则由元素周期
6、表推得X为N，Z为S，W为Cl。A项，原子半径：ZWXY。C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ。D项，氢化物的稳定性：WZ。答案：B10下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A BC D解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，不正确；卤素非金属性：FClBrI，单质与
7、水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不正确；还原性：Se2S2，不正确；非金属性：NP，酸性：HNO3H3PO4，正确，故选C。答案：C11M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表述正确的是()A原子序数：MNQPB非金属性强弱：QMC原子半径：PNQMD简单离子半径：PNQM解析：M、N、Q、P是四种短周期元素，M、Q同主族，M的气态氢化物比Q的稳定；所以M、Q为非金属，原子序数：QM，M处于第二周
8、期，Q处于第三周期；N、Q、P同周期，均处于第三周期，N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层；则N为金属元素、Q为非金属元素，N的阳离子比P的阳离子氧化性强，则金属性：NNPM，A错误；由上述推断及题干信息可知四种元素在周期表中的位置为。M、Q同主族，M的气态氢化物比Q的气态氢化物稳定，所以非金属性：MQ，B错误；同周期原子半径：PNQ，同主族原子半径：QM；所以原子半径：PNQM，C正确；Q离子的核外电子排布比M、N、P的离子多一个电子层，所以Q阴离子半径最大，M、N、P离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子的半径越小，所以离子半径：QMPN，D错误。答案：C12根据元素周期律，由下列事实进
9、行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A族元素的单质并不能都作半导体材料，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期
10、非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。答案：B13在中国南海水深1 266米以下海域实现可燃冰(CH4nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。下列说法不正确的是()A在A族元素的最简单氢化物中，甲烷沸点最低B水分子之间存在极性共价键，使得其沸点较高C形成可燃冰，最适合的外界条件是高压、低温D氢化物稳定性：CH4BACB最高正化合价：ABCC元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D元素B和D形成化合物是离子化合物解析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na，C为Al，乙为NaOH
11、、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N，甲为HNO3，Na与N的最外层电子数之和为6，则D为S，丁为H2SO4。A项，简单离子半径大小顺序为：S2N3NaAl3，故A错误；B项，A的最高正价为5，B的最高正价为1，C的最高正价为3，故B错误；C项，NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在的范德华力，故C错误；D项，Na2S属于离子化合物，故D正确。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的3倍。回答下列问题：乙丙丁甲戊(1)乙在元素周期
12、表中的位置为_。(2)原子半径：戊_甲(填“”或“”或“BrI。答案：(1)强酸制弱酸石灰石(CaCO3)饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl气体SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(CO2过量)(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质2ICl2=2ClI2、Br22I=I22Br19(13分).随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化
13、物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题：(4)元素x在周期表中的位置是第_周期_族。(5)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。解析：.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越
14、小，故r(O2)r(Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为等。. 4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。(4)x为镁元素，在元素周期表第三周期第A族；(5)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3。答案：. (1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HC
15、lO4H2SO4(3) (或、HCCH等其他合理答案即可).(4)三A(5)HNO3Al(OH)320(10分)有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号BCDEF原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合价136、27、12根据上述信息回答以下问题。(1)D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。(2)关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，试分析其理由_。(3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。(4)下列各项比较，正确的是_(填序号)。氢化物的沸点：D低于FA
16、F元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C(5)E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因：_。(6)写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。解析：已知A的单质是最清洁的能源物质，A是H；根据元素的原子半径及主要化合价可知D一定是S，E一定是Cl，F一定是O，则B一定是Na，C一定是Al。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第A族；Cl离子结构示意图为。(2)由于氢元素的负化合价是1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)，因此有人主张把它放在第A族。(3)B的单质与D的单质形成的化合物是离子化合物硫化
17、钠，其形成过程可表示为。(4)水分子间存在氢键，则氢化物的沸点：D低于F，正确；离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则AF元素的简单离子半径：S的最大，错误；氯元素非金属性强于硫，气态氢化物稳定性：E比D稳定，错误；钠的金属性强于铝，最高价氧化物对应的水化物碱性：B大于C，错误，答案选。(5)Cl2通入水中发生反应Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。(6)铝单质与B的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。答案：(1)第三周期第A族(2)氢元素的负化合价是1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)(3)(4)(5)Cl2通入水中发生反应：Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒(6)2Al2OH2H2O=2AlO3H2